2025保定部分高中高一上学期11月期中考试化学PDF版含答案

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CDDBD CDBCB ACAB
15 .(14分)
【答案】
第二周期第ⅤA族 Na>N>O

高
非极性
①饱和碳酸氢钠溶液 ①② 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③ 除CO2气体
【分析】由元素在周期表中的位置知：A为H元素，B为N元素、C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素、据此回答；通过实验证明过氧化钠用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适化学试剂和图中所示实验装置证明：装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。装置C中X即过氧化钠与CO2反应产生O2。装置D的作用为除CO2气体， F中收集到反应生成的氧气。
【详解】(1)元素B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小；元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，则B、C、D三种元素原子半径从大到小的顺序是。
(2) A与C按原子个数比1:1组成的物质为过氧化氢，其电子式为。
(3) C的氢化物为氨气，分子间存在氢键，故比同族下一周期元素的氢化物沸点高。
(4)元素D的单质在元素C的单质中点燃生成X，即点燃时钠在氧气中反应生成过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成、过氧根由氧原子间的非极性键构成，则其中的化学键除了离子键，还有非极性共价键，
(5) ①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，浓盐酸挥发，则装置B中所加入的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③装置D的作用为除CO2气体，以便F中收集到反应生成的氧气。
(14分)
BAC
(2) C
(3) 坩埚 分液漏斗 紫红
(4) C
【分析】氯气将溴离子氧化生成溴单质，含溴单质的苦卤被热空气吹出后，冷凝得到粗溴；
干海带灼烧后溶解过滤，滤液酸化后加入过氧化氢，碘离子被氧化为碘单质，使用四氯化碳萃取后得到碘；
氯气不具有漂白性，U形管左端放置湿润的有色布条，用于验证次氯酸的漂白性，U形管装有无水氯化钙用于干燥氯气，右侧干燥的有色布条不褪色，证明氯气无漂白性，硬质玻璃管内用于验证卤素单质氧化性的强弱。
【详解】（2）①氯气将溴离子氧化生成溴单质和氯离子，该反应的离子方程式是；
②可用热空气吹出溴是因为溴的沸点较低，能挥发出来，故选C；
（3）①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚，坩埚是可以用于灼烧的仪器；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢具有氧化性可以和碘离子发生反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式；反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振萃取出碘单质，该步操作用到的仪器名称为分液漏斗，碘的CCl4层显紫红色。
（4）
A．Cl2本身没有漂白性，次氯酸具有漂白性，故a 中湿润的有色布条褪色，经过U形管中干燥剂干燥后，干燥的有色布条不褪色，故a中U形管可盛放无水氯化钙来干燥Cl2，故A正确；
B．b 处发生 ，则b 处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比 Br2强，故B正确；
C．c处发生、只能说明有碘生成、由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，故C错误；
D．d处为尾气处理，d装置中可发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选C。
17．（15分）
(1)
(2) 漂白 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-
(3) E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊
(4) cdbae
(5)通过观察气泡的产生控制流速, 使两种气体按一定比例混合
(6)
(7) 取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀,证明有SO42- 存在
【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使装置B中的品红溶液褪色，由于二氧化硫具有还原性，会与酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，由于亚硫酸比碳酸的酸性强，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，若要证明该反应发生，E中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊，据此作答：
【详解】（1）固体与70%的溶液反应生成二氧化硫、硫酸钠，反应的化学方程式为；
（2）品红溶液褪色，是因为具有漂白性，C装置中酸性溶液褪色，因为具有还原性，反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42-
（3）若E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊，则说明二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强；
（5）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是使两种气体按一定比例混合，并且通过观察气泡的产生速度控制气体流量；
（6）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为；
（7）检验的具体操作为：取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀。
18．（15分）
②④⑤
A
(3) 有气泡产生 a 正 或 AlO2 - + 2H2O
(4) 减弱
(5) X（g） + Y（g） 2 Z（g）
(6) ③
【详解】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤；
（2）根据化学反应断键吸收热量，成键放出热量，该反应放出热量，故选A；
（3）①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为；
（4）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱。