黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷

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(考试时间:75分钟满分:100分 考试范围：人教版选择性必修1全册)
____班姓名：___________
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1．化学改善人类生活，创造美好世界。下列应用与所述化学原理没有关联的是( )
2.下列有关碳酸钙的说法正确的是( )
A.农业上常用碳酸钙来改善酸性土壤
B.高温煅烧碳酸钙时的能量变化如右图所示
C.碳酸钙固体不导电，故碳酸钙不是电解质
D.实验室常采用块状碳酸钙与稀硫酸反应来制取二氧化碳
3．在一定条件下的密闭容器中发生反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当达到平衡时，下列各项措施，不能提高COCl2转化率的是( )
A．升高反应的温度
B．增大容器的容积
C．恒容下通入稀有气体
D．分离出部分Cl2
4．为了防止金属腐蚀，可以采用外加电流法(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．N极为电源的正极，辅助阳极上发生还原反应
B．阴极上的电极反应式为Fe+2e-=Fe2+
C．该装置工作时，海水中的阴离子向辅助阳极迁移
D．电子的流动方向为M极→钢铁闸门→海水→辅助阳极→N极
5.可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6.反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的应为( )
A.，B.，C.，D.，
7.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 322.8 kJ·ml－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·ml－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·ml－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·ml－1(反应热)
8.反应的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是( )
①增大浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂
A.①②B.③④C.②④D.①④
9.下列说法正确的是( )
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.已知2H₂(g)+O₂(g) = 2H2O(1)△H=-571.6kJ/ml，则氢气的燃烧热为571.6 kJ/ml
C.由可知：金刚石比石墨更稳定
D.已知，，则
10．关于下列实验装置的说法正确的是( )
A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C．丙装置可用来模拟氯碱工业 D．丁装置中粗铜会不断溶解
11.下列实验操作或装置能达到实验目的的是( )
A．图甲可实现在铁上镀锌 B．图乙可测NaClO溶液的pH
C．图丙可排除碱式滴定管中的气泡D．图丁可蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体
12．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7ml·L－1
C．c(H＋)＝eq \r(KW) ml·L－1的溶液呈中性D．在100 ℃时，纯水的pH0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
15.锅炉水垢是一种安全隐患，为除去水垢中的，可先用溶液处理，很容易使之转化为CaCO3，再用酸除去CaCO3。下列说法正确的是( )
A.B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.转化反应的平衡常数D.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
第II卷（非选择题 共55分）
非选择题：本题共4小题,共55分。
16．(10分)化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)和溶度积常数(Ksp)都是判断物质性质或变化的重要常数。
(1)上述常数随着温度升高，一定增大的是______________。
(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化学平衡常数表达式K =_____________________。
(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，则反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数是______________。
(4)弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为______________。
(5)25℃时，将a ml/L的醋酸溶液与0.01 ml/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代数式表示醋酸的电离平衡常数Ka=______________。
17.(16分)ⅰ )在室温下，有下列五种溶液:
①0.1 ml/L NH4CI溶液②0.1 ml/LCH3COONH4溶液
③ 0. 1 ml/LNH4HSO4溶液④0.1 ml/L NH₃・H₂O和 0.1 ml/L NH4Cl混合液
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈_________性(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是__________________________________。
(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH4+)的大小关系是②__________(填“>”“”“=”或“0，C正确；D项，合成氨生产中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，但没有增大反应物浓度，所以虽然可提高H2的转化率，但正反应速率没有加快，D错误。故选D。
15.答案：B
解析：从沉淀转化的角度，容易转化为溶解度更小的，则，A项错误；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，B项正确，D项错误；转化反应的平衡常数，C项错误；沉淀转化的实质是依据溶解度大小实现的，和物质溶解度有关，D项错误。
16.（10分）【答案】(1)电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw) (2)
(3)2.1×106 (4)Kw=Ka ·Kh (5)
【解析】(1)温度升高，平衡常数减小，说明正反应为放热反应，平衡常数增大，说明正反应是吸热反应；弱电解质的电离、水的电离、盐类水解一定是吸热反应，相关平衡常数随温度的升高而增大；(2)C为固态，不计入表达式中，所以；(3)；(4)由HAH++A-知，由A-+H2OHA+OH-知，所以；(5)两溶液等体积混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005ml/L，根据元素守恒，c(CH3COOH)=()ml/L，根据电荷守恒，，所以，则。
17.（16分）【答案】
ⅰ ) (1)酸NH4++H₂ONH₃・H2O+H+(2)c(Na+)>c(H+)>c(OH- ) ②>
【解析】ⅱ ) (1)醋酸是弱电解质，HCI是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸的 pH，所以I表示滴定醋酸的曲线，II表示滴定盐酸的曲线。
①V(NaOH)=10.00 mL时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH¯)。
②当c(Na+) =c(CH3COO¯)+c(CH3COOH)时，根据物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物质的量与醋酸的物质的量相同，此时两者恰好完全反应得醋酸钠溶液, 而醋酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH>7。
18.（17分）【答案】(1)负（1分） Cu2++2e- = Cu O2+ 2H2O+4e- = 4OH¯
电解
(2)①有气泡产生, 溶液变红 A
②2Cl¯-2e¯ = Cl2↑ 2NaCl+2H2O == 2NaOH+ Cl2↑+H2↑
③12 HCl
【解析】(1)断开 K2, 闭合K1时,该装置是原电池，锌作负极, 碳作正极,若所盛溶液为 CuSO4溶液,正极上铜离子得电子生成铜,发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e- = Cu; 所盛溶液为 KCl溶液时发生吸氧电解
腐蚀，正极(B极)的电极反应式为O2+ 2H2O+4e- = 4OH¯。 (2)①该装置是电解池,碳棒是阳极,锌棒是阴极，电解时,锌棒上氢离子放电生成氢气,同时电极附近生成的氢氧根离子使溶液呈碱性,导致滴有酚酞的溶液变红;溶液中的 Na+向阴极移动即向A电极移动。②电解时，阳极(B电极)上氯离子放电生成氯气: 2Cl¯-2e¯ = Cl2↑,阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池总反应式为 2NaCl+2H2O == 2NaOH+ Cl2↑+H2↑ 电解③由②可知,B极产生 11.2mL标准状况)C12，生成0.001 ml NaOH,故 c(OH¯)=0.01 ml・L-1, c(H+)= Kw /c(OH) =10-14 / 0. 01ml·L-1 =10-12 ml·L, 故pH=12。两极逸出的气体分别是H2和CI2, 故要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内通入一定量的HCI气体。
19.（12分）【答案】（1）①0.9②B
（2）①100 mL容量瓶
= 2 \* GB3②1；其他条件相同时，增大溶液浓度（或反应物浓度），反应速率增大
③5；其他条件相同时，温度升高，反应速率增大（合理即可）
④不可行；易溶于水，无法准确测量单位时间内产生气体的体积
【解析】
选项
应用
化学原理
A
明矾用作净水剂
Al3+水解生成 Al(OH)3 胶体
B
用小苏打和硫酸铝混合制作泡沫灭火器
NaHCO3受热容易分解
C
使用含氟牙膏预防龋齿
氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀
D
锌、铜和柠檬为原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液变浑浊所需时间/s
溶液
溶液
V/mL
V/mL
V/mL
1
298
2
0.1
5
0.1
0
2
298
2
0.1
4
0.1
3
313
2
0.1
0.1
0