2023年山东省临沂市兰山区中考一模化学试题(无答案)

这是一份2023年山东省临沂市兰山区中考一模化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了下列物质由分子构成的是，下列化学用语书写错误的是，化学与我们的生活、生产密切相关，下列实验现象不正确的是，酚酞是常见的酸碱指示剂等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题共36分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108
一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）
1.图中实验涉及到的变化属于化学变化的是
A.产生白烟B.蜡烛熔化
C.水汽凝结D.蜡烛燃烧
2.下列物质由分子构成的是
A.氢氧化钾B.铝C.金刚石D.甲烷
3.水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是
A.水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1 B.水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
C.空气中氧气的质量分数约为21% D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
4.下列化学用语书写错误的是
A.干冰：CO2 B.2个氦气分子：2He C.高锰酸钾：K2MnO4 D.氯化铝：AlCl3
5.中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A.绿色出行 B.火力发电 C.植树造林 D.节约用电
6.如图所示，用导线将铁片和铜片分别连接到电流表的正负极，插入硫酸铜溶液中即可构成化学电池。下列说法不正确的是
A.该装置将化学能直接转化成电能B.反应后烧杯中溶液的质量变大
C.实验说明铁的金属活动性大于铜 D.涉及的反应为
7.化学与我们的生活、生产密切相关。下列有关说法或做法正确的是
A.夜间发现管道燃气泄漏，开灯查看 B.垃圾全是无用物质，为方便处理，全部焚烧
C.减少雾霾，提倡购买新能源汽车 D.为了身体健康，不能用洗衣服水冲厕所
8.下列实验现象不正确的是
A.硫在氧气中燃烧，发出紫色火焰 B.向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生
C.镁条在空气中燃烧，放出耀眼的白光，同时产生大量白雾 D.氢氧化钠曝露在空气中，表面形成溶液
9.一般来说，化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，在化学反应涉及的四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是
A.置换反应B.化合反应 C.分解反应D.复分解反应
10.酚酞（C20H14O4）是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为
C.C、H、O三种元素的质量比为：（12×20）：.（1×14）：（16×4）
D.碳元素的质量分数为
11.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是
A.NaB.HC.Cl2D.C60
12.化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A.溶解固体B.蒸发溶液 C.过滤液体D.稀释浓硫酸
13.我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指
A.元素B.原子C.分子D.单质
14.下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A.金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子
C.5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL——分子之间有间隔
D.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
15.下列各组离子在呈碱性的溶液中，能大量共存的是
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32- B.Na+、K+、OH-、Cl- C.Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- D.Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
16.下列实验方案不合理的是
17.如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100
C.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾
18.下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A.①高温条件下，向一定量的氧化铜中通入一氧化碳
B.②分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀盐酸
C.③浓硫酸敞口放置一段时间D.④向硝酸银溶液中加入铜粉
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）
19.化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）清明节放假，可可同学为家人做午餐。
①买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是________________。
②做主食、做菜。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为________。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是________。
③清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是______________。
（2）制备手机芯片主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素化合价是_________。
（3）过氧化钠（Na2O2）能迅速与X反应放出氧气，其反应的化学方程式为 ，则X的化学式是______________。
20.观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。
（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是______________（填字母序号）。
（2）图甲中，易得电子的是_____________（填字母序号）。
（3）图乙中，X的值为______________。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是______________。
21.如图是某反应的微观示意图。
（1）据上图所示，说明在化学反应中，______________可分而______________不可分；
（2）该反应的化学方程式是______________。
22.叠氮化钠（NaN3）是一各白色固体。在化工生产中可由叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应得到。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮化钠在水溶液中解离出_____________（填化学符号）和N3-，向其水溶液中滴加酚酞溶液变红，说明其水溶液显______________性。
（2）HN3属于_____________（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_____________（填基本化学反应类型）。
（4）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，其中属于非金属单质的是_____________（填化学符号）。
23.经过初中化学学习，我们知道酸和碱发生中和反应的实质是______________和______________（填离子符号）生成水的过程，如图所示。以上用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤进行：（以CuSO4和NaOH反应为例）CuSO4和2NaOH反应的化学方程式为
把易溶于水、易解离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，删去两边相同的离子。上述化学方程式可改写成如下离子方程式：
请回答：
（1）写出一个与离子方程式 相对应的化学方程式______________。
（2）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有_____________、沉淀或水生成，反应就能发生。
24.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性由小到大的顺序是______________。若X为铜，其与硝酸银溶液反应时，溶液会由无色变为______________色。
25.在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。请据上述叙述回答下列问题：
（1）上述过程实际上就是将_____________（填化学式）净化的过程。
（2）上述过程中涉及_____________个化学变化过程，请写出石灰乳与二氧化碳发生反应的化学方程式______________。
26.用如图装置探究可燃物燃烧的条件。试管①和②中不燃烧，③中发生燃烧。已知：红磷和白磷着火点分别为240℃和40℃。
（1）红磷燃烧的化学方程式是______________。
（2）对比②和③，说明可燃物燃烧的条件是______________。
（3）探究可燃物燃烧的另一个条件，①中试管内气体是______________。
（4）水槽中热水的作用是______________。
（5）试管中气球作用是______________。
27.硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。
（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，在反应过程中涉及的氧化物有______________种。
（2）还原炉中，发生反应的化学方程式为______________。
（3）酸煮罐中，加盐酸的作用是______________。
三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）
28.实验室常用如图所示装置来制取气体。
（1）实验室用高锰酸钾分解制取氧气，选用的发生装置是_____________（填字母序号）。
（2）若用C装置收集氧气，气体应从_____________（填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室里用装置B制取氧气，其反应的化学方程式是______________。
29.在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______________。（填字母序号）。
a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______________。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______________。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，下列四种药品中不能代替氧化铁的是______________（填字母序号）。
A.ZnB.CuOC.NaClD.Na2CO3
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______________。
四、计算题（30题第（1）题每空1分，第（2）题1分，第（3）题2分共4分，31题8分，共12分）
30.在20℃时，将30g某固体物质加入100g水中，充分搅拌后，仍有3.6g固体未溶解。
请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时该物质的_____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时该物质的溶解度为______________。
（3）所得溶液中该物质的质量分数为_____________（计算结果精确到0.1%）。
31.现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物11.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到150g氯化钙溶液。计算：
（1）原固体混合物中含氧元素4.8g，据碳酸钙的化学式可计算氧元素的质量分数进而可求出其中碳酸钙的质量为______________g。
（2）上述过程中产生的二氧化碳的质量是______________g。
（3）由上述可知参加反应稀盐酸的质量是：
反应后所得溶液的质量加上生成的气体的质量减去______________。试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NH4Cl和KCl两种白色固体肥料
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去O2中混有少量CO
将气体通过灼热铜丝网
C
鉴别合成纤维和羊毛
取样，分别点燃，闻气味
D
鉴别CuO和Fe2O3粉末
观察颜色
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
①__________
溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确