2025扬州高邮高一上学期11月期中考试化学含答案

这是一份2025扬州高邮高一上学期11月期中考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列实验方法或操作正确的是，下列关于和的叙述中正确的是，实验室欲配制的NaCl溶液等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5
单项选择题（共39分）
1.“加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾（），它属于（ ）
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
2.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.中氧的化合价为-2
B.氧原子的结构示意图：
C.的摩尔质量为：18g/ml
D.NaClO的电离方程式：
3.下列实验方法或操作正确的是（ ）
4.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于的说法不正确的是（ ）
A.质量数为209B.中子数为209
C.电子数为83D.与为同位素
5.下列溶液中的物质的量浓度最大的是（ ）
A.溶液B.溶液
C.溶液D.溶液
阅读下列资料，完成6~8题：
钠及其化合物应用广泛，Na与反应可制得Ti，可用作供氧剂和漂白剂，NaOH、、都是重要的化工原料。
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.Na具强还原性，可用于制备Ti
B.呈淡黄色，可用作呼吸面具中的供氧剂
C.易溶于水，可用于去除物品表面的油污
D.钠钾合金能导电，可用作快中子反应堆的热交换剂
7.下列关于和的叙述中正确的是（ ）
A.两种溶液可以用澄清石灰水鉴别
B.常温下，固体在水中溶解量更多
C.向和固体中分别滴加相同浓度的盐酸，后者反应更剧烈
D.将等质量和固体粉末置于大试管中充分加热，剩余质量更多
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A.B.
C.D.
9.我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的体积是22.4L
B.溶液中含有数为
C.该流程可实现全部回收
D.捕捉时NaOH溶液常喷成雾状，是为了增大接触面积，使反应更快，更充分
10.实验室欲配制的NaCl溶液。下列操作及误差分析正确的是（ ）
A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体
B.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏高
C.加水时不慎超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体
D.使用容量瓶时，容量瓶内留有水分未干燥，所得溶液浓度偏低
11.次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是（ ）
A.中P元素被还原B.在反应中失去电子
C.Cu为还原产物D.每有参加反应则转移0.4ml电子
12.下列实验方案可行的是（ ）
13.将加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应①中，电解水生成的和的物质的量之比为2：1
B.反应②中，生产理论上要消耗标准状况下
C.转化过程中，和循环转化，无需额外补充
D.制取等质量的甲醇时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放
非选择题（61分）
14.（16分）
Ⅰ.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”（MleDay），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：
（1）个的质量为_______g，中含有的质子个数约为_______。
（2）标准状况下，6.4g某气体的体积是8.96L，则此气体的相对分子质量为_______。
Ⅱ.现有以下物质：
①NaOH溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤铜；
其中属于属于电解质的_______（填序号）；能导电的是_______（填序号）。
Ⅲ.已知：。
（1）用“单线桥”在化学方程式中标出电子转移的方向和数目。
（2）若参加反应的的物质的量为0.1ml，则产生标准状况下氯气的体积为_______L，被氧化的HCl质量为_______g。
15.（14分）碳酸钠可作为基准物质用于定量分析，也可作制备过碳酸钠的原料。
Ⅰ.实验室某瓶碳酸钠溶液瓶体部分标签如图所示。
某实验需用的溶液，现用该“溶液”配制，需要用量筒量取该“溶液”的体积为_______mL。在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有_______。
Ⅱ.数字实验能更清晰地的呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验：
（1）分别取的和溶液，用分液漏斗缓慢滴加的稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图-1所示。
图-1
图中曲线_______（填“A”或“B”）代表碳酸钠。
（2）现取样品的质量为5mg，做热分解实验，其热重曲线（TG）和失重速率曲线（DTG）如图-2所示（图a为热重曲线，图b为失重速率曲线）。
图-2 图-3
由图像可知，受热易分解，在_______℃分解速率最大。
Ⅲ.过碳酸钠（）具有和的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。可由饱和溶液与30%的制备过碳酸钠，装置如题15图-3所示，回答下列问题：
（1）装置X的名称为_______。
（2）反应需在10~15℃进行，温度不能过高的理由是_______。控制温度的措施有冷水浴、_______。
16.（20分）氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。
过氧化氢法制备固体的流程如下图所示：
（1）的氯元素化合价为_______。
（2）“废液”中回收得到的主要物质是_______（填化学式）。
（3）在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用_______。
A.B.酸性高锰酸钾C.金属锌
（4）流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是_______。
（5）关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是_______。
A.与氯气从颜色上难以区分B.可以用向下排空气法收集
C.在“吸收”流程中，作还原剂D.“结晶”可采用蒸发结晶法
（6）也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。
①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是_______。
②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为_______ml。
③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为_______。
（7）国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为_______。（写出计算过程）
17.（11分）高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能净水剂。它能溶于水，微溶于KOH浓溶液，具有强氧化性，其氧化性强于。在酸性或中性溶液中快速分解，在碱性溶液中较稳定。工业上湿法制备的流程如下：
（1）的电离方程式为_______。
（2）“反应”中氧化剂和还原剂的物质的量之比：_______。
（3）“转化”步骤得到；固体，分析该转化能发生的原因是_______。
（4）相比于，若以作为铁源，高铁酸钾产率较低的原因是_______。
（5）对比、、三种物质对废水中有机污染物去除效果如下图所示（三种试剂的初始浓度均为），
已知：①在水中会发生：。
②COD（化学需氧量）是一个重要的有机物污染参数。COD值越高，表示水中有机污染物越重。由上图分析，高铁酸钾作为净水剂的优点是_______。
化学试题答案
14.（每空2分，共16分）
Ⅰ.（1）8.5 （2）16
Ⅱ.③④ ①④⑤
Ⅲ.（1）
（2）6.72 21.9
15.（每空2分。共14分）
Ⅰ 50.0（答50也给分） 500mL容量瓶、胶头滴管
Ⅱ（1）B（2） 140
Ⅲ（1）球形冷凝管（答冷凝管也给分）
（2）防止过氧化氢分解；缓慢滴加过氧化氢溶液或搅拌；
16.（除特殊说明，每空2分，共20分）
（1）+3 （2） （3）a （4） （5）ac
（6）① ②1 ③
（7）（2分）
（2分）
17.（除特殊说明，每空2分，共11分）
（1）
（2）3：2（3分）
（3）在浓KOH中的溶解度较小
（4）和发生副反应造成反应物的量减少，或答生成的会氧化，造成高铁酸钾产率下降（答对一点给全分）
（5）高铁酸钾中铁的价态为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；生成的（胶体）具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，达到净水的目的。（强氧化性与吸附性加上相应文字说明各1分）
（答案仅供参考，其他合理答案也给分
A.检验
B.制蒸馏水
C.分离水和酒精
D.稀释浓硫酸
选项
实验目的
实验方案
A
测定新制氯水pH值
蘸取氯水点在pH试纸上，与比色卡对照
B
除去中的杂质HCl
将混合气体通入NaOH溶液洗气
C
检验溶液中是否有
加入稀的NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变红。
D
检验溶液中是否有
先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀
试剂名称：溶液
【溶质】
【摩尔质量】106g/ml
【质量分数】10.6%
【密度】1g/mL
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
B
A
C
A
D
B
C
D
C