第03讲 化学平衡常数及其相关计算（讲义）- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第03讲 化学平衡常数及其相关计算目录TOC \o "1-3" \h \u 01  HYPERLINK \l "_Toc25817" 考情透视·目标导航  PAGEREF _Toc25817 \h 2 HYPERLINK \l "_Toc31637" 02 知识导图·思维引航  PAGEREF _Toc31637 \h 3 HYPERLINK \l "_Toc966" 03 考点突破·考法探究  PAGEREF _Toc966 \h 3 HYPERLINK \l "_Toc6325" 考点一 化学平衡常数的含义与应用  PAGEREF _Toc6325 \h 3 HYPERLINK \l "_Toc22867" 知识点1 化学平衡常数  PAGEREF _Toc22867 \h 3 HYPERLINK \l "_Toc16741" 知识点2 化学平衡常数的应用  PAGEREF _Toc16741 \h 5 HYPERLINK \l "_Toc21215" 考向1 考查化学平衡常数的含义  PAGEREF _Toc21215 \h 6 HYPERLINK \l "_Toc11028" 考向2 考查化学平衡常数的应用  PAGEREF _Toc11028 \h 8 HYPERLINK \l "_Toc32634" 考点二 有关化学平衡的计算  PAGEREF _Toc32634 \h 11 HYPERLINK \l "_Toc8810" 知识点1 三段式计算模式  PAGEREF _Toc8810 \h 11 HYPERLINK \l "_Toc29599" 知识点2 有关化学平衡计算方法和技巧  PAGEREF _Toc29599 \h 12 HYPERLINK \l "_Toc17060" 考向1 考查平衡常数的计算  PAGEREF _Toc17060 \h 14 HYPERLINK \l "_Toc31644" 考向2 考查转化率的计算  PAGEREF _Toc31644 \h 17 HYPERLINK \l "_Toc21709" 04  PAGEREF _Toc21709 \h 20 HYPERLINK \l _Toc11550 考点一 化学平衡常数的含义与应用知识点1 化学平衡常数1.概念（1）条件：一定温度下一个可逆反应达到化学平衡状态时（2）叙述：生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，叫化学平衡常数（3）符号：Kc2.表达式（1）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）（2）表达式：Kc＝（固体和液体不列入平衡常数表达式）（3）单位：（mol·L－1）（c+d）－（a+b）（4）平衡常数与书写方式的关系①正逆反应平衡常数的关系是：Kc正·Kc逆＝1②化学计量数变成n倍，平衡常数变为n次方倍③反应③＝反应①+反应②，则：△H3＝△H1+△H2，K3＝K1·K2④反应③＝反应①－反应②，则：△H3＝△H1－△H2，K3＝⑤反应③＝a×反应①－×反应②，则：△H3＝a△H1－△H2，K3＝（5）速率常数和平衡常数的关系A.基元反应：a A（g）+b B（g）c C（g）+d D（g）B.速率方程①抽象化速率方程：笼统的正逆反应速率v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）②具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D）C.速率常数和平衡常数的关系①抽象化：平衡条件v正＝v逆，＝＝Kc①具体化：平衡条件＝， ＝×＝×Kc（4）升温对k正、k逆的影响①放热反应：K值减小；k正值增大，k逆值增大，k逆变化更大②吸热反应：K值增大；k正值增大，k逆值增大，k正变化更大3.意义（1）对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度；（2）平衡常数的数值越大，反应物的转化率越大，说明反应可以进行得越完全。4.影响因素（1）内因：反应物的本身性质（某一具体反应）。（2）外因：反应体系的温度，升高温度。5.浓度熵：Qc＝（1）浓度为任意时刻的浓度（2）意义：Q越大，反应逆向进行的程度越大（3）应用：判断反应是否达到平衡或反应进行的方向①Q＞Kc，反应逆向进行，v正＜v逆②Q＝Kc，反应达到平衡状态，v正＝v逆③Q＜Kc，反应正向进行，v正＞v逆6.压强平衡常数Kp（1）Kp含义：在化学平衡体系中，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数。（2）计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算公式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp＝eq \f(p2NH3,pN2·p3H2)。知识点2 化学平衡常数的应用1.判断、比较可逆反应进行的程度一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：【特别提醒】K值大小与反应程度的关系2.判断正在进行的可逆反应是否达到平衡或反应进行的方向对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，浓度商Qc＝eq \f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))，则将浓度商和平衡常数作比较可判断可逆反应所处的状态。eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Qcv逆,Qc＝K：反应处于化学平衡状态，v正＝v逆,Qc>K：反应向逆反应方向进行，v正105时，认为该反应基本进行完全；K