浙江省强基联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题 Word版含解析

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浙江强基联盟研究院 命制
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列食品添加剂中不属于电解质的是
A. 亚硝酸钠B. 苯甲酸C. 葡萄糖D. 山梨酸钾
2. 物质性质决定用途，下列说法正确的是
A. SO2具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂
B. 液态NH3汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. SiO2具有导电性，可以用作光导纤维的材料
D. NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒
3. 下列化学用语表述不正确的是
A. Cl2O的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2
C. 熟石膏的化学式：2CaSO4⋅H2O
D. NaCl溶液中的水合离子：
4. 已知高锰酸钾与浓盐酸可以制氯气：，下列说法不正确的是
A. KMnO4在该反应中作氧化剂
B. HCl在该反应中还体现酸性
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D. 该反应每生成5mlCl2，转移10mle-
5. 下列关于金属及其化合物的说法不正确的是
A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆传热介质
B. FeCl3溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字
C. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品
D. 碳素钢中添加Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料
6. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 通过煤的气化、液化等化学变化可获得清洁燃料和化工原料
B. 硝酸铵是一种高效氮肥，性质稳定，易溶于水，可直接施用
C. 阿司匹林水解可以产生水杨酸，大量服用会出现副作用
D. CaSO4是一种常见的凝固剂，可用于豆腐的制作
7. 已知断开1ml中H—H键需要吸收436kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是
A. 断开1ml中的H—Cl键要吸收432kJ能量
B. 生成1ml中的Cl—Cl键放出243kJ能量
C
D. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能
8. 下列实验装置使用正确的是
A. 配制氢氧化钠溶液
B. 测定硫代硫酸钠与稀硫酸的反应速率
C. 用pH试纸测定溶液pH
D. 用于净化、干燥氯气
9. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A. 0~5min用A表示的平均反应速率为0.09ml⋅L-1⋅min-1
B. 该反应在10min后才达到平衡
C. 平衡状态时，
D. 物质B的平衡转化率为30%
10. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是
A. 电解饱和食盐水的阴极反应：
B. 用Na2SO3溶液吸收少量：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的：
D. 硫化钠溶液在空气中久置变浑浊：
11. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：
下列说法不正确的是
A. 有机物B中含氧官能团是羧基
B. CH2=CH2的加聚产物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包装材料
C. 化合物A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸
D. 丙烯酸乙酯的密度比水小，且1ml丙烯酸乙酯最多与1mlH2发生加成反应
12. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丁＞戊＞乙
B. 非金属性：戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
13. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电池工作时，OH-通过隔膜向负极移动
B. 负极的电极反应式：
C. 环境温度过低，不利于电池放电
D. 反应中每消耗1mlMnO2，转移电子数为
14. 将一定量乙烯通入饱和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反应历程如下：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②该反应最终a、b两种产物含量分别为10.2%和89.8%。
下列说法不正确的是
A. 若将乙烯通入氯水中，可以得到产物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH
B. 反应Ⅱ得到的两种产物的含量不同，是由于水的浓度大于Br-
C. H2O的存在加快了反应速率，H2O是总反应的催化剂
D. 微粒中，所有原子最外层均达到了稳定结构
15. 乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：20mL0.100ml⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中的[X为或]、与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 直线Ⅱ中的X表示
B. a点溶液中存在
C. 常温下，的
D. c点溶液中满足
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
（1）若1g石墨完全燃烧放出热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为_______。
（2），，则氢气的燃烧热_______
（3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50ml⋅L-1盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55ml⋅L-1NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_______。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。
（4）理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。
①稳定性：HCN_______HNC(填“>”“<”或“=”)。
②该异构化反应的=_______kJ⋅ml-1。
（5）科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
则_______kJ⋅ml-1(用含a、b、c的计算式表示)。
18. 硫酸在工业生产中有重要意义，其中的核心步骤为
（1）上述反应中，反应物总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物总能量。
（2）T℃下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0mlSO2和2.7mlO2，发生上述反应，如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。
①10min内，_______ml⋅L-1⋅min-1
②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．SO2和SO3的浓度相等 B．
C．密闭容器内压强不再改变 D．密闭容器内气体密度不再改变
③达到平衡后，向该容器中再充入0.4mlSO2和0.1mlSO3，此时，平衡_______(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）对于气体参与的反应，可用气体组分(B)的平衡分压p(B)[p(B)=p(总)×n(B)/n(总)]代替该气体物质的量浓度c(B)来表示平衡常数。设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，则上述反应的_______(用含p和α的代数式表示)。
19. 下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)，据此，回答以下问题：
（1）同浓度CH3COOH与HClO的酸性大小：CH3COOH_______HClO(填“>”或“<”)。
（2）由表可知，Na2HPO3是_______(填“酸式盐”或“正盐”)。
（3）25℃时，向0.1ml⋅L-1的H3PO3溶液加水稀释的过程中，下列数据变大的是_______。
A. B.
C. D. -
（4）往NaClO溶液中通入少量CO2气体，请写出相关离子方程式：_______
（5）25℃时，求0.020ml⋅L-1CH3COOH溶液的pH=_______(已知：)。
20. 过氧化钙可以用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可以用于应急供氧等。某实验小组按如下流程和装置进行制备：
已知：低温下过氧化钙微溶于水并与水缓慢反应，CaO2⋅8H2O加热到150℃左右开始脱水，继续加热350℃时受热分解生成氧气。
（1）图中仪器A的名称是_______。
（2）若用CaCl2固体替代固体，还需加入哪种试剂实现转化_______
A. 浓盐酸B. 浓氨水C. 石油醚D. 75%乙醇
（3）下列说法正确的是_______。
A. 步骤①中，仪器A支管的作用是平衡气压，使H2O2溶液易于滴下
B. 步骤②中，过滤过程需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C. 步骤③中，在加热烘干中需要控制温度350℃并通入氧气可以有效抑制过氧化钙分解
D. 制备CaO2的化学反应方程式为
（4）反应用冰水浴控制温度在0-5℃，其中一个原因是反应物双氧水受热易分解，低温有利于提高产率，另外的原因还可能是_______
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2ml⋅L1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cml⋅L-1的Na2S2O3标准溶液至反应终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：。
①滴定终点的现象为_______，产品中CaO2的质量分数为_______。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_______(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)。
21. A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示。
（1）X：_______Y：_______。(填化学式)
（2）A物质的用途为_______(写出一条)。
（3）将少量D的稀溶液滴加到C的水溶液中，产生浅红褐色的沉淀，写出相关反应的离子方程式：_______。
（4）将少量0.1ml⋅L-1的Na2S溶液滴加到同浓度的D的溶液中，会迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，最终得到棕黄色浊液。该反应中出现的黑色沉淀为_______(填写化学式)；请结合离子反应方程式解释黑色沉淀迅速产生后又振荡消失的原因：_______。n/ml
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
4.0
4.8
0
5
1.8
10
3.2
15
3.2
甲
乙
丙
丁
戊
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验某固体试样中是否含有
取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
不存在
B
比较硫酸与醋酸的酸性强弱
用0.1ml·L-1NaOH溶液分别中和等体积0.1ml·L-1H2SO4溶液和0.1ml·L-1CH3COOH溶液
H2SO4消耗的NaOH溶液多
酸性：H2SO4>CH3COOH
C
比较溴单质与硫单质的氧化性强弱
向2mL0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡
产生淡黄色沉淀
氧化性：Br2>S
D
探究化学平衡移动中压强的影响因素
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
酸
CH3COOH
H2CO3
HClO
H3PO3
H2C2O4