天津市第二耀华中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

这是一份天津市第二耀华中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。
本试卷考试时间60分钟，总分100分
第 Ⅰ 卷
一、选择题(本大题共20小题，共50分)
1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 硫酸属于酸 B. 纯碱属于碱
C. SO₂属于酸性氧化物 D. NaHCO₃属于盐
2.下列实验操作不合理的是
3.按照物质的树状分类和交叉分类，H₂SO₄应属于( )
①酸②氧化物③含氧酸④二元酸
⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物
A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦
4.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A.Na₂O₂→NaOH B.Cu→CuSO₄
C.Cl₂→NaCl D.Fe₂O₃→Fe
5.下列说法不正确的是
高一年级质量调查化学试卷 第1页 (共8页)A. 胃换反应全部属于氧化还原反应
B. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
C. 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂
D 还原剂在氧化还原反应中被氧化
6.鉴别溶液和胶体最简单方法是( )
A. 做丁达尔效应实验 B. 测定分散质直径 C. 观察分散系颜色 D. 测分散系导电性
7.现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是( )
A. HCl B. MgCl₂ C.H₂SO₄ D.CaOH₂
8.下列不属于氧化还原反应的是
A.S+O₂点燃==SO₂
B.FeOH₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
C.2Mg+CO2点燃==2MgO+C
D.4HNO3浓光照==4NO2↑+O2↑+2H2O
9.在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 透明的溶液中： Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. 含有大量 BaNO₃₂的溶液中： Na+、NH4+、SO42-、Cl-
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、K+、CO32-、NO3-
10.下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯化铜溶液与铁粉反应： Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 醋酸和氢氧化钠溶液反应： H⁺+OH⁻=H₂O
D. 铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
高一年级质量调查化学试卷 第2页 (共8页)
11.下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A. NaOH+HCl； NaOH+醋酸
B.BaCl₂+NaHSO₄；BaOH₂+Na₂SO₄
C.H₂SO₄+NaOH; H₂SO₄+BaOH₂
D.CaCO₃+H₂SO₄;Na₂CO₃+HCl
12.将一小块钠投入盛饱和硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是
A. 熔成小球并在液面上游动 B. 有轻微的“嘶嘶声”
C. 有红色金属析出 D. 有沉淀生成
13.向一定浓度的 CuSO₄溶液中缓慢加入下列物质，符合溶液的导电能力变化如图所示的是
A. 蒸馏水
B. NaCl晶体
C. Ba(OH)₂溶液
D. KOH溶液
14.下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是( )
A. 为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，可分别配成溶液做焰色反应实验，观察火焰.的颜色
B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是： Na₂CO₃>NaHCO₃
C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜
D. Na₂O与Na₂O₂的阴、阳离子个数比相同
15.有关氯元素，下列叙述正确的是( )
A. Cl₂的化学性质活泼，与H₂混合后会立即发生爆炸
B. 实验室中，新制氯水要保存在无色玻璃瓶中
C. 若发生Cl₂泄漏，应立即向高处转移
D. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存
高一年级质量调查化学试卷 第3页(共8页)16.在一定条件下，RO3n-和F₂可发生如下反应： RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价
17.把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是
A. 稀H₂SO₄溶液 B.CaHCO₃₂溶液 C. 氯化铁溶液 D.饱和氢氧化钠溶液
18.下列说法不正确的是( )
A. 1ml 氧气的质量为32g
B. 常温常压下, 1ml CO₂气体体积约为22.4L
C. CO₂的摩尔质量为44g/ml
D. 1L 2ml/L的BaCl₂溶液中含Cl⁻的个数为 2.408×1024
19.根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2Kl=2FeCl₂+2KCl+l₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是
A.Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₂ B.Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂
C.Cl₂>Fe³⁺>SO₂>l₂ D.Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₂
20.用下列方法均可制得氧气：
①2KClO3MnO22KCl+3O2↑
②2HgO≡2Hg+O₂↑
③2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 ( )
A. 3:1:1 B. 3:1:4 C. 1:1:1 D. 2:1:1
高一年级质量调查化学试卷第4页(共8页)21.下列物质的分类合理的是( )
A. 酸性氧化物: SO₂、SO₃、CO₂、CO
B. 碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡
C. 混合物：空气、稀硫酸、盐酸、氢氧化铁胶体
D. 电解质：稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、铁
22.下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强
C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色
D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H⁺使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
23. NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是( )
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2g氢气所含原子数目为NA
C. 常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D. 17g NH₃所含电子数目为10NA
24.甲、乙、丙、丁分别是 Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应时的现象如下：
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A.BaCl₂ Na₂CO₃ AgNO₃ 盐酸 B.BaCl₂ Na₂CO₃ 盐酸 AgNO₃
C.Na₂CO₃ 盐酸 AgNO₃ BaCl₂ D. AgNO₃ 盐酸 BaCl₂ Na₂CO₃
高一年级质量调查化学试卷第5页(共8页)反应物
甲+乙
甲+丙
乙+丙
丙+丁
乙+丁
实验现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色无味气体
25.反应 2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是( )
A. K₂MnO₄和MnO₂ B. K₂MnO₄ C. MnO₂ D. O₂
第 Ⅱ卷
二、非选择题: (共5 个小题, 共50 分)
26.现有下列10种物质: ①铁 ②熔融KCl③Ca(OH)₂ ④CO₂ ⑤NaHCO₃晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO₄ ⑨盐酸 ⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有 。
(2)属于非电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
(3)⑤在水溶液中的电离方程式为： 。
(4)少量CO₂通入澄清石灰水中， 反应的离子方程式为： 。
(5)写出①和⑧反应的离子方程式： 。
(6)向 Ba(OH)₂溶液逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺↑恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为
27.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，N₂在该反应中是 产物(填“氧化”或“还原”)。
②S在反应中被 (填“被氧化”或“被还原”)
③当生成一个N₂分子时，转移的电子个数为 个，
(2)配平下列氧化还原方程式：
①_______Fe+_______HNO3=_______Fe¯NO33+_______NO↑+_______H2O
②_______KMnO₄+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl₂+_______ Cl₂↑+_______H₂O。
高一年级质量调查化学试卷 第6页(共8页)28.若阿伏加德罗常数用NA表示，按要求完成下列填空：
(1)0.5ml的 Fe含 个铁原子, 质量是 g;
23.2mlCONH₂₂中所含氮原子的数目为 ，所含氧原子数跟 ；mlH₂O中所含氧原子数相等.
33.4gNH₃在标准状况下的体积为 ，其中含有的电子的物质的量是 。
4322gNa₂SO₄⋅10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是 ml, SO42-的物质的量是 ml,
(5)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。
29.推断题：“1.由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系如图所示。A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。B是常见的无色液体，常温常压下D、F、K均为无色无味的气体。H和/的焰色试验均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列
(1)物质A的化学式为 ，物质F的化学式为 .
(2)反应①的离子方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 .习资料
(4)反应③的化学方程式为 。
(5)加热10g H和I的混合物质至质量不再变化，剩余固体8.45g，原混合物中H的质量分数为 。
高一年级质量调查化学试卷 第7页(共8页)三、实验题：
30.
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 .
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(3)当Cl₂持续通过时，装置D中现象为 。
(4)若要证明干燥的Cl₂无漂白性，则必须在装置 (填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是 。该反应的离子方程式为 。
(6)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式 。
高一年级质量调查化学试卷 第8页 (共8页)