四川省内江市第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 S 32
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题
1. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A. 金刚石、石墨互为同素异形体B. Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C. Fe(OH)3胶体属于混合物D. CO2、SO2均属于酸性氧化物
2. 下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是
A. B. C. D.
3. 在下列现象中，和胶体的性质无关的是
A. 在河流入海口处易形成三角洲
B. 利用静电除去空气中的粉尘
C. 清晨阳光穿过树叶产生一条条光柱
D. 在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
5. “和谐”是社会主义核心价值观之一，化学中处处可以体现对立事物之间在一定的条件下具体、动态、相对、辩证统一的和谐观，不同的物质之间往往存在一定的相似性和联系性。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列说法正确的是
A. 金属阳离子被还原一定得到金属单质
B. 可表示所有的酸碱中和反应
C. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
D. 个与沸水完全反应转化为胶体，胶粒的数目少子个
7. Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是
A. 胶体粒子的直径介于1～100nm之间
B. Fe(OH)3胶体带正电
C. 胶体能够稳定存在是因为吸附层微粒(即胶粒)存在静电斥力
D. 电泳现象出现的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动
8. 双碱法脱硫过程如下图所示，下列说法错误的是
A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
C. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
D. 总反应为
9. 如图装置可根据小灯泡亮度判断溶液导电能力(灯泡越亮，导电能力越强)。往装有氢氧化钠溶液的装置内继续加入以下物质，导电能力可增强的是(不考虑晶体的析出)
A. 少量水B. 少量氯化钾固体C. 少量乙醇D. 少量稀硝酸
10. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A.
B.
C.
D.
11. 下列离子方程式中正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：
B. 铜片插入稀硫酸中：
C 硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D. 氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：
12. 已知：
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是
A. B.
C. D.
13. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4
C NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4
D. NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)
14. 将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液
A. ①B. ②C. ③D. ④
15. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作不合理的是
A. AB. BC. CD. D
16. 在一定条件下，将ag某物质在足量O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，测得固体共增重ag。则该物质可能是
A. CH4B. CO2C. CH3OHD. H2O
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
17 现有以下十种物质：
①石墨②③稀盐酸④溶液⑤熔融⑥溶液⑦固体⑧酒精()⑨冰醋酸⑩氢氧化铁胶体。
（1）以上物质中能导电的是___________(填写编号，下同)。
（2）属于电解质是___________。
（3）属于非电解质的是___________。
（4）写出下列反应的离子方程式：
④与⑥恰好中和___________。
③与⑦反应___________。
（5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为___________。
A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强
（6）氢氧化铁胶体和稀盐酸共同具备的性质是___________(填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀
B．两者均有丁达尔效应
C．分散质粒子可通过滤纸
（7）现有10氢氧化铁胶体与5溶液混合液，分离两者的方法是___________。
（8）其中氧化物有如图所示的分类：
该分类方法是___________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：
（1）按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a． b．
c． d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是___________(填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是___________。
（2）亚硝酸钠()具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与反应的化学方程式为，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
（3）新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为。
①该反应中，生成物X的化学式为___________；
②该反应中，氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)；
③该反应中，表现出___________(填字母)；
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
（4）已知氧化性：，若将过量通入的水溶液中发生反应的离子方程式为___________。
19. (Ⅰ)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、，对其进行如下步骤实验操作：①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子为___________；
（2）该溶液中肯定不存在的离子为___________；
（3）写出步骤③中沉淀部分溶解并生成无色气体的离子方程式：___________；
(Ⅱ)氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题。
（4）黑火药是我国古代的四大发明之一，由硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾()为原料按照一定比例混合而成，黑火药着火时发生氧化还原反应生成和两种无污染的气体成分，请写出该反应的化学方程式：___________，当该反应转移24个电子时生成的气体分子数为___________个。
20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：
（1）物质①通常将其保存在___________中，物质①与水反应的离子方程式为___________。
（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（3）从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。
21. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，保存不当容易吸收空气中而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，若充分振荡后有白色沉淀，则证明已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①B装置出来气体是否需要干燥___________(填“是”或“否”)；请写出D中发生的离子反应方程式___________(氢氧化钠溶液过量)。
②读出量筒内水的体积后，折算成氧气的质量为mg，则样品中过氧化钠的质量分数为___________(用a、m表示)。
③实验完成后，E到F之间导管内残留水会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
A．证明CO2能与烧碱溶液反应
B．溶液加热
C．证明Na2O2与水反应放热
D．检验O2中水蒸气