湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，部分含氮物质的转化如图所示，部分含氯物质的转化如图所示等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质（少量）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．“战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。下列有关该文物的叙述正确的是（ ）
A.铁合金和铜锡合金均属于复合材料B.“足”表面易生成一层
C.“鼎”表面属于正盐D.修复时常用稀硝酸浸泡、清洗
2．劳动可以使生活变得更精彩。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
3．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是（ ）
A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是（ ）
A.聚沙成塔B.扬汤止沸C.抱薪救火D.凿壁借光
5．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）
ABCD
6．部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.反应①中，氧化产物、还原产物质量之比2:1
B.中N的平均化合价为
C.反应②中，是氧化剂，是氧化产物
D.反应②的化学方程式为
7．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（ ）
A.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高B.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品
C.制水泥的原料主要为纯碱、石灰石和石英D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐
8．部分含氯物质的转化如图所示（部分生成物已省略）。为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
含数为
B.标准状况下，2.24L含原子数为
C.反应①中，生成0.2ml氧化产物时转移电子数为
D.反应②中，生成1ml KCl时消耗分子数为
9．下列实验装置不能达到相应目的的是（ ）
A.用图甲装置制备B.用图乙装置配制一定浓度的硫酸溶液
C.用图丙装置制备D.用图丁装置蒸发结晶制取NaCl
10．白色固体X由、、、、、和中几种物质组成且各组分物质的量相等。为了确定其组成，取X分两份进行如下实验：
根据实验，关于X的推断正确的是（ ）
A.一定由、和组成B.一定含
C.可能由、和组成D.一定不含
11．从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.属于氧化还原反应的有⑤⑦⑧⑨
B.④化学方程式为
C.⑥的目的之一是抑制氯气与水或过量的碱反应，节省氯气
D.⑧离子方程式为
12．下列过程中所涉及的离子方程式正确的是（ ）
A.用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：
B.用FeS去除工业废水中的：
C.海带提碘过程中用处理酸化的：
D.用标准酸性溶液滴定双氧水溶液：
13．物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价－类”关系如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A.d受热分解生成红色固体
B.若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成c
C.若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应
D.若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体
14．为了探究黑色固体和盐酸反应，设计进行如图实验。
实验现象：甲中黑色固体溶解并产生气体，乙中产生黑色沉淀；将圆底烧瓶中混合物过滤，得到滤液X和浅黄色固体Y。下列叙述正确的是（ ）
A.甲中仅发生复分解反应B.丙中紫红色褪去，说明与HCl反应生成了
C.乙中黑色固体是CuOD.向滤液X中滴加溶液，产生蓝色沉淀
15．具有还原性的氯化亚铜用途非常广泛，可作为媒染剂、脱色剂、防腐剂等。以含少量的为原料制备CuCl的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.①中加热有利于胶体聚沉，避免损失
B.②中发生的离子反应为
C.②中盐酸可以用稀硫酸替代
D.③中酒精替代水洗涤，尽量避免CuCl被氧化
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备并探究其性质、测定产品纯度，实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）B装置的作用是______；E装置中试剂是______。
（2）为了探究性质设计如下实验：
①a实验中，离子方程式为______。
②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是______。
③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”，其原因是______；请你修改实验方案：______，得出是该反应的催化剂。
（3）测定产品纯度：称取Wg样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至100.00mL。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用的标准EDTACu溶液滴定，直到溶液变为绿色时达到终点，消耗滴定溶液体积为。
已知：滴定反应为。
该样品中质量分数为______%。如果滴定管用水洗后直接装液，测得结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
17．（14分）以锂离子电池的正极废料（主要成分是，含Al、C等杂质）为原料制备的流程如图所示。
已知：几种物质的溶解性如下表所示。
回答下列问题：
（1）铁在周期表中位于第______周期______族。
（2）“焙烧”时采用逆流操作，即空气从焙烧炉中下部鼓入，正极废料从上部充入，这样操作的优点是______。实验室进行“焙烧”需要选择的仪器是______（填字母）。
A.蒸发皿B.坩埚C.表面皿D.烧瓶
（3）“碱浸”的滤液主要溶质是______（填化学式）。
（4）加入稀硫酸将烧渣溶解，生成和，再加入双氧水“还原”时加热要控制温度，温度不能过高，其原因是______。双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。
（5）“沉钴”中，分离产品的操作是______（填名称）。
（6）某锂电池工作原理如图所示。
放电时，a极反应式为______。
18．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料得到绿矾（），然后制取铁黄（FeOOH）并测定其纯度。回答下列问题：
Ⅰ．制取铁黄流程如下：
已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。
（1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。
（2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是______。
Ⅱ．铁黄纯度的测定，测定纯度流程如下：
已知：（配合离子），不与稀碱液反应。
（4）若实验时加入了x ml的，消耗y ml NaOH，设铁黄的摩尔质量为，则铁黄样品纯度为______（用含w、x、y、M的代数式表示）。
（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
19．（13分）和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：
（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①投料方法：先将溶液与______溶液混合，再用滴液漏斗滴加______溶液；通入的目的是______。
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为______。
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______。
②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______至完全溶解，向溶液中加入足量的______，充分反应，边搅拌边滴加______至溶液pH约为______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。（实验中须使用的试剂有：的溶液，30%溶液，的溶液）。
宜昌市协作体高三期中考试·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 古代使用的铁一般是生铁（铁碳合金），铜常是青铜（铜锡合金），都属于金属材料，A项错误；铁表面易生锈，生成，B项正确；碱式碳酸铜属于碱式盐，C项错误；铁、铜合金都易溶于硝酸，文物不能用稀硝酸浸泡，D项错误。
2．D 常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，用铝罐车运输浓硫酸，二者有关联，A项不符合题意；热的纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，二者有关联，B项不符合题意；新切的苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色，二者有关联，C项不符合题意；制作豆腐过程中煮沸豆浆，是利用加热使蛋白质发生变性，与溶解度无关，D项符合题意。
3．B 打开通风橱会有电火花，可能会引爆氢气，A项错误；离开实验室实验服不得穿着外出，必须脱下并留在实验室内，B项正确；不可将易燃易爆物品随意放置在桌面上，C项错误；应当用绿豆大小的钠做实验，且不能俯身观察现象，D项错误。
4．C “抱薪救火”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，C项正确。
5．D 常温常压下氯气的溶解度较低，不能用水吸收尾气，D项不能达到实验目的。
6．D 反应①为（还原产物）（氧化产物），A项正确；中H为+1价，N的平均化合价为，B项正确；反应②为，注意：氟只有―1价，中F为―1价。N元素部分化合价升高，另一部分化合价降低；F元素化合价降低，转移电子数分析如下：
是氧化产物，是氧化剂，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确，D项错误。
7．A 硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，A项正确；陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，B项错误；制玻璃的原料主要为纯碱、石灰石和石英，水泥不是，C项错误；沙子和黏土的主要成分均为二氧化硅，D项错误。
8．D ，，氯酸钾中不含氯离子，A项错误；，B项错误；采用隔离法分析反应：（氧化产物）（还原产物），由反应①可知，生成0.2ml氧化产物转移0.4ml电子，C项错误；写出反应②的离子方程式，分析氧化剂、还原剂：（还原剂）（氧化剂），生成1ml KCl时需要氯气为0.6ml，D项正确。
9．B 浓盐酸和二氧化锰共热可以制取氯气，图中固液加热装置合理，A项正确；浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，应在烧杯中稀释，B项错误；该反应中碳酸钙为块状固体，且在水中的溶解度较小，可以用该装置制备二氧化碳，C项正确；用蒸发皿蒸发结晶制取NaCl，D项正确。
10．C 依题意，产生的气体可能是、、、、HCl，产生的沉淀可能是S和，不可能是、等。等物质的量的、和组成的混合物虽满足条件，但不一定是这三种物质，A项错误；不一定含，B项错误；加盐酸，发生离子反应：，C项正确；若与混合，也满足实验现象，D项错误。
11．D 有元素化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应，A项正确；吸收水生成和HCl，抑制水解，B项正确；酸化海水，抑制氯气与水或反应，减少氯气损失，C项正确；溴化氢是强酸，完全电离，正确的离子方程式为，D项错误。
12．C 稀硝酸的还原产物为NO，A项错误；FeS难溶于水，以化学式形式出现，B项错误；二氧化锰氧化生成，C项正确；和反应的离子方程式为，D项错误。
13．B d为，受热分解生成红色的，A项正确；a为NO，不能与水反应，B项错误；若e为酸性氧化物，则e为，与反应生成，C项正确；与稀反应生成NO和，D项正确。
14．D 依题意，甲中发生反应为，A项错误；丙中作氧化剂，表现还原性，不能说明生成了，B项错误；乙中黑色固体是CuS，C项错误；加入溶液，生成蓝色沉淀，D项正确。
15．C 加入CuO促进铁离子转化成胶体，加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附铜离子，A项正确；和Cu发生归中反应生成CuCl，B项正确；②中盐酸作用是增大氯离子浓度，促进CuCl析出，不能用替代HCl，C项错误；CuCl具有还原性，易被空气中氧化，酒精挥发较快，缩短CuCl与空气接触时间，干燥较快，D项正确。
16．（1）除去HCl；碱石灰（或生石灰）（各1分）
（2）①（2分）
②产生气泡（2分）
③干扰实验，且未证明反应前后质量不变；其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快，并测定反应后甲、乙试管中含量之差为加入的量（各2分）
（3）；偏高（各2分）
解析：（1）E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰（或生石灰）。
（2）①氯化锰作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，紫红色表明生成了。②草酸与高锰酸钾反应生成了。③氯化锰中氯离子也可能还原高锰酸钾，换成硫酸锰可得出正确结论。
（3），没有润洗，导致消耗标准溶液体积偏大，结果偏高。
17．（1）四；Ⅷ（各1分）
（2）气体与固体接触更充分，反应速率快（2分）；B（1分）
（3）、NaOH（2分）
（4）温度高，受热分解，利用率低；（各2分）
（5）过滤（1分）
（6）（2分）
解析：（4）双氧水还原+3价钴离子生成+2价钴离子和氧气。
（6）正极发生还原反应，电极反应式为。
18．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（各2分）
（2）、（2分）；减小（1分）
（3）控制温度为60℃蒸发浓缩，冷却结晶；抑制、水解（各2分）
（4）（2分）
（5）偏小（1分）
19．（1）①（1分）；LiOH（1分）；排尽装置中的，防止被氧化（2分）
②（2分）
（2）①当在时，随着水的比例增加，逐渐减小，减小，反应速率减慢，同时该反应放热，温度升高，加快反应速率，后者对反应速率的影响较大（3分）
②的溶液；30%溶液；的溶液；1.5（各1分）
选项
劳动项目
化学知识
A
常温下，用铝罐车运输浓硫酸
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
B
餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具
油脂在碱性条件下水解
C
新切的苹果在空气中放置一段时间后变色
苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色
D
制作豆腐过程中煮沸豆浆
加热条件下，蛋白质溶解度降低
序号
操作
现象
①
充分加热
产生气体
②
加入足量盐酸
产生气体和沉淀
序号
操作及现象
a
在无色溶液中滴加溶液，振荡，溶液逐渐变为紫红色（还原产物为）
b
甲、乙试管分别装有体积、浓度相同的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分别加入少量相同浓度、相同体积（稀硫酸酸化）的溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色
物质
水溶性
难溶
溶
溶
难溶
溶
化合价变化
原子数
化合价升降总数
得失电子总数
F：0价→―1价
4
降低4价
得到4个电子
N：价→―3价
1
降低价
得到个电子
N：价价
9
升高6价
失去6个电子
N：价→0价
2
升高价
失去个电子