湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附答案）

这是一份湖北省武汉市部分重点中学2024-2025学年高二上学期11月期中化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，水煤气变换反应为等内容，欢迎下载使用。
命审题单位：武钢三中化学学科组审题单位：圆创教育研究中心 武汉市第一中学
本试卷共7页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2024年11月11日上午11:00—12:15
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mn 55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与平衡无关的是（ ）
A.工业合成氨中分离出氨气B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.热的纯碱溶液除油污D.节日燃放五彩缤纷的烟花
2．铁片与100mL 0.1ml/L的稀盐酸反应，生成的速率太慢。下列方法能加快反应速率的是（ ）
A.增大压强B.加NaCl固体
C.滴加几滴溶液D.改用98%的浓硫酸
3．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（ ）
A.气体的平均分子质量保持不变，则反应已达到化学平衡状态
B.气体的密度保持不变，则反应已达到化学平衡状态
C.升高温度，若增大，则
D.加入一定量氩气，平衡不移动
4．已知：25℃时，。下列说法正确的是（ ）
A.将溶液稀释后，溶液中各粒子浓度减小
B.冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度先增大后减小
C.向溶液中加入一定量的盐酸，的电离常数减小
D.向溶液中加入少量的粉末，增大
5．室温下，向10mL 0.1ml/L NaOH溶液中加入0.1ml/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.时，B.时，消耗HA的体积大于10mL
C.a点溶液中水的电离程度大于b点D.HA的电离常数大于NaA的水解常数
6．某温度下、等体积、相同的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释，溶液中的随溶泚体积（V）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B.b点溶液中水电离的小于c点
C.将两溶液稀释到再次相同时，溶液的体积
D.取a、b两点的溶液，用NaOH完全中和，前者消耗NaOH物质的量小
7．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（ ）
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B.分别取上述四种溶液各1mL稀释至10mL，其pH；①＞②＞④＞③
C.将aL溶液④和bL溶液②混合后，若所得溶液的pH＝4，则
D.将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：
8．下列有关化学反应与热效应的说法正确的是（ ）
A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1ml的反应热，则和的稀溶液反应生成1ml的反应热
B.甲烷的燃烧热，则
C.已知 。将6ml和过量的在一定条件下充分反应，放出热量184.8kJ
D.在低温下能自发进行，则该反应的
9．图像是表征化学反应速率和化学平衡的重要方式。下列说法错误的是（ ）
A.图1升高温度时，反应的平衡常数会减小
B.图2为在绝热恒容密闭容器中进行，该反应为放热反应
C.图3为温度T时合成氨反应，在a、b、c三点所处的平衡状态中，的转化率最高的是b点
D.图4为反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点
10．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A.水煤气变换反应的
B.步骤②存在O―H键的形成
C.该反应的决速步是
D.步骤⑤的化学方程式为：
11．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（ ）
A.a点阴离子总数最多B.b点溶液去油污效果最好
C.c点水的离子积最大D.温度升高，水的电离程度先增大后减小
12．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ）
13．恒温恒压下向密闭容器中充入2ml和1ml，反应 ；2min时反应达到平衡，生成0.7ml，同时放出热量QkJ。则下列说法错误的是（ ）
A.若反应开始时容器体积为1L，则0～2min内
B.2min后向容器中再通入2ml和1ml，重新达到平衡时，的含量不变
C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后
D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ
14．工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是（ ）
溶液中：
B.向氨水中通入至：
C.被吸收的离子方程式：
溶液中：
15．等物质的量的CO与气体在下发生反应，反应速率，、反应速率常数，p为气体分压，。下列说法正确的是（ ）
A.由题意可得
B.气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态
C.当CO的转化率为20%时，
D.当CO的转化率为20%时，
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）
碳及其化合物具有广阔的发展前景。回答下列问题：
（1）已知 ；
；
则______。（填“＞”或“＜”）
（2）二氧化碳甲烷重整涉及的主要热化学方程式有：
①
②
③
④
则______kJ/ml。
已知H―H键能为a kJ/ml，O―H键能为b kJ/ml，C-H键能为c kJ/ml，则中的碳氧键键能为______kJ/ml。
（3）在催化剂的作用下，200～300℃时，可用和合成和，该反应一般认为可通过如下两个步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______（填标号）。
ABCD
（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和合成甲醇，经相同反应时间测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。
①温度为时，的转化率升高，可能原因是______。
②温度为时，的转化率降低，可能原因是______。
17．（14分）
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料，一种利用含钴废料（主要成分，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如下：
已知：、均能与生成沉淀。回答下列问题：
（1）“550℃焙烧”的目的是______。
（2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为______。
（3）“浸钴”过程中若先加入足量的稀，后加入足量的，则浸出液含有的金属阳离子为、、和______。
（4）“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入溶液，后调节pH。
①该条件下、、氧化性由强到弱的顺序为______。
②控制40～50℃的原因是______。
（5）“滤渣2”的成分是______。
（6）在空气中焙烧生成和一种气体，该反应的化学方程式为______。
18．（14分）
利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
实验流程：取血样10.00mL，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸（），再用硫酸酸化的0.0100ml/L标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，平均消耗溶液12.00mL。
回答下列问题：
（1）标准溶液应用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和______。
（2）滴定过程中发生反应的离子方程式为______。滴定终点的现象为______。
（3）血液样品中浓度为mg/mL。
（4）判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①滴定前俯视刻度读数，滴定后仰视刻度读数，则测定结果______。
②滴定过程中，锥形瓶中的液体溅出，则测定结果______。
19．（15分）
氮的化合物是工业生产上研究的热点。回答下列问题：
（1）在催化条件下，用还原来消除氮氧化物的污染。

该反应中正反应活化能与逆反应活化能的大小关系：______（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）铜还原NO生成，向含足量Cu粉的恒压密闭容器中充入NO，发生反应：
。
达到平衡后，再通入NO，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动，NO的转化率______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）CO还原NO的反应为 。向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入2ml NO和2ml CO混合气体，分别在绝热、恒温条件下发生上述反应。两反应体系中的压强随时间的变化曲线如图所示（m为常数）。
①CO的转化率：a点______b点（填“＞”“＜”或“＝”）。
②a点浓度商Q＝______（L/ml），a点浓度商Q______（填“＞”“＜”或“＝”）b点平衡常数K。
（4）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知反应，且总压物质的量分数。
温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如上图所示，其函数关系______kPa（填计算式）。增大氨的初始分压，氨的转化速率将______（填“变大”“变小”或“不变”）。
武汉市部分重点中学2024—2025学年度上学期期中联考
高二化学试卷参考答案与评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）
（1）＜（2分） （2）―90（2分） （2分） （3）C（2分）
（4）①反应未达平衡，由到温度升高，反应速率加快（2分）
②反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到温度升高，化学平衡逆向移动（2分）
17．（14分）
（1）除去碳和有机物（2分） （2）（2分）
（3）、（2分）
（4）①（2分） ②温度过低，反应速率太慢；温度过高，双氧水易分解（2分）
（5）、（2分） （6）（2分）
18．（14分）
（1）酸式（2分） 用标准液润洗（2分）
（2）（2分）
当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）1.2（2分） （4）①偏高（2分） ②偏低（2分）
19．（15分）
（1）＜（1分） （2）向右（2分） 不变（2分） （3）①＜（2分） ②27（2分） ＜（2分）
（4）（2分） 不变（2分）编号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
实验操作
实验现象或结论
A.
用注射器吸入20mL由和组成的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍
减小压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色比原平衡深
B.
将黄绿色浓溶液加水稀释
溶液变成蓝色。配体、与间存在平衡移动
C.
向橙色的溶液中加入少量NaOH固体
溶液的橙色加深
D.
向滴加了的溶液中加入一定量KCl固体
溶液颜色变浅，平衡逆向移动
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
A
D
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
B
C
D
C