吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题-A4

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1．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列变化或操作过程放热的是
A．水解B．电离
C．溶解至平衡D．稀释浓硫酸
3．解释下列事实的方程式不正确的是
A．酚酞遇醋酸钠溶液变红：
B．溶有的雨水约为5.6:
C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢：
D．甲烷的燃烧热为：
4．以下生活除垢或除渍中，其原理不属于盐类水解的是
A．醋酸除水垢B．明矾净水C．溶液除锈D．热碱除油污
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的为的溶液中：
B．的溶液中：
C．加甲基橙呈红色的溶液中：
D．的溶液中：
6.常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液各，得到条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是
A. 由图可推知，是弱酸，而是强酸
B. 滴定溶液时，应该选择甲基橙作为指示剂
C. 滴定至点时，溶液中
D. 若、两点对应溶液的分别为、，则两点处水电离出的之比为
7.下列说法正确的是 ( )
A. 中和滴定实验时，滴定管需用待装液润洗次
B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C. 图Ⅰ中滴定管可准确量取酸性溶液
D. 图Ⅱ为用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸的实验
8.探究铝片与溶液的反应．
下列说法错误的是( )
A. 溶液中存在水解平衡：
B. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因：
D. 加热和逸出对水解平衡移动方向的影响是相反的
9.一种高性能的碱性硼化钒一空气电池如图所示，其中在电极发生反应：。该电池工作时，下列说法错误的是 。
A. 负载通过电子时，有标准状况参与反应
B. 正极区溶液的降低、负极区溶液的升高
C. 电池总反应为
D. 电流由复合碳电极经负载、电极、溶液回到复合碳电极
10.荣获年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的锂充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.若初始两电极质量相等，当转移个电子时，两电极质量差为
B. 充电时，阴极反应为
C.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染
D. 充电时，由极移向极
11. 某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是
A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器
B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g
C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大
D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为
12. 下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
13. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是
A. 电子的流向为a→外电路→b
B. 负极反应式为
C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区
D 若电路中转移，则消耗
14. 室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 表示pH与的关系曲线
B. 溶液中
C. 溶液呈中性时，
D. 混合溶液的时，
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：
回答下列问题：
（1）写出的电离方程式：_______。
（2）四种弱酸中，其中酸性最强的是_______(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。
A. 加入次氯酸钠固体B. 加入固体C. 加入固体D. 升高温度
（4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：_______。
（5）常温下，反应的化学平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
（6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。
①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。
②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
（1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：)
（2）实验发现向溶液中加入可以加快分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。
（3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。
①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定达到终点的现象是___________。
③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示：
则市售过氧化氢的浓度为___________。
④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数
B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗
C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。
（2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。
（3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。
（4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。
（5）滤液3中___________。
18. 碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
（1）利用CO2合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
I．甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ/ml
Ⅱ．逆水汽变换：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2=+41.0kJ/ml
Ⅲ．甲醇脱水：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ/ml
工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3和水蒸气(发应Ⅳ)
①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为___________。反应I低温___________自发进行(填“能”或“不能”)。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是___________。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内CH3OCH3浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
（2）对于合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)由△Ha=c ②. c>a=b
16（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66
（2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2
（3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD
17（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)
（2）Fe(OH)3、Mg(OH)2
（3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)
（4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
（5）2.5
18（1） ①. ②. 能 ③. BD
（2）710K之前反应没有达到平衡，随着温度上升，反应速率增加，因此CO2的转化率上升；该反应是放热反应，710K之后平衡逆向移动，CO2的转化率下降
（3） ① 正 ②. CO2＋2e−＝CO＋O2−
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：将食物放在冰箱里保存
降低温度可以减小化学反应速率
B
实践活动：用泡沫灭火剂进行消防演习
灭火剂溶液中和发生双水解
C
家务劳动：用活性炭去除房间内甲醛
活性炭具有较强还原性
D
学农活动：野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡经检验为和
选项
实验操作
现象
结论
A
用氨气的水溶液做导电性实验
电流计指针偏转
氨气是电解质
B
向溶液中滴加NaOH溶液
产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
不稳定，在空气中易被氧化
C
用玻璃棒蘸取某溶液酒精灯上灼烧
焰色呈黄色
该溶液中含有
D
测定NaClO溶液和溶液pH
pH：NaClO溶液溶液
电离平衡常数：
弱酸
HClO
电离平衡常数(25℃)
次序
第一次
第二次
第三次
第四次
19.10
20.10
20.05
20.15