湖北省十堰市六县市区一中2024-2025学年高一上学期11月联考化学试卷(含答案)

这是一份湖北省十堰市六县市区一中2024-2025学年高一上学期11月联考化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
2．下列有关物质分类或变化归类错误的是( )
A.混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰
B.化合物：
C.同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷
D.化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成
3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是( )
A.B.
C.D.
4．下列表述均正确的是( )
A.双线桥：
B.实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中
C.双线桥：
D.钠暴露于空气中最终变为NaOH
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.过氧化钠与水的反应：
B.用治疗胃酸过多：
C.溶液与溶液反应：
D.向氢氧化钠溶液中通入过量的：
6．下列事实及解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是( )
A.用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味
B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C.配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( )
A.B.
C.D.
9．下列溶液中，与100mL0.4ml/LNaCl溶液中所含的物质的量浓度相同的是( )
溶液溶液
溶液溶液
10．同温同压下、等质量的和相比较，下列叙述正确的是( )
A.密度比为16:11B.密度比为11:16
C.体积比为16:11D.分子个数比为16:11
11．已知反应：，。下列说法中正确的是( )
A.根据已知反应可以判断氧化性：
B.氯气只具有氧化性，不具有还原性
C.KI溶液中，可以大量存在
D.上述反应中均为氧化产物
12．下列实验能够达到相应目的的是( )
A.制备氢氧化铁胶体B.验证和水反应是否放热
C.除去中的HClD.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
13．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质
B.“反应”中是氧化剂，是还原剂
C.漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂
D.工业制备漂白粉的离子方程式为
14．高铁酸钾（）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是( )
A.中铁元素的化合价为+2价B.被KClO氧化
C.KClO发生氧化反应D.生成2ml时，转移电子3ml
15．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是( )
A.一定含有、、B.可能含有、
C.一定不含有、、、D.可能含有、
二、填空题
16．Ⅰ.按要求填写下列空格：
（1）在标准状况下，0.5ml的体积为______；
（2）某2L溶液中含有4ml，溶液中的物质的量浓度为______；
（3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为______；
Ⅱ.实验室需用纯碱（）配制480mL0.1ml/L溶液。
（4）需称量纯碱的质量为______；
（5）配制溶液时下列仪器：
A.锥形瓶B.托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙
不需用到的是______（填序号），尚缺的玻璃仪器有______（写名称）；
（6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是______（填序号）。
①纯碱晶体有结晶水
②容量瓶使用时未干燥
③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
17．钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：
Ⅰ.如图为钠的价类二维图：
（1）若①处是淡黄色固体，其化学式为______，②处所属的物质类别为______；
（2）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______；
Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）：
（3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______（填序号）；
（4）煅烧固体的化学方程式为______；
（5）和可以相互转化，若要除去溶液中少量的，最好的方法是______（用化学方程式表示）；
（6）关于上述流程，下列说法中正确的是______（填字母）。
a.通入两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b.先析出的原因是的溶解度小于
c.整个流程中涉及到氧化还原反应
d.溶液B中的主要离子为、、、
18．三氧化二砷，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
（1）中元素的化合价为_____价。
（2）砒霜包装标签上应印有的标志是_____（填字母）。
（3）与溶液反应的化学方程式为，该反应_____（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____。
（4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关解释不正确的是_____（填字母）。
A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有氧化性
C.致人中毒过程中砷发生还原反应D.砒霜是还原产物
（5）已知与可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。
①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：__________。
②在上述反应中表现出_____性，若生成，则转移电子的物质的量为_____。
三、实验题
19．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置D中能看到的实验现象是_________________________。
②由C中出现的现象为___________，可以得到结论：氧化性强弱为___________。
③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和，F中的溶液除了吸收E中生成的和外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为___________。
(3)储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是___________。
(4)装置B中被氧化为，反应的离子方程式为___________。
参考答案
1．答案：D
解析：
A.月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符题意;
B.熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符题意;
C.偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符题意;
D.核反应不属于化学变化，D符合题意:
答案选D。
2．答案：C
解析：A.盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确；
B.都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；
C.干冰是，、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，、干冰不属于同素异形体，C错误；
D.食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确；
故选C。
3．答案：C
解析：A.与在溶液中均反应生成沉淀，不能大量共存，A不选；
B.与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；
C.在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时，有二氧化碳气体生成，C选；
D.在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸溶液时没有气体生成，D不选；答案选C。
4．答案：C
解析：A.氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数为5，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误；
B.切开的钠不会污染原先的钠，并且钠非常活泼，则用剩的钠应放回原瓶，故B错误；
C.反应中1个S从0变为+4，2个S从0变为-2，转移了4个电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确；
D.钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后再与水、二氧化碳反应，最终生成的是碳酸钠，不是NaOH，故D错误；
故选C
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：A.能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；而过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B.氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，使得红色布条褪色，不是氯气具有漂白性，B错误；
C.钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，C正确；
D.钠钾合金熔点低，导热性好，故可用作核反应堆的传热介质，D错误；
故选C。
7．答案：A
解析：A.闻少量气体的气味时，用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故A正确；
B.量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，故B错误；
C.托盘天平的精确度为0.1g，不能用托盘天平称量8.85gNaCl固体，故C错误；
D.定容时，胶头滴管要悬空垂直，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；
故选A。
8．答案：C
解析：氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故A错误；
硝酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故B错误；
硫酸氢钠是强电解质，正确的电离方程式为：，故C正确；
过氧化钠会和水反应，不能在水中电离，故D错误；
故选C。
9．答案：C
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：D
解析：A.氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误；
B.氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；
C.与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；
D.反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；
故选D。
12．答案：B
解析：A.氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误；
B.若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确；
C.二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误；
D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误；
故选B。
13．答案：C
解析：A.漂白粉是混合物，不是电解质；
B.“反应”中，中部分Cl元素化合价由0升高为+1，部分Cl元素化合价由0降低为-1，故既作氧化剂又作还原剂，中各元素化合价不变；
C.氯水中的不稳定，光照下易分解，漂白粉的有效成分较稳定；
D.微溶于水，在书写石灰乳与反应的离子方程式时不可拆写为离子形式。
14．答案：B
解析：由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是氧化剂。
A.由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故A错误；
B.由分析可知，反应中氧化铁是反应的还原剂，次氯酸钾是氧化剂，则反应中氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，故B正确；
C.由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是发生还原反应的氧化剂，故C错误；
D.由方程式可知，反应生成2ml高铁酸钾时，反应转移电子的物质的量为3ml，则转移电子数为，故D错误；
故选B。
15．答案：A
解析：①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红，说明存在，根据互斥性原则，不存在；
②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，、至少存在一种；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明都有，不存在，根据电中性原则，一定存在；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，证明现溶液中有氯离子，但中间过程加入了氯离子，所以原溶液中不一定存在氯离子，综上所述：
A.原溶液中一定含有、，故A正确；
B.原溶液中一定含有不确定，故B错误；
C.原溶液中一定含有，不含有、，故C错误；
D.原溶液中一定含有，不含有，故D错误；
故选A。
16．答案：（1）11.2L
（2）1ml/L
（3）4g
（4）5.3g
（5）A；500mL容量瓶、玻璃棒
（6）①③
解析：
17．答案：（1）；盐或钠盐
（2）2:1
（3）①③
（4）
（5）
（6）bd
解析：
18．答案：（1）+3
（2）C
（3）不属于；
（4）B
（5）；氧化；1.2
解析：（1）根据物质中元素正、负化合价代数和为零计算，的化合价为+3价。
（2）砒霜有毒，应贴有剧毒品标签；砒霜中为+3价，O为-2价，主要体现还原性，故砒霜不是氧化剂；砒霜无臭无味，外观为白色霜状粉末，所以砒霜不会爆炸，也不具有腐蚀性；故选C。
（3）该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为。
（4）根据题意，青菜中含有维生素C，故A项正确；
海鲜体内含有+5价的砷（）元素，砒霜的成分是，含有+3价的砷（）元素，大量海鲜+大量维生素C=砒霜，元素发生还原反应，可知维生素C具有还原性，故B项错误；
致人中毒过程中，砷元素化合价降低，砷发生还原反应，故C项正确；
砷元素化合价降低生成砒霜，砒霜是还原产物，故D项正确；
故选B
（5）①中锌元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，砷元素化合价从+3价降低到-3价，得到6个电子，则用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目为。
②中元素化合价由+3价降低为-3价，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为。
19．答案：(1)
(2)溶液先变为红色，然后褪色；溶液变蓝；；
(3)饱和食盐水
(4)
解析：装置A主要用于制取氯气，其反应为装置G用于除去氯气中混有的气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。
（1）装置A中发生反应。
（2）①溶于水产生(酸性)和HCIO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色；
②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：；
③由于E中生成的及未反应完的有毒，所以需处理尾气，故溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：。
（3）由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水。
（4）装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故答案为。
A月饼包装中放入脱氧剂
B熟肉采用真空包装
C偏二甲肼作火箭发射的燃料
D利用核反应发电
选项
事实
解释
A
和都是碱性氧化物
和都能和水反应生成碱
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
高压钠灯用于道路和广场照明
高压钠灯发出的黄光透雾能力强
D
钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点高