安徽省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题(无答案)

这是一份安徽省部分学校2024-2025学年高一上学期10月联考 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5
Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A．道尔顿提出了分子学说，解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题
B．屠呦呦研究小组分离并结晶出青蒿素
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，也能创造新的原子和分子用于合成新的物质
D．拉瓦锡提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
2.在自然生态系统中，森林和湿地是产生空气负氧离子的重要场所。安徽天柱山风景区以其高负氧离子含量和美丽的自然景观著称，被誉为“天然氧吧”。、、都是空气负氧离子。下列说法正确的是
A．1ml 与1ml 中电子总数相同B．1ml 中含有1ml
C．和的摩尔质量相同D．与是同一种物质
3.对下列药品标签的有关说明错误的是
4.下列说法错误的是
A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在
B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色
C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳制得
5.下列说法错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为ml
B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位
C．以克为单位时，个硫酸分子质量的数值等于硫酸相对分子质量
D．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强
6.化学是实验科学，下列与实验相关的说法正确的是
A．用胶头滴管向试管中滴加NaOH溶液时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
B．电器、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
C．所有玻璃仪器加热时，都要垫石棉网，以防仪器炸裂
D．如果发生氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻，向地势高的地方躲避
7.下列颜色转化过程中与化学变化相关的是
①金属钠放入溶液中产生蓝色沉淀
②银白色的铁块磨成铁粉变为黑色
③淡黄色过氧化钠在空气中变为白色固体
④氧气加压降温得到淡蓝色的固体
A．①②B．①③C．③④D．②④
8.我国科研人员从嫦娥五号带回的月球样本中首次发现了分子水，揭示了水分子和铵在月球上的真实存在形式。这些月球水和铵以一种成分为的水合矿物形式出现。下列与水相关的叙述错误的是
A．与中都是结晶水
B．水和过氧化钠的反应是化合反应
C．在实验室中可以通过化合反应、分解反应生成水
D．相同物质的量的和中原子总数之比为3∶4
9.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是
A．B．C．D．
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g过氧化钠与一定量反应产生分子数一定是0.05
B．1ml 完全溶于水中，生成的HClO分子数是
C．0.2ml 、0.3ml 、0.5ml 混合气体中所含的氧原子数目为
D．32g 分子和分子构成的混合物中所含的分子数目为
11.下列叙述正确的有
①标准状况下，0.1ml任何气体的体积均约为2.24L
②若1ml气体的体积为22.4L，则它不一定处于标准状况下
③标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同
④1g 和14g 的体积一定相同
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑦同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．3个B．4个C．5个D．6个
阅读下列材料，回答12～13小题。
氢化钠（化学式为NaH）为白色至灰白色结晶性粉末，能与水反应放出一种易燃气体。一种生产方法：首先在氮气氛围下将钠熔融，熔融完毕后，将熔融钠分散到液体石蜡中，高速搅拌，升温并通氢气，在常压氢气下，当温度升到200℃时，开始吸氢，氢化反应高峰在260～290℃，氢化完毕，可以得到氢化钠的浓度在25%～75%之间，纯度达98%以上。
12.下列有关NaH的说法错误的是
A．NaH中H的化合价为－1
B．熔融金属钠时氮气的作用是防止钠与氧气反应
C．NaH保存时应该隔绝空气
D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，直接与钠在高温下反应可得到纯净的NaH
13.下列有关反应或计算错误的是
A．用上述方法制备24g产品，需要金属钠一定是1ml
B．纯净的氢化钠与水反应完全后得到的溶液中的溶质是NaOH
C．相同条件下，1ml NaH和1ml Na分别和足量水反应产生气体体积之比为2∶1
D．等质量的NaH和Mg含有的质子数相同
14.用图示装置探究的漂白原理，其中①～④中先放入干燥红纸（不考虑红纸中色素在溶液中扩散），已知：ⅰ.HCl与反应生成；ⅱ.不与HClO反应。
下列对于该实验的分析错误的是
A．对比①②的现象，说明没有漂白性B．通后，可用pH试纸测②中溶液的pH值
C．④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大D．NaOH溶液用于吸收尾气中的
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）
按要求回答下列问题。
（1）中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳（）为原料人工合成淀粉[]。
①标准状况下，22g 的体积为 L，它与标准状况下 L CO含有相同数目的氧原子。
②相同质量的CO和所含碳原子的个数之比为 ；质量比为4∶11的CO和，其所含的原子个数之比为 。
③已知CO、的混合气体质量共14.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体平均摩尔质量为 。
（2）在一定的温度和压强下，1体积气体与2体积气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是 （用X、Y表示）。
（3）某元素的一个原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为，则该原子的相对原子质量数值可表示为 。
16.（15分）
某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）该实验装置的连接顺序是B→ → → （填字母）。
（2）为防止Na与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 ；Na与氯气反应现象为 。
（3）装置A的作用是 。
（4）装置D中盛水的试管最终会得到氯水，氯水中含有氯元素的微粒有 （填微粒符号）。
（5）写出溶液中发生反应的化学方程式 、 。
17.（17分）
A、B、G、H是单质，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，几种物质的转化关系如图所示。请回答下列问题：
（1）D的名称为 ，某同学将一小块B和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是 （填两条）。
（2）A和C反应的化学方程式： ；B和E反应的化学方程式： 。
（3）写出E和F反应的化学方程式： 。
（4）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。
②A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式），写出工业生产漂白粉的化学方程式： 。
（5）若用A、G分别代表其各自的元素，（常温下为气体）是一种比较安全的消毒剂，其中一种制备的原理是利用与盐酸反应，同时生成气体[产物中物质的量之比]、E等，写出该反应的化学方程式： 。
18.（13分）
过氧化钙（）具有遇水放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，这种供氧剂可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。
（1）的某些性质与相似，写出和反应的化学方程式：
。
（2）过氧化钙固体中带有结晶水，通常还含有称取7.04g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：，得到在标准状况下体积为672mL；另取同一样品7.04g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，得到干燥的 7.0g。
①样品中CaO的质量为 。
②样品中中的x为 。
（3）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入（2）中得到的（一定量）和一定量的混合气体，B中充入标准状况下体积为448mL的空气，此时活塞的位置如图所示。
①A室混合气体在标准状况下的体积为 mL。
②若将、的混合气体点燃引爆。恢复原温度后，活塞停留在容器的中央。则原来A中、的体积之比可能为 。
药品标签
说明
实验室用无色试剂瓶，密封保存
试剂应该装在棕色细口瓶中，密封保存
保存需要隔绝空气
实验室中用无色玻璃塞细口瓶保存
选项
A
B
C
D
装置
红纸变化
①不褪色
②逐渐褪色
③几乎不褪色
④快速褪色