广东省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

这是一份广东省实验中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题，共10页。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。
相对原子质量N：14：35.5
第一部分选择题（共44分）
一、单选题（1－10题，每题2分；11－16题每题4分，共44分）
1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）
①云、雾②稀豆浆③NaCl溶液④酒精溶液⑤胶体
A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤
2.下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是（）
A.B.
C.D.
3.同类别物质一般具有类似性质，下列关于、的说法不正确的是（）
A.化合物中、元素都不能被氧化B.都能与碱反应生成盐和水
C.都是非电解质D.都属于酸性氧化物
4.下列所用材料不属于合金的是（）
5.下列物质的用途不正确的是（）
A.氧化钠－呼吸面具中用作氧气的来源
B.漂白液（有效成分）－用作漂白剂
C.碳酸钠－用作食用碱
D.氧化铁－用作红色颜料
6.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A.将氯水滴入溶液中，溶液变浑浊
B.溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去
C.向溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色
D.向溶液中加入几滴溶液，溶液变红
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是（）
A.与足量充分反应，转移的电子数为
B.溶液中含有个
C.与足量的反应时转移的电子数目为
D.所含电子数为
8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是（）
A.向溶液中加入少量稀盐酸：
B.用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）：
C.钠与水反应：
D.向氯化钙溶液中通入少量：
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
10.已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是（）
A.不能将氧化成
B.溶液能使淀粉—试纸变蓝
D.通入溶液中，可存在反应：
D.可以用制氯气，反应的方程式为：
11.工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。
下列说法正确的是（）
A.过程I中，被还原
B.中的平均化合价是＋3
C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D.将转化为，理论上需要
12.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是（）
A.具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品
B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点
C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D.、均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
13.三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。已知氯气可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取，制备的反应原理：下列说法错误的是（）
A.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
B.利用装置甲制备氯气选用的药品是高锰酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为：
C.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
D.装置丙中氯化钙的作用是干燥
14.下列装置能达到实验目的且操作正确的是（）
A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B.图乙：用玻璃棒搅拌加快制备胶体反应速率
C.图丙：配制一定物质的量浓度的溶液
D.图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应
15.下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是（）
16.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）
A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B.点对应溶液中溶质的主要成分为
C.段发生反应的离子方程式为
D.段电导率上升的原因是与和发生反应生成
二、非选择题（共56分）
17.（14分）二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。
资料：i.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。
ii.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。
【实验一：制备】
进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使中生成的逸出。
（1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_____。
（2）装置B中饱和溶液的作用是_____。
（3）装置C中制备的反应为，由此得到在此条件下的氧化性：_____（填“＞”或“＜”）。
（4）装置C中还能发生的反应为______（用化学方程式表示）。
随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。
【实验二：探究的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。
（5）实验二中，证明能氧化产生的现象是_____。
（6）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_____。
【实验反思】
（7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的 实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。
来源2：通入装置C中一段时间后，_____，生成的进入了装置D。
18.（14分）某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液.
（1）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_____。
（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是_____。
（3）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层呈紫色；溶于呈紫色。
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是；实验①和③证明该氧化还原反应为_____反应。
（4）丁组同学向盛有足量溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热.随后溶液变红褐色。
①一段时间后，才出现气泡的原因是：_____
②红褐色的物质是_____。
（5）配制液时需加入少量铁属。若不加铁屑，溶液久置后会慢慢出现黄色沉淀，溶液也变黄。
①写出有关反应的离子方程式：_____
②取少量黄色沉淀，_____后，设计实验检验黄色沉淀中不含＋2价铁，需要用到的试剂为：_____（写化学式）。
19.（14分）（1）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示：
①加入粉进行转化反应的离子方程式为_____，生成的沉淀与硝酸反应，生成_____后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为_____；若反应物用量比时，氧化产物为_____；当，单质碘的收率会降低，原因可能是_____。
（2）探究溶液与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：所用溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
①为了确定黑色固体的成分是否含有与，重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有_____。
②分析实验I的现象，可知被还原得到的产物除了铁外一定还有_____。
③实验I、II中现象的差异，与、、、、的氧化性强弱有关，其顺序是______。
20.（14分）高铁酸钾（）是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I.可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于乙醇。易溶于乙醇。
II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_____价。
（2）与溶液反应生成的离子方程式是_____。
（3）补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平（请在答题卡上写完整的方程式）。
__________＋_____
（4）下列说法正确的是_____。
a.“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在
b.“转化”中生成固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
d.溶解步骤的作用是加快溶解
（5）粗转化为纯的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的，并防止分解。可以用_____洗涤。
（6）已知：与稀硫酸反应生成和，
①与稀硫酸反应的离子方程式是_____。
②实验室可以通过测定生成的体积，可计算的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，将导致的纯度的计算值偏_____。
广东实验中学2024－2025学年（上）高一级期中考试
化学答案
17.（14分，每空2分）
（1）
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）＞
（4）（或）
（5）实验ii中，下层溶液为黄绿色
（6）溶液的酸碱性不同
（7）溶液的酸性增强，发生反应
18.（14分）（1）（2分）
（2）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（2分）
（3）可逆反应（2分）
（4）①催化分解产生；（2分）
②（胶体）（1分）
（5）①（2分）
②用水洗涤（1分）（1分）、或（1分）
19.（14分）（1）①（2分）（1分）
②（2分）
、（2分）
被过量的进一步氧化（2分）
（2）①.（1分）②.、（2分）③.（2分）
20.（14分，每空2分）
21.（1）＋6
（2）
（3）
（4）abc（5）乙醇
（6）①②大
A.青花瓷罐
B.青铜器
C.飞机外壳（硬铝）
D.不锈钢手术器械
选项
实验操作
预期目的或结论
A
向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生
该溶液中一定有
B
将含和少量的混合气体缓慢通过饱和溶液中
除去中的
C
用洁净的铂丝蘸取溶液Ｚ后在酒精灯火焰灼烧并观察
确定Z是否为钠盐
D
向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧
与水反应放热
实验i
将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ii
将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。
编号
金属
现象及产物检验
I
镁条
立即产生大量气体，随后金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加溶液，生成蓝色沉淀，证明含。
II
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
取反应后的溶液，滴加溶液，生成蓝色沉淀。
1
2
3
4
5
6
7
8
C
C
A
A
A
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
D
B
A
D
D
B