湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷（Word版附答案）

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命题学校：武汉二中 命题老师：刘丽虹
审题学校：蕲春一中 审题教师：陈学超
考试时间：2024年11月12日上午08：00-09：15试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．化学学科的发展离不开科学家的研究发现。下列科学家的科学成就对应有误的是（ ）
A.阿伏伽德罗提出分子学说B.拉瓦锡提出元素的概念
C.道尔顿提出原子学说D.舍勒首次制备出氯气
2．“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
和混合物中含有的离子数为
B.48g和混合气体含有气体的分子数为，则此混合气体的平均摩尔质量为24
C.39g与足量反应转移电子数为
D.100g质量分数为34%的双氧水溶液中，含O原子的数目为
4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.干燥的a可使鲜花褪色
B.b是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂
C.氧化性：d>c
D.家庭使用含e的消毒液时，若加入少量醋酸，消毒效果会更好
5．下列叙述涉及氧化还原过程的化学变化是（ ）
A.复方氢氧化铝片做抗酸药B.硝酸钾的焰色试验
C.漂粉精用于环境消毒D.小苏打用作食品膨松剂
6．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B.用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C.向碘化银溶胶中加入蔗糖溶液可使碘化银聚沉
D.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：
B.溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀：
C.少量通入NaClO溶液中：
D.强碱性溶液中NaClO将氧化成：
8．卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取，制备的反应原理：，下列说法不正确的是（ ）
A.利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气
B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C.装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换
D.装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丁
9．鉴别相同浓度的NaClO溶液、溶液，下列方法不可行的是（ ）
①焰色试验②滴加酚酞试液③滴加醋酸④滴加KI溶液
⑤滴加硫酸钠溶液⑥滴加小苏打溶液⑦滴加NaCl溶液
A.①④B.②⑦C.③⑥D.③⑦
10．下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A.透明溶液中：、、、
B.“84”溶液中：、、
C.KI溶液中：、、
D.使酚酞变红的溶液中：、、、
11．有关下列实验装置的说法中正确的是（ ）
A.甲装置：分解实验B.乙装置：证明NaCl是电解质
C.丙装置：测新制氯水的pHD.丁装置：干海带灼烧成灰
12．化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是（ ）
A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B.氧化还原反应和复分解反应属于并列关系
C.化合物和电解质属于交叉关系D.混合物与分散系属于完全重叠关系
13．氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（ ）
A.整个过程中作催化剂，参与反应历程
B.过程Ⅰ中发生的化学反应为
C.过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
D.消除过程中，和的总物质的量不变
14．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠．下列说法正确的是（ ）
A.装置甲也可用于实验室制备
B.装置丙将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分
C.实验过程中应先预热丙处的酒精灯，再打开
D.mg储存到Na中生成NaH，再与足量水反应也释放mg，遵从质量守恒定律
15．将和的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（假设气体全部逸出溶液）的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.图中P点，溶液中的溶质是NaCl
B.反应后固体的成分为NaOH与
C.密闭容器中排出气体A的成分为和
D.x的数值为2.675
二、填空题（共55分）
16．现有下列物质：①晶体②铜③酒精④⑤固体⑥固体⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩固体
（1）上述物质属于电解质的有______（填序号）；能导电的有______（填序号）；加入⑦中不可使之聚沉的有______（填序号）。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________。
（3）制取⑦的化学方程式____________。
（4）将少量⑥与⑩溶液反应，对应的离子方程式____________。
17．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图：
（1）该流程中可循环利用的物质有______、______。
（2）该流程中生成的离子方程式为____________。
（3）若产品中杂质为NaCl，获得纯净晶体的操作为：将产品溶解于水，蒸发结晶，然后______，再将滤液______、过滤、洗涤、干燥。
（4）产品纯碱的用途包括______（填选项）。
a.制备玻璃b.焙制糕点c.制皂d.制胃药e．造纸
（5）如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠______。
（6）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为______（保留3位有效数字）。
18．叠氮化钠（）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，难溶于乙醚。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：
Ⅰ．已知合成时，无其他含氮化合物生成；乙醚在水中溶解度很小，乙醇以任意体积比与水互溶。回答下列问题：
（1）合成时，生成1ml对应转移的电子数为______。
（2）中N的化合价为______，合成的化学方程式为____________。
（3）试剂①与试剂②分别为______、______（填名称）。
（4）安全气囊受撞击时，产生大量气体同时放热，为避免灼伤人员，产气药剂中起冷却作用的是______（填化学式）。
Ⅱ．某学习小组对叠氮化钠的实验室制备进行相关探究。制备的装置如下图所示。
查阅资料：①氨基钠（）的熔点为20℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（）不稳定，易分解爆炸；
②，
；
③低沸点、易挥发。
回答下列问题：
（5）①按气流方向，图1中装置的连接顺序为______（填仪器接口字母）。
②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为____________。
③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为______。
19．某同学欲探究的氧化性、还原性，现进行如下探究：
（1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是______（填序号）。
①淀粉KI溶液（酸性）②酸性溶液③④溶液
任选一个你所选的物质进行实验，观察到______现象，证明有氧化性，反应的离子方程式为____________。
（2）继续探究：
资料：、
①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。
②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为____________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
猜想1：有氧化性，能被还原为
猜想2：有______性，能与反应产生
猜想3：……
③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是溶液X是______（填序号）、试剂b是______（填序号）。
A.溶液B.溶液C.和NaOH溶液D.和溶液
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高一化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
二、填空题（共55分）
16．（共12分）
（1）①⑤⑥⑩（2分） ②⑦⑧⑨（2分） ②③（2分）
（2）（2分）
（3）（胶体）（2分）
（A）（2分）
17．（共14分）
（1）（1分）、食盐水或NaCl（1分）
（2）（2分）
（3）趁热过滤（2分）；冷却结晶（2分）
（4）a、c、e（2分）
（5）取少量样品溶于水，滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有氯化钠（2分）
（6）92.0%（2分）
18．（共17分）
Ⅰ．（1）（2分）
（2）-2（1分） （2分）
（3）乙醇（2分）；乙醚（2分）
（4）（2分）
Ⅱ．（5）①a→f（g）→g（f）→d→e→b→c→h（2分）
②（2分）
③继续通入至三颈烧瓶冷却，关闭装置A中分液漏斗活塞（2分）
19．（共12分）
（1）①（1分）淀粉KI溶液变蓝（2分）
（2分）
（2）（2分）
还原（1分） A（2分） D（2分）
2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考
高一化学参考答案详解
1．B【解析】B项，提出元素概念的是英国化学家波义耳。拉瓦锡的主要成就包括提出氧化学说、确立质量守恒定律、推动化学从定性到定量的转变等贡献。
2．B【解析】A.焰色试验若火焰呈黄色，说明样品含钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠；B.利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联；C.生石灰（CaO）为干燥剂，不是抗氧化剂；D.氢氧化钙溶解度较小，工业制备漂白粉应将氯气融入石灰乳或石灰浆。
3．A【解析】A.与摩尔质量均为78g/ml，且1ml与1ml各含有3ml离子；B.48g和混合气体含有分子数为，则此混合气体的平均摩尔质量为24g·ml-1；
C.39g与足量反应转移电子数为；
D.100g质量分数为34%双氧水溶液中，也含有O原子，所以含O原子的数目大于。
4．C【解析】A.鲜花富含水分，干燥的氯气与水反应生成的HClO，可使鲜花褪色；B.氧化性极强且在规定浓度范围内安全无毒；C.HClO氧化性强于；D.加入少量醋酸会与次氯酸盐反应生成次氯酸，消毒效果更好。
5．C【解析】A.复方氢氧化铝片做抗酸药，涉及复分解反应；B.硝酸钾的焰色试验为物理变化；C.含氯消毒剂用于环境消毒涉及氧化还原的化学反应；D.小苏打用作食品膨松剂是小苏打受热分解产生二氧化碳，或小苏打与酸性物质反应产生二氧化碳气体，以上均不涉及氧化还原反应。
6．B【解析】A.胶体为电中性，胶体不带电；B.胶体与溶液分离，可用渗析的方法；C.蔗糖为非电解质，加入蔗糖溶液不会使碘化银聚沉；D.本质区别是分散质粒子直径大小。
7．C【解析】A.应为；B.至恰好完全沉淀：；D.在强碱性溶液中与不共存，次氯酸钠将氧化成
，离子方程式：。
8．C【解析】A.二氧化锰和浓盐酸制备氯气需加热，所以利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气；B.丙装置发生堵塞时，装置乙内压强增大，长颈漏斗内液面上升；C.装置丙中的药品必须为固体，浓硫酸应用洗气瓶盛装用来干燥气体；碱石灰可以吸收氯气，不能用来干燥氯气；D.装置戊中碱石灰的作用是吸收，并防止空气中的水进入丁中。
9．D【解析】①Na元素焰色为黄色、Ba元素焰色为黄绿色，可以区分；②NaClO溶液滴加酚酞试液会先变红后褪色，溶液滴加酚酞试液会变红；③滴加醋酸均可反应但均无明显反应现象；④向0.1ml·L-1的NaClO滴加KI溶液因发生氧化还原生成碘单质，溶液颜色变深；而溶液中滴加KI溶液却无明显现象；⑤分别向0.1ml·L-1的NaClO、溶液滴加硫酸钠溶液，前者无明显现象，后者产生白色沉淀；⑥向0.1ml·L-1的NaClO滴加小苏打溶液因无反应而无明显现象，而溶液中滴加小苏打溶液有白色沉淀生成；⑦均因无反应而无明显现象。
10．C【解析】A.透明不等于无色，、、、互不反应，可大量共存；B.“84”溶液中主要有、、与、、互不反应，可大量共存；C.和会生成弱酸次氯酸，次氯酸、次氯酸根都具有强氧化性，会氧化；、、会反应也不能大量共存；D.使酚酞变红的溶液中主要有，与、、、互不反应，可大量共存。
11．B【解析】A.加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流至热的试管底部；
B.NaCl溶液能导电，灯泡发光，则证明NaCl是电解质；C.新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测其pH。测新制氯水的pH可使用pH计；D.灼烧固体应使用坩埚，蒸发液体用蒸发皿。
12．B【解析】A.某些非金属氧化物不是酸性氧化物，比如CO；某些酸性氧化物不是非金属氧化物，比如；C.电解质一定是化合物，化合物和电解质不属于交叉关系；D.有些混合物不属于分散系，混合物与分散系不属于重叠关系。
13．C【解析】A.整个过程中先参加反应后又生成，是催化剂：B.过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学反应为；C.过程Ⅱ的化学反应为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1；D.消除过程中，总反应为NO分解为和，和的总物质的量不变。
14．B【解析】A.装置甲为启普发生器，其适用范围应反应不需要加热或大量放热、块状固体与液体反应物、生成的气体溶解度较小；实验室制备不符合该适用范围；B.正确；C.实验过程中应先打开一段时间，用生成的氢气排尽装置中的空气，检验装置丁尾端气体纯净后，证明空气已经排尽，再点燃酒精灯；与1mlNa生成1mlNaH，NaH与水的反应为归中反应，1ml氢化钠与足量水完全反应，生成1ml氢气。
15．D【解析】A.图中P点，样品中C元素以气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl；B.由图像可知，因为，所以固体混合物为NaOH、；C.反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体的成分为和；
D.根据碳原子守恒可知，ml，图中P点时溶质是单一的氯化钠，根据钠原子守恒可知ml，固体的质量为ggg，故。
二、填空题
16．（1）①⑤⑥⑩ ②⑦⑧⑨ ②③
（2）
（3）（胶体）
（4）
【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，电解质一般为酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。题目中属于电解质的是①⑤⑥⑩；（2），表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与硝酸的反应，方程式为：；（3）制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：（胶体）；（4）少量与溶液反应，对应的离子方程式
17．（1）、食盐水或NaCl
（2）
（3）趁热过滤；冷却结晶
（4）a、c、e
（5）取少量样品溶于水，滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有氯化钠
（6）92.0%
【解析】（1）如流程图所示，循环使用的物质为、饱和食盐水或NaCl；如流程图所示，生成的离子方程式为（2）如溶解度曲线图所示，在高温时，溶解度与NaCl溶解度差异较大，所以获得纯净晶体的操作为将产品溶于水，蒸发结晶、趁热过滤、滤液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（3）产品纯碱的用途包括制备玻璃、制皂、造纸、纺织等，小苏打的用途包括制药、焙制糕点等；（4）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，应取少量样品溶于水配成溶液，滴入适量稀硝酸，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有氯化钠；（5）对固体充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.56g（2CO的质量）时，消耗的二氧化碳的物质的量为0.02ml，根据关系式可知，消耗的的物质的量为0.04ml，所以固体的质量为0.04mlg/mlg；故的纯度为。
18．Ⅰ．（1）
（2）
（3）乙醇；乙醚
（4）
Ⅱ．（5）①a→f（g）→g（f）→d→e→b→c→h
②
③继续通入至三颈烧瓶冷却，关闭装置A中分液漏斗活塞
【解析】（1）由电子及原子守恒可知反应为，由方程式可知2ml∼1ml，则生成lml时转移电子0.5ml；（2）中氢化合价为+1，则N的化合价为-2，亚硝酸钠再和肼反应生成叠氮化钠，结合质量守恒可知，还生成水，合成的化学方程式为：；（3）叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。结合分析可知，试剂①与试剂②分别为乙醇、乙醚；（4）全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质，其中碳酸氢钠受热分解为吸热过程，故产气药剂中起冷却作用的是。
Ⅱ．（5）①根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收中混有的和水蒸气，进入装置C中与反应制备，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理。由上述分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为：a→f（g）→g（f）→d→e→b→c→h；②由信息，有强氧化性，故E中生成沉淀的化学方程式为；③C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞
19．（1）① 淀粉KI溶液变蓝
（2） 还原 A D
【解析】（1）探究氧化性应选还原剂，KI具有还原性，中加入淀粉KI溶液，若溶液变蓝，说明被氧化为，证明具有氧化性，反应的离子方程式为，
故选①；（2）I．B中产生气泡，说明双氧水被氧化为氧气，滴入的溶液紫色褪去，说明高锰酸根离子被还原为锰离子，反应的离子方程式为。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：猜想1．有氧化性，能被还原为
猜想2．与反应产生，Mn元素化合价升高，发生氧化反应，所以预测锰离子有还原性。
实验Ⅰ、Ⅱ的区别是溶液酸碱性不同，Ⅰ中加入了硫酸，在酸性条件下没有棕褐色固体生成，设计实验的目的是验证在碱性条件下能被双氧水氧化为，ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验，则X是溶液，试剂a是和NaOH溶液，b是和溶液。
选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员：某水样是钠盐溶液
用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色
B
化学实验员：检验是否失效
C
食品工程师：选择食品保鲜剂
生石灰可用作食品抗氧化剂
D
制造业工人：工业生产漂白粉
将氯气通入澄清石灰水
序号
实验
试剂
现象
ⅰ
a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ⅱ
b
有少量气泡
ⅲ
溶液
有少量气泡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
B
A
C
C
B
C
C
D
C
B
B
C
B
D