湖南省岳阳市湘阴县文星镇城关中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）-A4

这是一份湖南省岳阳市湘阴县文星镇城关中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学试题（解析版）-A4，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列有关物质的说法中正确的是
A. 空气：我家的成员很多，主要有氮气、氧气、氢气、二氧化碳等
B. 氧气：人们的呼吸离不开我，炼钢和气焊都要用到我
C. 水：我很厉害，所有物质遇到我都会溶解
D. 二氧化碳：大家都别碰我，因为我有毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中没有氢气，A错误，不符合题意；
B、炼钢需要氧气消耗生铁中多的碳元素，气焊需要氧气使燃料燃烧达到更高的温度，都会用到氧气，B正确，符合题意；
C、水使常见的溶剂，但是像油这样的物质不溶于水，C错误，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，但是浓度过高会致人死亡，D错误，不符合题意。
故选：B。
2. 下列属于纯净物的是
A. 汽水B. 冰水混合物C. 矿泉水D. 空气
【答案】B
【解析】
【分析】一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质是混合物。
【详解】A 、汽水中含有水、碳酸、糖、柠檬酸等多种物质，属于混合物，错误；
B 、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，正确；
C 、矿泉水中含有水及多种矿物质，属于混合物，错误；
D 、空气中含有氮气和氧气等多种气体，属于混合物，错误。
故选 B 。
3. 下列实验操作符合基本规范的是
A. 检查气密性B. 过滤
C. 称量食盐D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中操作正确；
B、进行过滤操作时，需要用玻璃棒进行引流，以免待滤液中的固体物质冲破滤纸，导致滤纸失效，图中操作错误；
C、用托盘天平称量药品时，应该是左盘放药品，右盘放砝码，图中操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管中的液体，且液体体积不能超过试管容积的 三分之一 ，图中操作错误；
故选A。
4. 下列说法中正确的是
A. 红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾
B. 铁丝伸入氧气中火星四射
C. 硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰
D. 氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A、红磷点燃后伸入氧气中产生大量白烟，而不是白雾，错误，B、点燃的铁丝伸入氧气中火星四射，没有点燃不会燃烧，错误，C、硫粉在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰，正确，D、氧化反应未必是化合反应，而化合反应也未必是是氧化反应，两者是交叉关系，故选C
考点：物质燃烧的现象，化合反应和氧化反应的关系
5. 下列有关水的说法错误的是
A. 纯净的水是无色、无味的液体
B. 含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水
C. 煮沸可降低自来水的硬度
D. 电解水的实验,说明水是由氢气和氧气组成的
【答案】D
【解析】
【详解】纯净的水是无色、无味、透明的液体，正确；
硬水是含有较多的可溶性钙、镁化合物的水，正确；
降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；
电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，正确。
故选D。
6. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 汞、臭氧、冰水混合物B. 氩气、氧气、可燃冰
C. 金刚石、水、乙醇汽油D. 氢气、过氧化氢溶液、石灰石
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、汞是汞元素组成的单质，臭氧是氧元素组成的单质，冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、氩气是氩元素组成的单质，氧气是氧元素组成的单质，可燃冰是天然气水合物，还含有杂质，属于混合物，选项错误；
C、金刚石是碳元素组成的单质，水是氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，乙醇汽油是乙醇与汽油组成的混合物，选项正确；
D、氢气是氢元素组成的单质，过氧化氢溶液含有过氧化氢和水，属于混合物，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物，选项错误。故选C。
7. 下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：①NH3 ②N2 ③NO ④X ⑤N2O5，根据规律，X不可能是
A. NO2B. NaNO2C. N2O3D. N2O
【答案】D
【解析】
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
①NH3中氮元素的化合价为：a+（+1）×3=0；则 a=-3；
②单质中元素的化合价为0，因此N2中氮元素的化合价为0；
③NO中氮元素的化合价：b+（-2）=0；则 b=+2；
④N2O5中氮元素的化合价为：2c+（-2）×5=0；则 c=+5；
⑤因此判断选项中N元素的化合价在+2与+5 之间。
【详解】A、NO2中元素的化合价为：d+（-2）×2=0；则d=+4；故A不符合题意；
B、NaNO2中元素的化合价为：（+1）+e+（-2）×2=0，e=+3；故B不符合题意；
C、N2O3中元素的化合价为：2f+（-2）×3=0，则f=+3；故C不符合题意；
D、N2O中元素的化合价为：2g+（-2）=0，g=+1；故D符合题意；
故选：D。
8. 下列说法正确的是
A. 空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B. 工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于化学变化
C. 二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物
D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制造多种用途的电光源
【答案】D
【解析】
【详解】A、按体积计算，空气中含氧气21%，氮气78%，说法错误；
B、业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程没有生成新物质，不属于化学变化，说法错误；
C、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，空气污染物指二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮和烟尘等，说法错误；
D、稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源，说法正确。
故选D。
9. 乙酸乙酯（分子结构式如图）是制药工业重要原料，下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧三个元素组成的有机化合物
B. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2：1
C. 乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1
D. 乙酸乙酯分子中质子数一定等于中子数
【答案】C
【解析】
【分析】由分子结构式可知，乙酸乙酯的化学式为C4H8O2。
【详解】A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，叙述错误；故不符合题意；
B．乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为（12×4）：（16×2）＝3：2≠2：1，叙述错误；故不符合题意；
C．由化学式可知，乙酸乙酯中含有碳、氢、氧原子的个数比为4：8：2＝2：4：1，叙述正确；故符合题意；
D．在原子中，质子数不一定等于中子数，所以乙酸乙酯分子中质子数不一定等于中子数，叙述错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
10. 有甲、乙、丙三种不同的原子，其质子数，中子数如表
下列说法正确的是
A. 甲和乙是同一种元素B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等D. 乙和丙互为同位素原子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、决定元素种类的是质子数，甲和乙质子数相等，属于同种元素，故A正确；
B、甲和乙的核电荷数都是6，故B错；
C、乙和丙核外电子数分别是6、7，故C错；
D、乙和丙的质子数不相同，不属于同位素原子，故D错。
故选A。
11. 以天然气(主要成分为甲烷)为原料制备氢气的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后原子种类发生改变B. 该反应不遵循质量守恒定律
C. 反应前后催化剂的质量和性质不变D. 参加反应的反应物的分子个数比为1:1
【答案】D
【解析】
【分析】根据图可知，反应物中包含甲烷分子（CH4）和水分子（H2O），生成物中包括一氧化碳分子（CO）和氢气（H2），反应前后有一个水分子没有变化，没有参加反应，所以反应过程是一个甲烷分子和一个水分子反应生成一个一氧化碳分子和三个水分子。
【详解】A、反应前后分子种类不变，只有碳、氢、氧三种原子，A错误；
B、化学反应均遵守质量守恒定律，B错误；
C、催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变，物理性质可能会发生变化，C错误；
D、根据分子，反应物是一个甲烷分子和一个水分子反应，个数比为1:1，D正确。
故选：D。
12. 驱蚊产品的有效成分为 DEET（避蚊胺），其化学式为 C12H17NO，该物质的说法正确的是
A. 避蚊胺由 31 个原子构成
B. 避蚊胺的物质类别是氧化物
C. 避蚊胺中碳元素的质量分数最大
D. 避蚊胺中碳、氢元素质量比为 12:17
【答案】C
【解析】
【详解】A. 一个避蚊胺分子由12+17+1+1= 31 个原子构成，此选项错误；
B. 氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素，避蚊胺含有四种元素，不是氧化物，此选项错误；
C. 避蚊胺中碳元素所占的质量份数是12×12，氢元素所占的质量份数是1×12，氮元素所占的质量份数是14，氧元素所占的质量份数是16，所以碳元素的质量分数最大，此选项正确；
D. 避蚊胺中碳、氢元素质量比为（12×12）：（1×12）=12:1，此选项错误。故选C。
13. 猕猴桃中含有亮氨酸（C6H13NO2）等十多种氨基酸，有着丰富的营养价值。下列关于亮氨酸的说法正确的是
A. 由四种元素组成B. 含有一个氧分子
C. 氢元素的质量分数最大D. 碳、氢、氧三种元素质量比为6：13：2
【答案】A
【解析】
【详解】A、亮氨酸是由碳、氢、氧和氮四种元素组成，该选项说法正确；
B、亮氨酸属于纯净物，是由亮氨酸分子构成，不含其他分子，该选项说法错误；
C、根据化合物中元素的质量分数=，亮氨酸中碳、氢、氮、氧三种元素质量比= （12×6）：（1×13）：14：（16×2）＝72：13：14：32，可知亮氨酸中碳元素的质量分数最大， 该选项说法错误；
D、亮氨酸中碳、氢、氧三种元素质量比72：13：32，该选项说法错误。
故选A。
14. 下列四个图像与对应描述不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气完全反应：，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3:2:5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
15. 如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（ ）
A. 甲物质是由原子构成的
B. 原子种类在化学反应中发生了变化
C. 该反应不可能是分解反应
D. 乙分子中A与B的原子个数比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】由题中信息知，A. 甲物质分子是由原子构成的。故A错误。B. 原子种类,数目,性质在化学反应中都不会发生变化。故B错误。C. 该反应不可能是分解反应，是化合反应。故C正确。D. 根据质量守恒定律,乙分子中不可能含有A.原子。故D错误。
点睛∶本题主要考查物质微观构成，化学反应的实质，化学反应的基本类型及质量守恒定律的应用。
二、填空题
16. 请用化学用语填空：
（1）氖气______。
（2）2 个铁离子______。
【答案】 ①. Ne ②. 2Fe3+
【解析】
【详解】（1）氖气是稀有气体，稀有气体是由原子构成，故氖气的化学式为：Ne；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+。
17. 请回答下列问题：
（1）下列微粒带正电荷的是_________（填选项字母）。
A分子 B质子 C原子 D原子核 E中子 F电子 G阳离子
（2）硫在氧气中燃烧能产生____色火焰，生成的二氧化硫是空气污染物。在计入空气质量评价监测的项目中，除二氧化硫、二氧化氮以外，还必须监测的一种气体是______。
（3）①在化合物中，正负化合价的代数和为零。所以说，单质的化合价为零②同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价。上述两种说法，①______（填“正确”或“不正确”，下同），②_____。
【答案】 ①. BDG ②. 蓝紫 ③. 一氧化碳（或臭氧） ④. 不正确 ⑤. 正确
【解析】
【详解】（1）A分子不显电性；B质子带正电荷；C原子不显电性； D原子核带正电荷；E中子不带电荷； F电子带负电荷； G阳离子带正电荷；故选BDG；
（2）硫在氧气中燃烧能产生蓝紫色火焰，生成的二氧化硫是空气污染物。在计入空气质量评价监测的项目中，除二氧化硫、二氧化氮以外，还必须监测的一种气体是一氧化碳、臭氧；
（3）①化合价是元素原子相互化合时元素表现出一种性质；在化合物中各元素正负化合价的代数和为零；单质中元素化合价为零；
②同种元素在同一化合物中可能显不同的化合价，例如硝酸铵中氮元素的化合价表示为；
故上述两种说法，①不正确，②正确。
18. 黑木耳是一种营养丰富的食用菌，含有人体必需的钙、铁、胡萝卜素、维生素等营养物质，经常食用可补充人体对铁等微量元素的需求，其中营养成分的具体含量如资料卡片所示，请根据资料回答下列问题：

（1）黑木耳中所含的铁是指 （填字母）；
A. 分子B. 原子C. 元素
（2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，请根据其化学式计算：
①硫酸亚铁的相对分子质量为__________。
②与200g黑木耳（干）中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为__________mg。
【答案】（1）C （2） ①. 152 ②. 352
【解析】
【小问1详解】
黑木耳中所含的铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
【小问2详解】
①硫酸亚铁的相对分子质量为：56+32+16×4=152；
②与200g黑木耳（干）中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为：。
三、简答题
19. 思奇实验小组在新冠疫情期间通过“教育云平台”观看了很多化学视频实验，对下列实验产生了很多好奇感和浓厚的兴趣。请回答下列问题：
（1）彩旗同学观看的实验中两试管内发生化学反应的方程式为：____________。
（2）格格同学观看实验中的现象为：____________。
（3）宇航同学观看实验中的石蕊是一种色素，遇酸变成____________。
（4）炫轩同学判定上述实验中都发生了化学变化，并认为其中“格格”的实验中二氧化碳与水的化学反应现象并不明显，只能说明二氧化碳溶于水而无法证明二者发生反应，由此改进了此实验，设计如下：
根据改进后的实验产生了明显现象一一“澄清石灰水变白色浑浊”，因此炫轩同学得出了二氧化碳与水能发生了化学反应的结论，请你评价炫轩同学根据改进实验后得出的结论：____________；
（5）根据上述实验可以归纳总结出：观察实验现象常可以帮助我们判断物质是否发生了化学变化，而化学变化的基本特征是有其他物质生成，且要针对____________来判断反应是否发生。
【答案】（1）、
（2）塑料瓶变瘪 （3）红色
（4）此实验无法证明二氧化碳可以与水反应，因为无法证明二氧化碳是不是直接与氢氧化钙发生反应
（5）有无明显现象
【解析】
【小问1详解】
碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为: ；
二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
【小问2详解】
二氧化碳可以溶于水且能与水反应生成碳酸，所以可以观察到塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
石蕊试剂遇酸变为红色；
【小问4详解】
虽然二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但是此实验无法证明是不是二氧化碳直接与氢氧化钙反应产生了沉淀，故答案为：此实验无法证明二氧化碳可以与水反应，因为无法证明二氧化碳是不是直接与氢氧化钙发生反应；
【小问5详解】
有些反应因无明显现象而无法证明是否有其他物质生成，所以一般我们要证明发生了反应就要选择可以观察到明显现象的实验操作，比如产生气体、产生沉淀、溶液颜色的改变等，故答案为：有无明显现象。
四、科学探究题
20. 课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案.
[提出问题]红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，效果如何?
[实验探究]
由实验Ⅲ得出的结论:红砖粉末可作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【答案】 ① 氧气； ②. 化学性质、质量； ③. C中产生气泡较慢；
【解析】
【详解】（1）产生的气体能使带火星的木条复燃，故该气体是氧气。
（2）红砖粉末的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂。
（3）红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，故两试管中均产生气泡且C中产生气泡较慢。
21. 某化学兴趣小组阅读课外资料得知，双氧水分解除了二氧化锰作催化剂，还可以用氧化铜等物质作催化剂。于是他们对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验：（其他可能影响实验的因素均忽略）
（1）上述实验测量的“待测数据”是______。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。请写出氧化铜催化氯酸钾分解的反应方程式：______
（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量；得到 0.5g 黑色固体粉末，这是为了证明氧化铜的______在反应前后没有改变。上述实验探究还不能证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂的理由是______。
【评价设计】你认为设计实验③和实验②对比的目的是______；表格中 MnO2 的质量为______g。
【实验拓展】大家从课外资料上还获得下列信息：氧化铁、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法正确______。
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个反应可能有多种催化剂
C．催化剂一定能加快反应速率
D．没有催化剂化学反应不能发生
E．对很多工业反应，加入催化剂能起到增加生成物的质量的效果
F．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
【答案】 ①. 生成等体积的氧气所需要的时间 ②. 小 ③. 2KClO32KCl+3O2↑ ④. 质量 ⑤. 还需要验证反应前后化学性质是否改变 ⑥. 探究氧化铜是否比二氧化锰催化效果好 ⑦. 0.5 ⑧. B
【解析】
【详解】{设计实验}（1）通过生成等体积的氧气来比较不同催化剂的催化效果，可比较生成等体积的氧气所用时间长短，即上述实验测量的“待测数据”是生成等体积的氧气所需要的时间，故填生成等体积的氧气所需要的时间。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更小，说明氧化铜能缩短生成等体积的氧气的反应时间，证明氧化铜能够加快氯酸钾的分解速率，故填小；
氯酸钾在氧化铜作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）对实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量；得到 0.5g 黑色固体粉末，即反应前后氧化铜的质量不变，则该操作是为了证明氧化铜的质量在化学反应前后没有发生变化，故填质量；
催化剂能够改变其它物质化学反应速率，但本身的质量与化学性质在化学反应前后保持不变，上述实验中不能证明氧化铜的化学性质在反应前后是否发生变化，不能证明氧化铜是氯酸钾分解的催化剂，即证明氧化铜是氯酸钾反应的催化剂，还需要验证反应前后化学性质是否改变，故填还需要验证反应前后化学性质是否改变。
{评价设计}实验③和实验②中的不同的量是催化剂的种类不同，所以设计实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰催化效果好，故填探究氧化铜是否比二氧化锰催化效果好；
验证不同的催化剂的催化效果，变量是催化剂的种类，其他的量应保持一致，即实验中二氧化锰与氧化铜的质量相同，也为0.5g，故填0.5。
{实验拓展} A MnO2不仅能作为过氧化氢溶液分解的催化剂，还可以做某些反应的反应物或生成物，如二氧化锰是高锰酸钾制取氧气的反应中的生成物，选项错误；
B 同一个反应可能有多种催化剂，如过氧化氢分解反应的催化剂有二氧化锰、氧化铜等，选项正确；
C 催化剂能够改变其它物质的化学反应速率，不一定能加快反应速率，选项错误
D 催化剂只改变反应速率，没有催化剂，化学反应也能发生，只是反应速率不同，选项错误；
E 催化剂只改变反应速率，不能改变化学反应中反应物与生成物的质量比，则很多工业反应，加入催化剂能改变生成速率，但起不到增加生成物的质量的效果，选项错误；
F 用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物或生成物，如二氧化锰是高锰酸钾分解生成氧气的反应的生成物，选项错误，故填B。
五、计算题
22. 小华用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，记录反应中固体质量随时间变化的数据如表：
①反应生成的气体质量__g．
②计算参加反应的氯酸钾的物质的量．(根据化学方程式计算)
【答案】①0.96
②设参加反应的氯酸钾的物质的质量为x，
，x=2.45g，
【解析】
【分析】氯酸钾加热生成氯化钾和氧气，氯酸钾完全反应后固体质量不再减少。根据质量守恒定律可知，固体减少的质量就是生成氧气的质量，由化学方程式计算参加反应的氯酸钾质量。
【详解】解：①反应生成的气体质量为：2.94g﹣1.98g=0.96g。
②设参加反应的氯酸钾的物质的质量为x，
，x=2.45g，
原子种类
甲
乙
丙
质子数
6
6
7
中子数
6
8
7




A.水通电，电解生成两种气体的体积变化
B.等质量的镁和氧气，完全反应
C.加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化
D.红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化
每100g黑木耳（干）的营养成分含量：
钙（mg） 247
铁（mg） 98
胡罗卜素（mg） 100
维生素E（mg） 12
维生素A（mg） 17
实验步骤
实验现象
实验结论及解释
Ⅰ.
A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体
①产生的气体是____
②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
Ⅱ.向B试管中重新加入5%
的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣
①又产生大量能使带火星木条复燃的气体
②滤渣质量等于ag
红砖粉末的______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气泡且
____________
红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
②
1.2g
CuO 0.5g
③
1.2g
MnO2？g
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
2.94
2.46
1.98
1.98