广东省潮州市部分学校2024-2025学年高一上学期11月联考 化学试题(无答案)

这是一份广东省潮州市部分学校2024-2025学年高一上学期11月联考 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列关于0，1L，可得到0等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.劳动创造美好生活。下列劳动场景中涉及氧化还原反应的是（ ）
2.欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是（ ）
A. AgNO3溶液B.稀硝酸C.胶头滴管D.球形冷凝管
3.氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸、纺织和印染等工业。下列关于氢氧化钠的说法不正确的是（ ）
A.是化合物，属于一元碱
B.俗称苛性钠、烧碱、纯碱
C.在空气中易变质
D.可由碳酸钠和石灰乳反应制得
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于73g氯化氢的说法正确的是（ ）
A.常温常压下的体积为44.8L
B.含有原子的数目为2NA
C.含有电子的数目为36NA
D.溶于1L水中可配成2的盐酸
5. Cu→Cu(OH)2有多种途径，使用下列试剂能达到该目的的是（ ）
A. FeSO4溶液，NaOH溶液
B. KOH溶液
C. HCl溶液，Ba(OH)2溶液
D. Cl2，澄清石灰水行
6.下列关于0.5L1Al(NO3)3溶液的说法正确的是（ ）
A.含有氧原子的数目约为个
B.溶质Al(NO3)3的摩尔质量为213g
C.
D.取上述溶液0.1L，可得到0.2的Al(NO3)3溶液
7.“类推”是化学学习中常用的一种方法。下列根据实际事实能得出相应类推结论的是（ ）
8.下列转化中必须加人氧化剂才能实现的是（ ）
A. Cl→B. Fe3+→
C. CO2→COD. Al2O3→
9.臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作漂白剂、皮毛脱臭剂、消毒杀菌剂等。下列有关O2、O3的说法不正确的是（ ）
A.是同素异形体
B.均有较强的氧化性
C.常温常压下，等质量的O2、O3的体积之比为3∶2
D.等质量的O2、O3中氧原子的个数之比为2∶3
10.纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学和光电化学性质，广泛用于太阳能、电池和传感器等方面，其一种制备原理为[该反应中仅Cu(OH)2作氧化剂]。下列说法正确的是（ ）
A.激光笔照射纳米级Cu2O粉末可产生丁达尔效应
B.纳米级Cu2O的直径可能是120nm
C.制备原理中的“X”为“3H2O”
D.每生成0.1mlCu2O，理论上转移电子的数目为0.1NA
11.氢化锂（LiH）是一种优良的贮氢试剂，可用作有机合成的还原剂、核防护材料以及在军事上可用作氢气发剂。LiH与水反应的化学方程式为。下列说法不正确的是（ ）
A. LiH中两种离子的核外电子数相同
B.上述反应中LiH作还原剂
C.被氧化、被还原的元素均是氢元素
D.氧化产物与还原产物的质量之比为12∶1
12.下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是（ ）
13.下列试剂不能将等物质的量浓度的NaHCO3溶液、Na2CO3溶液区分开的是（ ）
A. BaCl2溶液B. Ca(OH)2
C.盐酸D.酚酞试液
14.苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，工业上以食盐水、CO2、NH3为原料，制备苏打的流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. “溶液1”是NaCl的饱和溶液
B.相同温度下“晶体1”的溶解度比NaCl的大
C.成盐反应的离子方程式为
D. “操作a”是加热，其产物之一是物质Y
15.如图所示为常见含氯元素物质的“价-类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A.在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b
B. d与NaOH溶液反应的离子方程式为
C. c是新型水消毒剂，有较强的还原性
D. e的化学式为HClO4，名称为氯酸
16.将一定量的Fe加入到100mL浓度均为1的含Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体X（不含Fe元素）和滤液Y（忽略反应过程中溶液体积的变化），下列说法正确的是（ ）
A.若滤液Y呈蓝色，则固体X中只含银
B.若滤液Y中溶质有两种，则滤液Y中
C.溶液中一定会发生的置换反应是
D.若滤液Y中溶质有三种，则固体X的质量可能小于10.8g
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
有以下六种物质：①Ba(OH)2固体；②NaHCO3溶液；③饱和FeCl3溶液；④蔗糖；⑤H2SO4；⑥CO2。回答下列问题：
（1）能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 ，是非电解质但水溶液能导电的是 。
（2）②中NaHCO3的电离方程式为 。
（3）将③滴加到沸腾的水中并继续加热至生成Fe(OH)3胶体，产生的现象是 ；将铜与③混合后，产物之一是FeCl2，相应反应的离子方程式为 ，该反应属于 （填选项字母）。
A.置换反应
B.氧化还原反应
C.化合反应
（4）向①的溶液中加入少量②，反应的离子方程式为 。
18.（17分）
钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。
回答下列问题：
（1）将钠粒置于FeCl3溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为 、
，该实验中能说明钠的密度小于1的现象是 。
（2）过氧化钠在空气中变质，过程中固体由 色最终变为 色，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目： 。
（3）若某次实验需要使用450mL0.2的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。
i.实验中用托盘天平需要称量 gNaOH固体，称量时NaOH应盛放在 （填仪器名称）中。
ii.图2的操作步骤应在图1中的 （填选项字母，下同）之间。
图1图2
A.②与③B.①与②C.④与⑤
iii.下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。
A.定容时，仰视刻度线
B. NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中
C.称量NaOH固体时，天平指针向右偏转
19.（13分）
某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为Fe(OH)3。
（1）仪器X的名称为 ，仪器组装好加入试剂前必须进行的一项操作是 。
（2）仪器X中的固体不能是MnO2，原因是 ；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为 。
（3）设计装置C、E的目的是证明干燥的氯气 ，装置H中试剂是 。
（4）装置F中发生反应的化学方程式为 ，装置I的作用是 。
20.（12分）某白色粉末中可能含有BaCl2、K2CO3、Na2SO4、KNO3、NaOH、Fe(OH)3中的四种，某小组同学为确定其成分进行了如下实验。
①取50g固体溶于水，充分搅拌后过滤，最终得到滤液Y与21.5g干燥的固体X；
②将固体X置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并收集到1.12L气体（标准状况）；
③向滤液Y中再加入足量Na2SO4溶液，过滤，又得到滤液Z和11.65g不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
（1）根据以上实验可确定，固体中一定含有 （填化学式，下同）；一定不存在的物质是 。
（2）实验②中反应的离子方程式为 。
（3）原样品中参与实验③反应的物质（记为W）的质量为 ，50g样品含 mlW。
（4）设计一种实验方案，确定上述实验中无法确定的物质，写出主要操作过程、现象、结论：取滤液Z少量， 。A.用“84”消毒液消毒
B.海水晒盐
C.雕刻雕像
D.用熟石灰为墙体刮白
选项
实际事实
类推结论
A
CO2与漂白粉溶液反应可得到CaCO3沉淀
CO2与漂白液反应可得Na2CO3
B
氯化钠属于盐类，能食用
CuSO4也属于盐类，也能食用
C
Na2O2具有漂白性
CaO2也具有漂白性
D
CaO是碱性氧化物，可作食品的干燥剂
Fe2O3也是碱性氧化物，可作食品的干燥剂
选项
实验操作
预期目的或结论
A
向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生
该溶液中一定有
B
将含CO2和少量HCl的混合气体缓慢通过饱和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
C
用洁净的铂丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰上灼烧并观察
确定Z是否为钠盐
D
向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热