安徽省大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）-A4

这是一份安徽省大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 用下列方法可制备氯气等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试站束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是
A. 葡萄糖溶液的分散质直径在
B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体
C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液
D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．葡萄糖溶液的分散质直径在，A错误；
B．根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误；
C．胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确；
D．胶体是分散系，直径为的硫化镉为纯净物，D错误；
故选C。
2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是
A. 甲烷、乙醇等部分含碳化合物属于有机物
B. 该“纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于酸性氧化物
C. 该“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁具有磁性
D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系是溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷、乙醇均为含碳化合物，属于有机物，A正确；
B．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅是酸性氧化物，B正确；
C．四氧化三铁为磁铁主要成分，具有磁性，C正确；
D．该“纳米药物分子车”的粒子直径为200nm，分散于水中所得的分散系为浊液，D错误；
故选D。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 与水反应：
B. 少量通入溶液中：
C. 与过量的氢氧化钠溶液反应：
D. 少量澄清石灰水与溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．与水反应，不能拆，离子方程式为：，A错误；
B．少量通入溶液中生成碳酸钠，离子方程式为：，B错误；
C．与过量的氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：，C错误；
D．少量澄清石灰水与溶液反应，以氢氧化钙为基准，离子方程式为，D正确；
故选D
4. 下列各组物质中，在一定条件下转化X→Y→Z均能一步实现的组合有
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】①铜与氧气生成氧化铜，氧化铜无法与其他物质反应生成氢氧化铜，①不符合；
②氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，②符合；
③铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝无法直接生成氧化铝，③不符合；
④氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成三氧化二铁，④符合；
综上所述②④符合，故选项B正确；
故答案为：B。
5. 下列说法正确的是
A. 向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，液体会变成红褐色
B. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
C. 合金的熔点一定比各成分金属的低
D. 等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与过量Al反应，产生H2的物质的量相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铁在沸水中水解可制备胶体，加热至液体为红褐色即可，则向沸水中逐滴滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，液体会变成红褐色可制得氢氧化铁胶体，A正确；
B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，B错误；
C．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，C错误；
D．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al(OH)4]+3H2↑可知，足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6ml氯化氢和6ml氢氧化钠研究，则盐酸与铝反应生成3ml氢气，氢氧化钠与铝反应生成9ml氢气，反应生成H2的物质的量之比为3：9=1：3，D错误；
故答案为：A。
6. 下列关于实验装置的说法正确的是
A. 装置甲：探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，m是碳酸氢钠，n是碳酸钠
B. 装置乙：除去中的
C. 装置丙：蒸发食盐水提取
D. 装置丁：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠间接受热分解说明碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，故装置甲中m为碳酸钠，n为碳酸氢钠，故A项错误；
B．用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，长进短出，故B项正确；
C．蒸发食盐水用蒸发皿，不用坩埚，故C项错误；
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，应先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，故D项错误；
故本题选B。
7. 在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：
B. 加入铁粉放出的溶液：
C. 使石蕊试液变红的溶液：
D. 澄清透明溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．为紫色，与题意不符，故A错误；
B．加入铁粉放出的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B错误；
C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误；
D．给定条件下，各离子能大量共存，故D正确；
故选D。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，由和组成的混合气体中，所含氮原子的数目为
B. 将等质量的、在相同状况下分别充入两个相同的气球中，充的气球体积更大
C. 的溶液中含有的数目为
D. 含的浓盐酸与反应，被氧化的的质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况下，和组成的混合气体物质的量为1ml，分子和分子均含有2个N原子，故N原子的个数为，A正确；
B．等质量的、，则的物质的量更大，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故充的气球体积更大，B错误；
C．未给出体积，无法计算的物质的量，无法计算的数目，C错误；
D．随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，不能全部被消耗，也无法计算被氧化的HCl的质量，D错误；
故选A。
9. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
D. 向溶液中逐滴滴加盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．向不饱和的NaCl溶液中加入NaCl固体，NaCl固体溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和时，溶解速率等于析出晶体速率，溶液质量不再增大，故A不符合题意；
B．稀硫酸与CaO反应生成CaSO4沉淀和水，溶液的pH逐渐增大，当CaO与稀硫酸恰好完全反应时，继续加入CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，故B不符合题意；
C．BaCO3、AgCl混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中BaCO3转化成硫酸钡，固体质量增大，故C符合题意；
D．碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，开始时没有气体产生，随着盐酸量的增大，有气泡冒出，故D不符合题意；
答案为C。
10. 用下列方法可制备氯气：
①；
②；
③。
若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；
反应②中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1ml氯气转移2ml电子；
反应③中KClO3为唯一氧化剂，且全部被还原，根据KClO3中氯元素化合价的变化，可知生成1ml氯气转移ml电子；
则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2：2： =6：6：5，故答案为D。
11. 已知：①；
②；
③。
下列说法错误的是
A. 反应①②③中的还原产物分别是、、
B. 与溶液反应的离子方程式可能为
C. 反应③中表现还原性与酸性的物质的量之比为
D. 反应不可以发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价降低，发生还原反应，生成还原产物，所以反应①②③的还原产物分别为、Br-和CCl2，故A项正确；
B．根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，通过上述反应①可知，氧化性：Cl2＞，又因为还原性：＞Fe2+，所以氯气先氧化碘离子，离子方程式为：，而氯气过量时离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，故B项错误；
C．在反应③中，若参加反应的HCl的物质的量为6ml，则只有2mlHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性， 4mlHCl表现酸性，则HCl表现还原性与酸性的物质的量之比为1:2，故C项正确；
D．由反应②得出还原性：Fe2+＞Br-，Cl2与FeBr2反应时先氧化Fe2+，后氧化Br-，则该反应不能发生，故D项正确；
故本题选B。
12. 某溶液中可能含有中的几种，对该溶液进行如下实验：
①在原溶液中加入过量溶液，过滤得沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解。
②向上述滤液中加入足量溶液，加热，产生的气体(假设气体全部逸出)折算为标准状况下为
(已知：)。下列说法错误的是
A. 原溶液中
B. 原溶液中存在，且的物质的量
C. 若要验证原溶液中是否存在、，可以通过焰色试验来验证
D. 、可以同时存在
【答案】A
【解析】
【分析】原溶液中加入过量溶液，过滤得1.97g沉淀，加入过量的盐酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡，物质的量为0.01ml，含有碳酸根离子，不含硫酸根离子；向上述滤液加入足量氢氧化钠溶液，加热，产生气体(假设气体全部逸出)，折算为标准状况为1.12L，则生成氨气0.05ml，含有铵根离子；不确定、是否存在，根据溶液电中性可知，溶液中一定含有氯离子，且氯离子至少为0.05ml-0.01ml×2=0.03ml；
【详解】A．原溶液中，A错误；
B．由分析可知，原溶液中存在，且的物质的量，B正确；
C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，钠元素焰色反应为黄色，C正确；
D．由分析可知，、可以同时存在，D正确；
故选A。
13. 催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是
A. 水的分解反应是离子反应
B. 是四种单质组成的混合物
C. 反应前后，催化剂的质量和化学性质不变
D. 水分解生成的的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．水的分解反应不是离子参与的反应，不是离子反应，A错误；
B．为四种元素组成的化合物，B错误；
C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，C正确；
D．没有标况，不能计算氢气的物质的量，不确定其质量，D错误；
故选C。
14. 可用于制备铬颜料及铬盐。某工厂采用如下工艺制备。
已知“焙烧”后元素以价形式存在，好在酸性条件下以的形式存在。下列说法错误的是
A. “焙烧”发生的反应之一为
B. “水浸”时发生的反应为
C. 若在实验室中分离出滤渣，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 滤液②中含
【答案】B
【解析】
【分析】矿渣主要成分为FeO、Cr2O3，加入纯碱、氧气焙烧，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，发生反应：、，水浸之后除去生成的氧化铁，滤液中加入Na2S2O3和浓氨水与Na2CrO4发生反应生成Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，焙烧发生反应化学方程式为：、，故A项正确；
B．“水浸”时，溶液中含有，溶液呈碱性，故B项错误；
C．若在实验室中分离出滤渣的操作为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C项正确；
D．Na2S2O3与Na2CrO4发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，硫元素化合价升高，被氧化为硫酸根，加入浓氨水调节pH，滤液②中含有Na2SO4，故D项正确；
故本题选：B。
15. (熔点，沸点)是一种高效消毒灭菌剂，极易溶于水，稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，常用和混合溶液吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。下列说法错误的是
A. 装有浓硫酸的恒压分液漏斗有利于平衡气压，使液体顺利流下
B. 装置C中制取的离子方程式为
C. 装置B中生成的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D. 装置D中的物质可以是
【答案】C
【解析】
【分析】装根据题中二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存，B装置为二氧化氯的发生装置，C为二氧化氯转换为NaClO2的装置，D为尾气处理装置，以此来解析；
【详解】A．恒压分液漏斗能够平衡气压，使液体顺利流下，故A项正确；
B．装置C中H2O2和NaOH将ClO2吸收转化为NaClO2，发生反应的离子方程式为：，故B项正确；
C．B装置为二氧化氯的发生装置，硫酸与NaClO3与Na2SO3作用产生ClO2，化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）= 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，NaClO3中Cl化合价降低，发生还原反应，ClO2为还原产物，Na2SO3中S化合价升高，发生氧化反应，Na2SO4为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2:1，故C项错误；
D．ClO2极易溶于水，则可以用水除去多余的ClO2，故D项正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 在浓度为的某澄清溶液中，还存在和中的一种或几种。某小组取该溶液进行如下实验：
（1）依次填写实验I、Ⅱ、Ⅲ横线中的内容：_______、_______、_______。
（2）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ得出，一定不存在的离子是_______(填离子符号)。
（3）实验I中除去的离子方程式为_______。
（4）判断_______(填“能”或“不能”)存在，若不能，说明理由，若能，求出的最小浓度：_______。
【答案】（1） ①. HNO3 ②. 检验并将其除去 ③. AgNO3
（2）Cl- （3）
（4） ①. 能 ②.
【解析】
【分析】实验I中除去的离子方程式为：，释放出标准状况下0.56LCO2，即n(CO2)=0.025ml，可求出n()=0.025ml，则c()=0.25ml/L，根据Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，2.33g硫酸钡的物质的量为：，即n()=0.01ml，c()=0.1ml/L，根据阳离子所带正电荷数等于阴离子负电荷数可知，c(Na+)+ c(K+)=2c()+2c()=0.5ml/L+ c(K+)=0.25ml/L×2+0.1 ml/L×2，因为OH-不确定是否存在，则c(K+)最小为：0.2ml/L。
【小问1详解】
因溶液中可能含有硫酸根离子和氯离子，则可向该溶液中加入过量硝酸溶液，防止对离子检验产生干扰；向I溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，目的是检验并将其除去；③检验Cl-并将其除去，可向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液；
小问2详解】
向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液，无明显现象则一定不存在Cl-；
【小问3详解】
实验I中除去的离子方程式为：；
【小问4详解】
由分析可知，K+一定存在，且c(K+)最小为：0.2ml/L。
17. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题。
I．如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
（1）①可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出相关反应的化学方程式：_______、_______。将一定量的物质①投入到含有下列离子的溶液中：，反应停止后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_______(填离子符号)。
（2）查阅资料知：亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关上述过程的分析错误的是_______(填字母)。
A. 属于盐B. 维生素C具有还原性
C. 还原性：维生素D. 被氧化
（3）在潮湿的空气中可用作生氢(氢气)剂，写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。
（4）流程图中标注化学式的物质属于电解质的有_______种。
（5）为了检验含有杂质的产品的纯度，取产品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为，该样品中的纯度是_______(用百分数表示)。
（6）关于上述流程，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．两种气体的先后顺序为先通入，再通入
b．先析出是因为在该体系中的溶解度最小
c．上图流程中涉及氧化还原反应
d．溶液B中的主要离子为、、、
【答案】（1） ① ②. ③. Cl-、 （2）D
（3） （4）3
（5）83.2% （6）bd
【解析】
【分析】饱和氯化钠溶液中先通入氨气，使溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠在水中溶解度较小，部分以固体形式析出，过滤后得碳酸氢钠固体和含碳酸氢钠滤液；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；母液中通入氨气生成副产物氯化铵。
【小问1详解】
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， Na2O2与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②Na2O2与H2O反应的化学方程式：，故答案为：；
③将一定量的物质①投入到含有下列离子的溶液中：、Fe3+、Fe2+、Cl-、、Na+，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，、Fe3+、Fe2+离子数目会减少，Na+数目会增加，Cl-、数目几乎不变，故答案为：Cl-、；
【小问2详解】
A．NaNO2是由亚硝酸根离子和钠离子构成，属于盐类，故A项正确；
B．NaNO2为氧化剂，则维生素C具有还原性，故B项正确；
C．根据氧化剂先和还原性强的物质发生反应，还原性：维生素C>Fe2+，故C项正确；
D．结合上面分析，NaNO2是氧化剂，被还原，故D项错误；
故答案为：D；
【小问3详解】
NaH在潮湿的空气中可用作生氢（氢气）剂，反应生成氢氧化钠和氢气，为归中反应，化学方程式及双线桥表示为：；
【小问4详解】
流程图中标注的物质属于电解质的有Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl，共3种，故答案为：3；
【小问5详解】
加热时碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式：，根据差量法计算：，列比例式：，求得m=0.84g，，固体在该样品中Na2CO3的纯度是：，故答案为：83.2%；
【小问6详解】
a．NH3极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的CO2气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入NH3，后通入CO2，故a项错误；
b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故b项正确；
c．生成NaHCO3，制备Na2CO3，分离出NH4Cl固体，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c项错误；
d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的氯化钠、碳酸氢钠和氯化铵，则溶液B中的主要离子为Na+、、、Cl-，故d项正确；
故答案为：bd。
18. 某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气的制备过程中有水蒸气和挥发出来，并证明氯气及其相关物质的某些性质。
已知：氯气易溶于，不溶于。
（1）制备氯气的实验开始前，下列操作的正确顺序是_______ (填字母)。
A．往烧瓶中加入粉末 B．加热
C．通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸 D．检查装置气密性
（2）装置B中盛放的试剂是_______，预期观察到的现象为_______。
（3）若装置中气体流速过快，能否根据装置G中的实验现象得出相应结论？作出判断并说明理由：_______。
（4）该兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水中氯离子浓度和广口瓶中氧气体积分数的变化，实验结果如图所示，请用化学方程式解释变化的原因：_______、_______。
（5）用收集满纯净氯气的集气瓶做如图1所示实验：先添加适量的蒸馏水，振荡，后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示(加入的溶液和盐酸的体积对压强的影响忽略不计)。
下列说法正确是_______(填字母)。
A．向阶段①所在溶液中加入，可能产生无色气体
B．由图2可知，当压强最小时，说明氯气已经被完全吸收
C．阶段③压强增大，是因为又生成了氯气
【答案】（1）DACB
（2） ①. 无水硫酸铜 ②. 白色固体变为蓝色
（3）不能，若流速过快，Cl2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成
（4） ①. ②.
（5）AC
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热方法制取氯气，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过无水硫酸铜验证由水蒸气，再通C中干燥氯气，混合气体进入D中，干燥的有色布条不褪色，E中湿润有色布条褪色，通入CCl4溶液中，氯气易溶于CCl4溶液，HCl不溶，最后通入烧杯中，产生白色沉淀。
【小问1详解】
制备氯气的实验开始前，检查装置气密性，往烧瓶中加入MnO2粉末，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，加热，故答案为：DACB；
【小问2详解】
①由分析可知，B中装有无水硫酸铜检验Cl2是否含有水蒸气，故答案为：无水硫酸铜；
②若无水硫酸铜由白色变为蓝色，则证明Cl2含有水蒸气，故答案为：白色固体变为蓝色；
【小问3详解】
①若装置中气体流速过快，Cl2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成，所以若装置中气体流速过快，不能根据装置G中的实验现象得出相应结论，故答案为：不能，若流速过快，Cl2会进入装置G中，也会有白色沉淀生成；
【小问4详解】
①氯水光照过程中次氯酸光照分解产生盐酸和氧气：，溶液中次氯酸减少，更多的氯气溶于水，生成HCl和HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②由①可知，氯水光照过程中次氯酸光照分解产生盐酸和氧气：，故答案为：；
【小问5详解】
A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应放出无色气体CO2，故A项正确；
B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明被溶液完全吸收，故B项错误；
C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为： Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O，故C项正确；
故答案为：AC。
19. 在工业上，可以从废水或废料中回收金属单质或金属的化合物。请运用所学知识，回答下列问题。
I．某化学学习小组利用腐蚀铜后所得的废液回收铜，并同时使溶液再生，设计如下实验：
（1）金属A可与溶液发生反应，反应的离子方程式为_______。
（2）取适量滤液B于试管中，加入适量氨水，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为_______。
Ⅱ．该学习小组继续研究铁与水蒸气反应所得固体组成。
（3）取少量所得固体进行实验，若可以被磁铁吸引，能否证明所得固体为？_______(填“能”或“不能”)，向其中加入适量稀硫酸，固体全部溶解，再加入3滴溶液，若溶液没有呈现红色，请分析原因：_______。
Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
（4）可在溶液中利用硝酸铁和次氯酸钠反应制备高铁酸钠，该反应的离子方程式为_______；该反应中，每消耗，转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。
（5）草酸亚铁晶体()呈淡黄色，可用作照相显影剂。将草酸亚铁晶体加热时，剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。若时剩余固体中只含有一种铁的氧化物，则该铁的氧化物的化学式为_______。
【答案】（1）2 Fe3++Fe=3 Fe2+
（2）先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
（3） ①. 不能 ②. 反应后的固体含有未反应的Fe，Fe3+全部被Fe还原为Fe2+
（4） ①. ②. 0.06NA
（5）Fe2O3
【解析】
【分析】废液加入过量铁将铁离子转化为亚铁离子，过滤得到氯化亚铁溶液B，铁铜成为滤渣C，滤渣C加入过量稀硫酸D将铁转化为硫酸亚铁E，BE混合通入氯气F氧化二价铁得到氯化铁溶液；
【小问1详解】
过量A铁将铁离子转化为亚铁离子：2 Fe3++Fe=3 Fe2+；
【小问2详解】
亚铁离子和氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，现象为：先生成白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
【小问3详解】
过量铁也会被磁铁吸引，故答案为：不能；反应后的固体含有未反应的Fe，若Fe3+全部被Fe还原为Fe2+，则溶液加入KSCN溶液不会变红色；
【小问4详解】
在溶液中利用硝酸铁和次氯酸钠反应制备高铁酸钠，铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，该反应的离子方程式为；该反应中电子转移为，每消耗（为0.1ml），转移的电子数目为0.06；
【小问5详解】
序号
X
Y
Z
①
②
③
④
实验序号
实验内容
实验目的
实验结果
I
向该溶液中加入过量_______溶液(填化学式)
检验并将其除去
放出标准状况下气体
Ⅱ
向I溶液中加入过量溶液
_______
得到白色沉淀，质量为
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加_______溶液(填化学式)
检验并将其除去
无明显现象