2025届化学高考一轮复习 第三章 第5讲 铜及其化合物 金属的冶炼 课件

这是一份2025届化学高考一轮复习 第三章 第5讲 铜及其化合物 金属的冶炼 课件，共60页。
铜元素的价类二维图及转化关系
2. 铜的氧化物和氢氧化物的性质
CuO、Cu2O和Cu(OH)2
2CuO＋CO2↑＋H2O　
2Cu2＋＋CO2↑＋
(1)[2022全国乙]青铜和黄铜是不同结构的单质铜。(　✕　)
(2)实验室中将铜丝插入浓硝酸中制备NO。(　✕　)
(4)将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，可除去铜绿。(　√　)
(6)用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率。(　√　)
(7)加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥，可除去Cu粉中混有的CuO。(　✕　)
(8)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体。(　✕　)
2. 基态铜原子的简化电子排布式为 ，铜的常见化合价为 ⁠ ，高温时 ⁠价铜的化合物稳定。
[Ar]3d104s1　
3. “曾青得铁则化为铜”是古代关于湿法炼铜的记载，写出涉及反应的离子方程 式： ⁠。
4. 检验乙醇中是否含有水的常用试剂是 ；若有水，现象是 ⁠ ⁠。
6. 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精 炼，粗铜接电源 (填“正极”或“负极”)，发生 (填“氧化”或 “还原”)反应，溶液中Cu2＋向 (填“阳极”或“阴极”)移动。
命题点1　铜及其化合物的性质
(1)[海南高考]①实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
②电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 ⁠ ⁠。
(2)[2021海南改编]在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)，溶液由无色变为蓝色并有红色固 体生成，反应的离子方程式是 ， (填 化学式)既作氧化剂又作还原剂。
2. [全国Ⅲ高考]宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依 然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，青色来自蓝铜矿颜料 [主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是(　C　)
[解析]　Cu(OH)2和CuCO3在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此 保存《千里江山图》需控制温度和湿度，A项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu元 素均为＋2价，处于Cu元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧 化，B项正确；Cu(OH)2和CuCO3均能与强酸发生反应，C项错误；Cu(OH)2中Cu的 质量分数为65.3％，CuCO3中Cu的质量分数为51.6％，因此Cu(OH)2·CuCO3中铜的质 量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3中铜的质量分数，D项正确。
命题点2　铜及其化合物的制备
3. [2022海南]胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为 原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾。流程如 下。回答问题：
(1)步骤①的目的是 ⁠。
[解析]　步骤①中加入的Na2CO3溶液显碱性，碱性条件下油污可水解。
(2)步骤②中，若仅用浓H2SO4溶解固体B，将生成 (填化学式)污染环境。
[解析]　 浓H2SO4与Cu反应生成的SO2污染环境。
(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
Cu＋H2SO4＋
[解析]　 步骤②中，H2O2将Cu氧化为CuSO4，自身被还原为H2O。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是 ⁠。
(5)实验证明，滤液D能将I－氧化为I2。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I－氧化为I2，理由是 ⁠ ⁠。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，写出乙同学的实验方案及结 果 ⁠ (不要求写具体操作过程)。
CuSO4·5H2O易溶于水　
溶液C加热浓缩过
程中H2O2已经分解　
向滤液D中加入适量Na2S固体，待沉淀完全后，加入淀粉KI溶液，溶液颜色不
[解析]　ⅱ.滤液D中含有H2SO4、CuSO4，乙同学通过实验证实，只能是Cu2＋将I－氧化为I2，则将滤液D中的Cu2＋除去后，滤液D不能将I－氧化为I2，可用Na2S除去滤液D中的Cu2＋。
考点2　合金　金属矿物的开发利用
(1)定义：由两种或两种以上的金属(或[1] )熔合而成的，具有 [2] ⁠的物质。(2)性能：硬度一般比它的各成分金属的[3] ⁠，熔点一般比它的各成分金属的 [4] ⁠。
(3)几种常见的合金①
②
③
④
2. 金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在除了金、铂等极少数金属，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。(2)金属冶炼的一般步骤
(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从[11] 态还原为[12] ⁠态的过程，即 [13] (写反应通式，用M表示金属)。(4)常见金属的冶炼方法
1. 易错辨析。(1)合金材料中可能含有非金属元素。(　√　)(2)合金的硬度一般大于它的各成分金属，而熔点一般低于它的各成分金属。 (　√　)(3)合金的运用范围比单一金属广泛。(　√　)(4)改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金。 (　√　)(5)古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜硬度小，容易制成各种器皿。 (　✕　)(6)铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性。(　✕　)
(7)飞机机身使用的是铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高。(　✕　)
(8)储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应。(　✕　)
(9)《梦溪笔谈》中记载：“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”其中“柔 铁”是混合物。(　√　)
(10)核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质， 该合金的熔点介于钠、铝之间。(　✕　)
(11)“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金属于金属材料。 (　√　)
2. [金属的冶炼]易错辨析。(1)金属的冶炼一般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是金 属阳离子得电子的能力。(　√　)(2)铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简 单。(　✕　)(3)由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物 的方式来获取它们的单质。(　✕　)(4)用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物冶炼铁。 (　√　)(5)钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制。(　√　)(6)以海水为原料制得精盐，再电解NaCl溶液制取金属钠。(　✕　)
命题点1　合金与金属材料1. 下列说法错误的是(　B　)
[解析]　铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢 等，A项正确；钛合金是金属材料，B项错误；不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金， C项正确；后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，D项正确。
2. [2021河北]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景 在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生 作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生 铁和熟铁(含碳量约 0.1％)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错 误的是(　C　)
[解析]　钢的主要成分是铁，冶炼过程中加入了C，故钢是以铁为主的含碳合金，A 项正确；纯铁硬度小，质地较软，随着含碳量的升高，钢的硬度和脆性增大，B项 正确；熟铁含碳量比生铁的含碳量低，结合题目信息“生铁熔化灌入熟铁”可知生 铁的熔点比熟铁低，C项错误；赤铁矿为红色，主要成分是Fe2O3，D项正确。
命题点2　金属矿物的开发利用
3. 下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是(　D　)
[解析]　金以单质的形式存在于自然界，金子比沙子密度大，可利用水洗法直接分 离，A项正确；银主要以化合态的形式存在于自然界，银的金属性弱，可用加热 Ag2O的方法冶炼，B项正确；铝的金属性比铁强，可用铝热法置换铁，C项正确； 钠一般由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和NaCl溶液得到的是NaOH、H2和 Cl2，D项错误。
热点5　工艺流程中的过渡金属元素　　命题特点：过渡金属元素常具有特殊性能和用途以及多种可变化合价，成为近 年高考命题的宠儿。近年高考题常以Cr、Mn、V、Zn等元素化合物的制备流程为载 体，考查原料预处理、循环利用、回收利用、不同价态物质转化规律、条件控制、 物质的分离提纯等知(“多”“快”“好”“省”)。
题型1　锌及其化合物的工艺流程题
Na2[Zn(OH)4]　
ZnCl2＋
(1)[2022浙江]电解ZnSO4溶液可以得到Zn。(　√　)
2. [2022全国甲改编]菱锌矿(主要成分为ZnCO3)焙烧生成氧化锌的化学方程式 为 ⁠。
＋3H2S＋H2　 ZnS＋2FeS＋4H2O　
3. [2021江苏]400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过 装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。
(1)硫化过程中，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为 ⁠ ⁠。
(2)硫化一段时间后，出口处检测到COS。研究表明ZnS参与了H2S与CO2生成COS的 反应，反应前后ZnS的质量不变，该反应过程可描述为 ⁠ ⁠。
ZnFe2O4
题型2　银及其化合物的工艺流程题
2Ag2S＋2H2O　
Ag2SO4
＋SO2↑＋2H2O　
3AgNO3
2[Ag(NH3)2]OH＋3H2O　
注意　Ag＋与卤素离子(F－除外)、S2－反应生成不同颜色的沉淀，故AgNO3可用于检 验卤素离子和S2－。
2. [2021全国甲改编]已知：净化除氯后含I－海水 ，加 入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ⁠，生成的 沉淀与硝酸反应，生成 ⁠后可循环使用。
3. [2021北京改编]将0.010 0 ml·L－1 Ag2SO4溶液与0.040 0 ml·L－1 FeSO4溶液(pH＝ 1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。取灰黑色沉淀，加入浓硝酸，证实 沉淀为Ag。现象是 ⁠。
灰黑色沉淀溶解，产生红棕色气体　
4. [江苏高考改编]AgCl溶于氨水生成络合物的离子方程式为 ⁠ ；NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 O2，该反应的化学方程式为 ⁠。
AgCl＋2NH3·H2O
题型3　钴、镍及其化合物的工艺流程题
钴和镍都是较稳定的金属，常温下在空气中能稳定存在，加热条件下可生成CO、 NiO。常见化合价为0、＋2、＋3。
(2) [天津高考]无水CCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸 水。(　√　)
2. [全国Ⅲ高考改编]硫酸镍(NiSO4)在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍 镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 ⁠ ⁠。
2NiOOH↓＋Cl－＋H2O　
3. [天津高考]C(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程 式： ⁠。
4. [天津高考改编]工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4的化学方程 式为 ⁠ ⁠。
5. [全国Ⅲ高考改编]向含有Zn2＋和Ni2＋的溶液中加入Na2S，以除去Zn2＋和Ni2＋，生 成的沉淀为 ⁠。
题型4　钛、钒、铬、锰及其化合物的工艺流程题
(3)铬及其化合物铬及其化合物
3. [2021全国乙]将溶液适当稀释并加热，TiO2＋水[解析]出TiO2· x H2O沉淀，该反应 的离子方程式是 ⁠。
4. [2021海南]CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。 CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2 反应的化学方程式为 ⁠。
5. [2021江苏改编]将一定量软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化 物)与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入到三颈瓶中，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加 H2SO4溶液，充分反应，过滤。MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为 ⁠ ⁠。
6. [2021江苏]在搅拌下向100 mL 1 ml·L－1 MnSO4溶液中缓慢滴加1 ml·L－1 NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体 积约为 ⁠。
1. [浙江高考]某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
Cu2(OH)2CO3 CuCl2溶液 CuCl Cu2O
下列说法不正确的是(　D　)
[解析]　步骤②中SO2的主要作用是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性， 可以替换，A项正确；SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；根 据原子守恒、电荷守恒可知，C项正确；如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用 足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算 试样纯度，D项错误。
2. [上海高考]某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在 反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。
(1)从安全和绿色化学角度考虑，在制取硫酸铜时，可选用的物质是 ⁠。
c .CuSd.CuSO4·Cu(OH)2·H2O
[解析]　铜和浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，同时生成二氧化硫大气污染物，a项错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染物产生，b项正确；CuS不溶于酸，要想制备硫酸铜，需先和氧气作用生成氧化铜和二氧化硫，氧化铜再和稀硫酸作用生成硫酸铜，该过程中产生了二氧化硫大气污染物，c项错误；CuSO4·Cu(OH)2·H2O只需要和稀硫酸反应即可制取硫酸铜，没有污染物产生，d项正确。
(2)装置a的作用是 ⁠。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现 白色固体物质，如何简便检
验反应后圆底烧瓶里有Cu2＋存在？ ⁠ ⁠。
在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuS Cu2S＋S。
将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断
搅拌，若溶液变蓝，则有Cu2＋存在　
[解析]　二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，易产生倒吸，球形管内空间较大，可以防止倒吸；烧瓶中出现的白色固体物质是无水CuSO4，故只需要将溶液稀释即可 检验铜离子的存在，稀释时应注意，烧瓶中有浓硫酸，所以应将原溶液倒入水中并不断搅拌，如果溶液显蓝色则证明铜离子存在。
(3)已知样品质量为 a g，加热反应后得到的Cu2S是 b g，则样品中CuS的质量分数 是 。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？ ⁠ ⁠。
[解析]　由题意知，温度过高、加热时间太长都容易得到副产物，故铜与浓硫酸反应温度不宜过高，时间不宜过长。
温度不宜过高，时间
1. [2022上海]北京2022年冬奥会上，我国短道速滑队取得了良好成绩。短道速滑所 用冰刀的材料是合金。下列选项正确的是(　A　)
[解析]　一般情况下，与其成分金属相比，合金的熔点降低、硬度增大，结合题目 信息可知，该合金机械性能好、含碳量比生铁低，故选A。
2. [金属材料的判断]我国科技事业成果显著，下列成果所涉及的材料不属于金属材 料的是(　A　)
[解析]　聚碳酸酯是有机高分子材料，A项符合题意。
3. [2023浙江]硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是(　A　)
[解析]　Cu的价电子排布式为3d104s1，位于周期表ds区，A项错误；硫酸铜属于盐， 溶于水或熔融状态下完全电离，属于强电解质，B项正确；硫酸铜为强酸弱碱盐， 由于Cu2＋水解而使溶液呈酸性，C项正确；硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变 性，D项正确。
4. [2022湖南改编]下列金属冶炼方法与Mg和TiCl4反应冶炼Ti的方法相似的是(　C　)
5. 铜及其化合物的颜色各异，a～e都是含铜化合物，其主要转化关系如图所示。下 列说法正确的是(　C　)
6. 我国是最早掌握炼锌技术的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿(主要成分为 ZnCO3)和烟煤为原料的炼锌罐剖面图(如图所示)。已知：锌的沸点为907 ℃，金属 锌蒸气遇热空气易生成ZnO。下列有关炼锌过程的说法错误的是(　C　)
7. [铜及其化合物的性质及转化]部分含铜物质的类别与相应化合价的关系如图所 示。下列推断错误的是(　A　)
[解析]　由题图可知，d的代表物质高铜酸钾(KCuO2)中的铜元素为最高价态，具有 强氧化性，A错误； b代表的物质为CuO，可用于冶炼铜，B正确；葡萄糖具有还原 性，在碱性环境中可以将Cu(OH)2转化为Cu2O，故e→a的转化可用于检验葡萄糖，C 正确；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢 氧化铜受热分解生成氧化铜，存在b → c → e → b的转化关系，D正确。
8. 某企业以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含杂质Fe2O3、SiO2)为原料生产碱式碳酸铜的 工艺流程如图所示：
下列说法错误的是(　D　)
9. [海南高考]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。
Cu＋H2O2＋H2SO4
(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 ⁠ ⁠。配制的FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是 ⁠ ⁠。
Fe3＋水解生成Fe(OH)3　
反应①中的氧化剂为 。现取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反 应后，用0.100 0 ml·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的浓度为 ml·L－1。
(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
10. [2022山东]高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe 元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
11. 0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线) 如图所示：
下列判断不正确的是(　D　)
固体残留率为28.8％时，剩余固体的质量为0.80 g×28.8％＝0.230 4 g＜0.512 g，说明此时CuSO4开始分解，生成铜的氧化物，铜元素质量不变，则氧元素 的质量为0.230 4 g－64 g·ml－1×0.003 2 ml＝0.025 6 g，其物质的量为 0.001 6 ml，由此可确定固体的组成为Cu2O，Cu2O是一种砖红色固体，D项 错误。
12. 氧化亚铜(Cu2O)和溴化亚铜(CuBr)均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性 溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜不稳定，易被氧化，常用作有机合成原料和反应 催化剂。
溶液由蓝色变为
①配制490 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为 g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu2O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察 到 ，则说明样品中含有Cu2O杂质。
[解析]　①容量瓶的选择原则为“大而近”，故需选用500 mL的容量瓶，即配制 500 mL CuSO4溶液，则 m (CuSO4·5H2O)＝0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。 ②Cu2O与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，Cu不溶于稀硫酸，如果向样品中加稀硫酸后 有红色固体剩余，说明样品中含有Cu2O。
(2)可利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。
(3)某小组同学取一定量含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验(部分夹持装置 已省略)，以测定Cu2O的纯度。
①装置a中所加的酸X是 (填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是 (填字母)。
③熄灭装置c中酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 ⁠ ⁠。
防止Cu单质
[解析]　①该实验通过氢气还原铜的氧化物，得到铜单质和水，通过测定铜的氧 化物反应前后的质量或者生成水的质量以确定氧化铜和氧化亚铜的质量，则装置a中 应选用没有挥发性的稀硫酸与锌反应制取氢气。②通过测定反应前后装置a的质量， 只能得到氢气的质量，但反应过程中氢气不完全反应，故无法计算铜的氧化物中氧 元素的质量，所以不能达到实验目的，故A错误；通过测定充分反应后装置c所得固 体的质量，可以计算铜的氧化物中O元素、Cu元素的质量，能达到实验目的，故B 正确；通过测定反应前后装置d的质量，可以计算铜的氧化物中氧元素的质量，铜 的氧化物的质量与氧元素的质量差为Cu元素的质量，能达到实验目的，故C正确； 装置e可吸收空气中的水蒸气和CO2，通过测定反应前后装置e的质量无法达到实验 目的，故D错误。③加热条件下Cu易和氧气反应生成CuO，熄灭装置c中酒精灯之后 需再通一段时间氢气，使产生的铜单质在氢气氛围中冷却下来，以防止其被氧化。
13. [2023沈阳一检]CuCl在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用下图装置 (加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。
已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：①向C中先加入15 mL 0.5 ml·L－1 CuCl2溶液，再加入0.6 ml·L－1 NaOH溶液30 mL。
②打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体至过量，刚开始C中出现少量固体，静置一 会儿，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤，烘干，所得固体质量为0.594 g。
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为 ⁠。
[解析]　b仪器为蒸馏烧瓶。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是 ⁠。
平衡气压(或其他合理答案)　
[解析]　 装置B中长颈漏斗与大气相通，起到平衡气压的作用。
(3)将SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式 为 ⁠。
(4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ.白色沉淀为CuCl。
ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCl和少量Cu(HSO3)2。
结论：本实验中的新制氢氧化铜大部分与SO2发生了氧化还原反应，少部分与SO2发 生了非氧化还原反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因 ⁠ ⁠ ⁠。
液中存在Cl－，Cl－可以结合Cu＋生成CuCl沉淀，CuCl沉淀的生成增强了氧化还原反
(5)用乙醇洗涤CuCl的优点为 ⁠。
可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥　
[解析]　 CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤CuCl，可以降低洗涤过程中物质的损失， 同时乙醇挥发可以带走水分，更利于快速干燥。
(6)计算该实验中CuCl的产率为 ％(保留3位有效数字)。
14. [模块融合]CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
下列说法正确的是(　C　)