浙江省杭州市2023_2024学年高一化学上学期期中联考试题无答案

这是一份浙江省杭州市2023_2024学年高一化学上学期期中联考试题无答案，共6页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列有关实验的操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试题卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题 （本大题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A．MgO B．Na2O2 C．CO2D．SO3
2.下列仪器名称正确的是
A．三脚架 B．溶量瓶C．长颈漏斗D．坩埚
3.下列状态下能导电的电解质是
A．无水酒精B．盐酸C．液氨D．熔融氯化钾
4.下列与实验有关的图标对应不正确的是
A．排风B．腐蚀C．热烫D．明火
5.下列分散系不能产生丁达尔现象的是
A．有色玻璃 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．云、雾
6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
C. H2+Cl22HClD. 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
7.科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是
A．N4的摩尔质量为56g B．N4与N2互为同素异形体
C．1mlN4的体积约为22.4L D．等质量的N4和N2所含氮原子数之比为2:1
8.下列转化不可能通过一步反应实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．CuO→CuCl2C．Fe2O3→FeCl2D．CO2→Na2CO3
9.下列有关实验的操作正确的是
A．做有关钠的实验，多余的钠要放回原试剂瓶
B．用pH试纸测新制氯水的pH
C．每次做完焰色试验的铂丝需用稀硫酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应用蒸馏水洗净、烘干后方可使用
10.下列有关氯气或氯水的说法正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
B．工业上用氯气与澄清石灰水制漂白粉
C．氯水久置后，溶液pH变小
D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
11.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．K+、Fe3+、SO42-、SCN-
C．Na+、HCO3-、SO42-、K+ D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
12.下列物质的性质、用途及对应关系正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，可做胃酸中和剂
B．氯气具有漂白性，少量氯气可用于自来水的消毒
C．FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀铜电路板
D．Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具的供氧剂
13.下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸与石灰石的反应：2H+ +CO32- =CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液中加入过量铜：2Fe3+ +Cu =2Fe2+ + Cu2+
C．氯气与水反应：
D．过量的CO2通入到NaOH溶液中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
14.下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是
A．10mL 0.2ml/L的FeCl3溶液 B．50mL 0.1ml/L的NaCl溶液
C．20mL 0.2ml/L的CaCl2溶液 D．20mL 1.0ml/L的KClO3溶液
15.下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是
16.下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A．碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应,相同条件下产生CO2
体积后者多
D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
17.下列图示实验装置和原理能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：实验室制取少量Cl2
B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．装置丙：制备氢氧化铁胶体
D．装置丁：除去氯气中混有的少量HCl
18. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlCl2完全反应制取漂白粉转移电子数目为2NA
B．标准状况下，1.12L H2O中氢原子数目为0.1NA
C．常温常压下，56g由CO和N2组成的混合气体含有的分子数为2NA
D．0.5ml/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数目为NA
19. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是
A．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M
B．X在高温下与水蒸气反应可生成Z
C．Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z
D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4
20.由下图得出的结论正确的是
A．NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质
B．NaCl溶液中存在自由移动水合钠离子和水合氯离子
C．固体NaCl中不存在Na+和Cl-
D．电解质在电流的作用下才能发生电离
21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；
②Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH。下列说法正确的是
反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中Na2FeO4是还原产物
C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2:3
D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4
22.根据实验操作现象得出的结论正确的是
23.把30mL 1.0 ml/LCuSO4溶液和10mL 1.0 ml/LFe2(SO4)3溶液混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余．则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
A．1.5ml/L B．2.0ml/L C．2.5ml/L D．3.0ml/L
24.某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且所含离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
(1) 取少量原溶液滴加 2～3 滴紫色石蕊试液，溶液变红
(2) 取100mL原溶液滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成2.33g白色沉淀
(3) 向(2)中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定原溶液是否含有Cl-
B．无法确定原溶液是否存在Na+，可通过焰色试验确定
C．原溶液中可能含有 Na+、Cl-
D．原溶液中一定含有Na+、SO42-、H+ ，浓度均为0.1ml/L
非选择题部分
二、非选择题（本题共6大题，共52分）
25.（8分）按要求回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式▲ ；纯碱的化学式▲ 。
（2）碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式 ▲ 。
（3）用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式▲ 。
（4）空气中硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液的现象▲ 。
26.（8分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2)和ClO2都是常见的消毒剂、漂白剂。其中过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的性质。在碱性溶液中，H2O2分解较快。请回答：
（1） 过碳酸钠在水产品养殖业中可以快速提高水中溶解氧含量的原因是▲ 。
（2）下列物质与过碳酸钠混合，不会使过碳酸钠失效的是： ▲ 。
a. MnO2 b. NaCl c. 盐酸
（3）制备ClO2可用以下方法，请用双线桥表示电子转移方向和数目
2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 == Na2SO4 + 2ClO2↑+ O2 ↑+ 2H2O
发生上述反应，生成标准状况下33.6L氧气时，该反应转移的电子数目为▲ 。
27.（8分） 有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如图所示。
已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体单质，A为金属单质，B为淡黄色固体。
请回答问题：
（1） B的名称为▲ 。
（2） 写出下列反应的化学方程式：
①B与CO2的反应方程式▲ 。
②A与E作用生成D的反应方程式▲ 。
（3）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是▲ 。
A. ①发生的反应是被空气中的氧气所氧化
B. ①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
28.（10分）某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如图,某小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）用“84消毒液”原液配制450mLc(NaClO) = 0.06ml/L的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 ▲ 。
②稀释时，需要取用 ▲ mL“84消毒液”原液。
③配制过程中的正确操作顺序是：b、d、 ▲ 、e(填“字母”)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。
c．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。
g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
④下列操作会使溶液中NaClO物质的量的浓度偏高的是▲ 。
A.取用的“84消毒液”原液是久置的B.量取“84消毒液”原液时，仰视读数
C.定容操作时，俯视刻度线D.定容，摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)混合会产生一种黄绿色有毒气体，因此两者不能混合使用，写出有关的离子方程式▲ 。
29.（12分）某兴趣小组在实验室用下图装置(夹持仪器已省略)制备无水FeCl3。
已知：FeCl3易潮解，300℃左右升华。请回答：
（1）虚框中仪器b的名称 ▲ ；
（2）装置A制备Cl2的化学方程式 ▲ ；装置B中的试剂是 ▲ 。
（3）实验开始时，应先点燃装置 ▲ 处酒精灯(填“A或D”)，目的是▲ 。
（4）将上图组装完整，上图虚框中应选用 ▲ （填“a或b”），其作用是▲ 。
（5）反应结束后，某同学设计了以下实验来探究硬质玻璃管中固体成分，你认为正确的是
▲ 。
A．取少量固体溶于水，若全部溶解，则说明无铁残留
B．取少量固体溶于水，若不能完全溶解，则说明有铁残留
C．取少量固体溶于足量的盐酸，先滴加3滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，
则说明只有氯化铁残留
(6 分)加热13.7g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减
少了3.1g，所得固体与足量盐酸充分反应（假设 CO2 完全逸出）。计算：
（1）混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为▲。
（2）加入足量盐酸充分反应后产生的CO2 在标准状况下的体积为▲L。
选项
主要物质(少量杂质)
除杂试剂
A
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2
B
Na2CO3溶液（NaHCO3）
稀盐酸
C
FeCl2溶液（FeCl3）
Cu
D
Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）
Cl2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃火焰显紫色
该溶液中一定含钾元素,不含钠元素
B
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液先变红、后褪色
氯水具有酸性和漂白性
C
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含SO42-
D
某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，
原溶液中一定含有Fe2+
【产品名称】84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【浓度】4.0ml/L
注意：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用