广东省惠州市实验中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

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化 学
考试时间：75分钟 满分: 100分
可能会用到的相对原子质量: Li:7 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108
一、单选题(共44分, 1-10题每小题2分, 11-16题每小题4分)
1. 汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是
A. 燃油汽车：燃料的燃烧为吸热反应
B. 电动汽车：放电时将化学能转化为电能
C. 尾气处理：利用三效催化剂可催化消除尾气
D. 车身材料：某些部件采用铝合金代替铸铁能在汽车行驶时节省燃料
2.足量铁粉与100mL 1.0 ml·L⁻¹的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的H₂总量，以下方法可行的是
①加入 NaCl 溶液; ②改用20mL5.0 ml·L⁻¹的稀盐酸； ③加几滴浓硫酸； ④加入少量醋酸钠固体：⑤适当升高温度； ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加硝酸钠固体
A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.①④⑦ D.②③⑤
3. 下列说法正确的是
A. pH为6的溶液显酸性
B. 钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca²⁺水解呈碱性
C. 常温下，相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和 NaHSO₄溶液，由水的电离出来的氢离子浓度相同
D. BaSO₄是弱电解质
4. 绝热恒容密闭容器中发生反应: 3A(g)+B(g) ⇌C(g)+D(g)+2E(s) , △HV(HY), 则下列说法正确的是( )
A. HY 一定是强酸 B. 反应开始时二者生成 H₂的速率不相等
C. 反应结束，所得溶液中 cX=cY D. 相同浓度的NaX 水溶液和 NaY 水溶液，其pH 前者大于后者
6. 下列图示与对应的叙述相符的是()
A. 图一表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌pC(g)+qD(s) C的百分含量与温度(T)的变化情况，则升高温度，该反应平衡常数增大。
B. 图二表示 mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g), △H>0 ,在一定温度下，平衡时 B 的转化率与时间变化的关系如图所示, 则 m+n>p+q。
C.-图三表示对于化学反应A(g)+B(s)⇌ C(g)+D(g),A的百分含量(A%)与压强(P)的变化情况, 则升高温度，该反应平衡常数减小。
D. 图四是可逆反应A(g)+B(g) ⇌ C(g)+D(g)的)的速率时间图像，在t₁ 时刻改变条件一定是加入催化剂。
7. 下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是（ ）
A. 一定条件下，表示 H₂燃烧热的热化学方程式为： 2H₂g+O₂g=2H₂Og△H=−571.6kJ⋅ml⁻¹
B. 已知: H⁺aq+OH−aq=H₂Ol△H=−57.3kJ⋅ml⁻¹,,则稀 Ba(OH)₂(aq)和稀 H₂SO₄aq完全反应生成 1mlH₂O(1)时, 放出57.3kJ热量
C. 已知在一定条件下，2mlSO₂与1mlO₂充分反应后，释放出98kJ 的热量，则其热化学方程式为 2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H=−98kJ⋅ml⁻¹
D. 已知S(正交,s)=S(单斜,s) △H =+0.33kJ·ml⁻¹,则正交硫比单斜硫稳定
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 水电离出 H⁺浓度为10⁻¹³ml/L 溶液中: K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
B. “洁厕灵”(含 10% HCl)溶液中: Na+、Pb2+、ClO−,SO42−
C. 0.1ml/L FeCl₂溶液中: K⁺、H⁺、SO₄²、NO₃—
D. 无色透明的溶液中：Fe³⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻
9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 标准状况下, 22.4L H₂O中含有 NA个分子
B. 用惰性电极电解1L 浓度均为2ml/L 的AgNO₃与 Cu(NO₃)₂的混合溶液, 当有0.2NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属
C. 常温常压下, 46gNO₂和N₂O₄的混合气体中原子总数为3NA
D 在2L0.1ml/L 的H₂S 溶液中含H⁺数目为0.4NA
10. 对于下列现象及事实，其解释正确的是
11. 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，由下表中的数据不能得出的结论超i
A. HCOOH+NaCN= HCOONa+HCN
B. 25℃时,pH=2的HCOOH 和 HCN 溶液, 稀释 10倍后, HCN溶液的pH更大
C.向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
D. 25℃时,pH相同的 NaHCO₃和 NaCN溶液,前者的导电能力更强选项
事实
解释
A
用明矾净化生活用水
Al³⁺吸附水中悬浮杂质
B
泡沫灭火器用于灭火
碳酸氢盐与铝盐的强烈双水解反应
C
实验室电解饱和氯化钠溶液有气泡冒出
电解产生的单质钠与水反应生成H₂
D
合成氮反应选择高温条件
高温有利于化学反应正向进行
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
1.77×10-⁴
4.9×10-10
K₁=4.3×10-7,K₂=5.6×10-11
12、2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠 F1”二次电池的工作原理是 2Na4C+4MnFeCN6 2Na2MnFeCN6+2C,在充、放电过程中， Na⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是
b
A. 放电时，电子从b极经用电器流入a极
B. 放电时，正极的电极反应式为 MnFeCN₆+2e⁻+2Na⁺=Na₂MnFeCN₆
C 充电时，Na⁺由b极向a极迁移
D. 钠离子电池能量密度(单位质量电池所放出的能量) 小于锂离子电池
⋅L⁻¹Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 常温下: cOH−=cH++cHCO3−+2cH2CO3
B. 温度是80℃时，水的电离出 cH+=1∗10−2.5ml/L
C. 温度从60℃升高至 100℃，碳酸钠的水解常数减小
D. 常温下: 2cNa+=cCO32−+cHCO3−+cH2CO3
14. 下图是CH₄与Cl₂生成CH₃Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图( (Eₐ表示活化能)，注意 Cl·是由 Cl₂在光照条件下生成， 下列说法正确的是
A 、第一步反应的速率大于第二步反应
B. 升高温度，活化分子数增多，活化能增大
C. Cl·是 CH₄与 Cl₂反应的催化剂
D. 对于该总反应，反应物的总键能小于生成物的总键能15. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 pCa2+=−lgc（Ca2+），P(酸根离子)=-lgc(酸根离子)。[已知: KₛₚCaCO₃=3.4×10⁻⁹,KₛₚCaSO₄=4.9×10⁻⁵ ]下列说法不正确的是
A. 相同条件下， CO32−比SO4²⁻更易与Ca²⁺结合形成沉淀
B. 加入适量的氯化钙固体，可使溶液由a点变到c点，Ksp变大
C. b点对应的碳酸钙溶液过饱和
D. 向碳酸钙饱和溶液中通入CO₂气体，溶液中 cCa²⁺不变
16.25°C时，向 20mL0.1ml/LHAuCl₄溶液中滴加0.1ml/L NaOH溶液, 滴定曲线如图1所示, 含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法错误的是
A. 在整个滴定中，c点的水的电离程度最大
B. Ka(HAuCl₄)的数量级为10⁻5
C. pH=7时, 溶液中 cNa+=cAuCl4−>cHAuCl4
D. b点对应溶液中： cNa+=cAuCl4−+cHAuCl4
二、非选择题(56分)
17. (共20分，每空2分)工业上常用钛铁矿(主要含 FeTiO₃和少量 SiO₂、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等)制取钛，并回收镁、铝、铁等。
已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
开始沉淀的pH
3.5
2.2
7.5
9.5
完全沉淀的pH
4.7
3.2
9.0
11.1
回答下列问题：
(1)生产时常将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO²⁺形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣( TiO₂⋅xH₂O,检验 TiO₂⋅xH₂O已洗涤干净的方法为 。
(4)第一次调pH时，H₂O₂的作用是 ，沉淀1的主要成分为 。使用氨水来调节pH的范围为 。还可选择 (任写一种，填化学式)来调节pH。
(5)利用表中数据，可计算出 KₛₚMgOH₂=__________
(6)“系列操作”中，最后的步骤为在 HCl氛围中结晶，原因是 。
(7)“还原”在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与 TiCl₄反应可得到 Ti，下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入 Mg冶炼Ti的方法相似的是 (填编号)。
A. 工业上冶炼金属镁 B. 高炉炼铁 C. 铝热反应制锰 D. 金属铝的冶炼
18. (共10分，除了备注1分，其它每空2分) 某学习小组用 Na₂S₂O₃和 H₂SO₄溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。
I.Na₂S₂O₃溶液浓度测定。
取20.00 mL 上述制备的Na₂S₂O₃溶液,~加入摇示剂, 用 0.1000ml⋅L⁻¹碘水标准溶液滴定，发生的反应为 I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。
(1)标准溶液碘水放在 (“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) (1分)
(2)应选用的指示剂为 (1分) ，滴定终点时溶液颜色变化为 。
(3)某学生进行4 次实验，分别记录有关数据如下：
依据上表数据计算该 Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为 。
(4)下列操作中，可能引起测定结果偏高的是 。
A. 加入待测液前锥形瓶中有少量水
B. 取待测液 Na₂S₂O₃溶液时，起始读数时平视，结束读数时仰视
C. 盛碘标准液的滴定管未用标准液润洗.
D. 盛碘标准液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
Ⅱ.探究外界条件对化学反应速率的影响。
【反应原理】将一定体积 0.10ml⋅L⁻¹Na₂S₂O₃溶液与过量的稀硫酸(浓度为 cml⋅L⁻¹))反应。相关反应方程式为： Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
【实验方案】
(5) 实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②、③是探究温度对化学反应速率的影响。则V₁= mL (1分) , V₂= mL (1分)。
19.(共11分，除了备注1分，其它每空2分)电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题：
I. 我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示，甲醇燃料应从 (填字母) (载分) 口通入，发生的负极电极反应式为
II.工业采用双极膜BMP 技术电解制备 NaOH和HBr。在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成H⁺和OH⁻，分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示：
回答下列问题：
(1) a极为 极(1分)。
(2)Y膜为 (填“阴”或“阳”)(1分)离子交换膜。
(3) NaOH在 (填“M”或“N”)(1分)室生成。
Ⅲ.氯碱工业是化工产业的重要基础，其原理示意图如下。
回答下列问题：
(1)用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为 。
(2)当生成 22.4LH₂(折合成标准状况)时, 有 ml Na⁺穿过阳离子交换膜向 极迁移(选填“阴”或“阳”) (1分)。
20.(共15分，除了备注1分，其它每空2分)落实“双碳”目标，须发展绿色能源。乙醇制氢主要反应为：
反应i C₂H₅OHg+3H₂Og⇌2CO₂g+6H₂g⋅△H₁=+173.3kJ⋅ml -1
反应 ii CO₂(g)+H₂(g) ⇌ CO(g) +H₂O(g) △H₂=+41.2kJ· ml-¹
回答下列问题：
(1) 反应C₂H₅OHg+H₂Og⇌2COg+4H₂g⋅△H=__________，该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”) (1分) 下能自发进行。
(2) 有关反应i和反应 ii，下列说法正确的是 。
A. 恒压条件下，充入惰性气体，有利于提高H₂产率
B. 增加乙醇的浓度有利于提高乙醇的转化率
C. 使用催化剂，可以提高H₂的平衡转化率
D. 寻找合适催化剂促进反应i同时抑制反应 ii是一种合适的研究方向
(3) 写出反应i的平衡常数表达式K= 。
(4) T℃、0.1MPa 的恒压密闭容器中, 充入1ml 乙醇和 3mlH₂Og,，假设只发生反应i，平衡时乙醇转化率为
25%，则的CO₂分压为 MPa。(分压=总压×物质的量分数)
(5) 在一定条件下, 向2L恒容密闭容器中充入1mlC₂H₅OH(g)和 3mlH₂Og,平衡时 C₂H₅OH和 H₂O的转化率随温度的变化如图所示。
①图中a点的正反应速率 (填“>”或“