第02讲 物质的量浓度(练习)- 2025年高考化学一轮复习讲义+课件+专练（新教材新高考）

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高考化学一轮复习策略建议1.研究考试大纲，循纲务本。考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考。2.精练高考真题，明确方向。经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查集中化，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。3.摸清问题所在，对症下药。要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。4.切实回归基础，提高能力。复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。第02讲 物质的量浓度题型一 物质的量浓度概念的理解1．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是( )A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液2．下列说法正确的是( )A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/LB．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的3．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)。A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1 mol·L-14．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液题型二 溶液浓度的计算5． 一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 (　　)A．溶液中c(Na＋)＝2c(SOeq \o\al(2－,4)) B．eq \f(a,2) mol＞沉淀的物质的量＞0C．沉淀的物质的量＝eq \f(a,2) mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞eq \f(a,2) mol6．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( )A． B． C．c= D．7．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．溶质的质量分数是eq \f(71a,23)%B．溶液的物质的量浓度是eq \f(5ρa,23) mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a)D．硫酸根离子的质量分数是eq \f(48a,23)%8．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是(　　)。A．溶质的质量分数是71a23%B．溶液的物质的量浓度是5ρa23 mol·L-1C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a)D．硫酸根离子的质量分数是48a239．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和eq \f(1,5)c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________eq \f(3,5)c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。题型三 一定物质的量浓度溶液的配制10．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　)。11．下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　)。A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置12．(2024·山东省青岛市一模)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。I．制备步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。Ⅱ．纯度测定称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是( )A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1B．草酸晶体的产率为C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1D．草酸晶体的纯度为13．(2024•山东省烟台市招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L-1 (保留小数点后一位)。(2)某实验需用480mL2.0NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g；(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，仰视刻度线E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用(5)取该“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·molˉ1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1。14．(2024•安徽省亳州市涡阳县期末)某学生欲配制1000mL6.0mol·L-1的H2SO4，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol·L-1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g·mL-1)；③足量的18mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 _______mol·L-1(保留1位小数)。(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol·L-1的浓硫酸 _______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．________________________；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(3)进行操作C前还需注意___________________________________ 。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ _____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。15．(2024•山东省枣庄市薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。(2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。(3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(SO42-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。①c(SO42-)= mol·L－1。②溶质中NH4+的物质的量为 。(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。16．(2024•海南省部分学校高三联考)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。(1)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为 g。②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。(2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为 。②装置E的作用是 。③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为 (填化学式)，实验乙反应的离子方程式为 。④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2·yZnCO3，则x∶y= 。17．(2024•陕西省西安市期中)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。I．实验室需配制的CuSO4溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题：(1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为 。(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。(3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水c．定容时仰视刻度线                  d．装瓶时有少量溶液溅出(4)现利用上述CuSO4溶液配制的CuSO4溶液，需用量筒量取 的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2实验步骤：(5)判断SO42-沉淀完全的方法为 。(6)固体质量为wg，则c(CuSO4)= 。(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18．(2024•湖南省常德市期末)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。(1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____ ；乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案：方案一：滴定法称取样品溶于水，逐滴加入2.3mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。(2)配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸 。②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。A．     B．     C．     D．③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时俯视刻度线C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线(3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是 。方案二：称量法乙同学按如图操作流程进行测定。(4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。(5)操作Ⅱ的名称是 。(6)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。1．(2022•山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D．达到滴定终点时溶液显橙色2．(2021•广东省选择性考试)测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D. 3．(2022•全国乙卷，27题节选)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2 Cu [(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。(1)由CuSO4·5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。4．[2020·北京，17(4)]从旧CPU中回收金部分流程如下eq \x(含Au固体)eq \o(―――――→,\s\up7(HNO3—NaCl),\s\do5(溶金、分离))eq \x(HAuCl4溶液)eq \o(――――→,\s\up7(Zn粉),\s\do5(还原、分离))eq \x(Au)若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。目录01 模拟基础练【题型一】物质的量浓度概念的理解【题型二】溶液浓度的计算【题型三】一定物质的量浓度溶液的配制02 重难创新练03 真题实战练溶质的物质的量浓度/mol·L－1溶液的密度/g·cm－3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2净含量：500mL密度：1.19 g· cm-3主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·molˉ1)注意事项：密封保存装置实验试剂a现象甲4mL0.1mol·L-1 CaCl2溶液产生白色沉淀乙4mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液产生白色沉淀及大量气体丙4mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液产生白色沉淀及大量气体样品加热前样品质量/g加热后样品质量/g装置C增重/g装置D增重/g实验乙样品10.46.83.60实验丙样品22.416.21.84.4