海南省海口市海南中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

这是一份海南省海口市海南中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ba-137
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列与实验有关的图标对应错误的是（ ）
A．护目镜B．用电
C．明火D．洗手
2．下列说法错误的是（ ）
A．和的水溶液均显碱性
B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2~3次
3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．氢氧化铜悬浊液B．有色玻璃C．“84”消毒液D．油水混合物
4．下列物质分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，1ml Na与0.3ml 充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．有0.6ml生成B．反应剩余0.1ml
C．反应过程中转移电子个D．生成物中含阴离子0.6ml
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：
B．Na投入水溶液：
C．溶液中通入：
D．氢氧化钡与稀硫酸反应：
7．“价一类”二维图是元素化合物知识系统化学习的良好工具，氯及其化合物的“价一类”二维图如下，下列说法错误的是（ ）
A．酸性：戊＞已B．若将乙转化为甲，可以不加还原剂
C．丙为，可用作自来水消毒剂D．推测庚既有氧化性又有还原性
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，滴入稀盐酸后仍能大量共存的一组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
A． Cu²⁺、Cl⁻、Br⁻、Al³⁺
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列说法错误的是（ ）
A．可用于治疗胃酸过多
B．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁
C．Cu丝在中燃烧会生成CuCl
D．向粉末和晶体中滴入少量水，前者温度下降，后者温度升高
10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．1ml 中含有2ml H和1ml O
C．0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔
D．1摩尔任何物质都约含有个原子
11．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：□，关于此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应中被还原B．该反应右边方框内的产物是
C．2ml 反应转移电子数目为D．配平该反应式后，的系数是6
12．由下列实验得出的结论正确的是（ ）
13．有关性质实验如下：
已知：①与水反应经历了；②酚酞褪色原因与NaOH溶液的浓度大小或物质的强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是（ ）
A．双氧水能使酚酞褪色B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
14．稀土金属是我国重要的战略资源。稀土金属铈（Ce）性质活泼，常见的化合价为＋3和＋4，可发生如下反应：①，②，③。下列说法错误的是（ ）
A．氧化性由强到弱的顺序是
B．还原性由强到弱的顺序是
C．反应可以进行
D．在反应①中被还原，在反应②中被氧化
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（14分）生活无处不化学， 例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯等。
（1）臭氧和氧气互为______，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”），相同质量的臭氧和氧气的物质的量之比为______。
（2）常温下，将通入NaOH溶液中，可以制得“84”消毒液，写出发生反应的离子方程式：______。生活中“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用，原因是______。
（3）用途广泛。实验室可通过以下反应制得：
。产生1ml 时，转移的电子的物质的量为______；该反应中的还原剂是______（填化学式） 。
16．（10分）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液、F是淡绿色溶液、B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
（1）A是______，B是______（填化学式）；
（2）反应①的化学方程式______；
（3）反应③的离子方程式______；
（4）反应④的离子方程式______。
17．（10分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
____________________________________。
①该反应中，氧化剂是______（填化学式） 。
②配平上述氧化还原反应______。
（2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：
①用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐，需要将其转化为除去，下列试剂可能实现其转化过程的是______（填序号）
A．B．C．D．
（3）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为______。
18．（14分）实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备（可与水反应），实验装
置如下图所示。回答下列问题：
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可做干燥剂。
（1）装置B、C中盛放的试剂分别为______、______。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯。写出A中反应的化学方程式______。
（3）F装置所起的作用是______。
（4）实验发现：浓盐酸与混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和。经分析，A中仍存在盐酸和的可能原因如下：
i．随浓度降低或浓度升高，氧化性减弱。
ii．随浓度降低，还原性减弱。
为了证实以上的分析，某兴趣小组设计如下实验：
请回答：
①试剂a是______浓溶液，b是______浓溶液。（a、b均不含）
②由以上实验得出影响氯气生成的因素有______。
19．（12分）已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵两种成分，某兴趣小组为了测定膨松剂中的百分含量。设计实验的装置图如下，用下图装置测定该膨松剂样品产生的的质量（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
【查阅资料】
①
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应；
③氨气为碱性气体。
将32.6g的膨松剂样品装入装置B中，加热前先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。停止加热后，继续通入空气一段时间， 测定实验前后装置D增重为13.2g。
回答下列问题：
（1）C装置的作用是______，停止加热后，继续通入空气一段时间的作用是______；
（2）该膨松剂样品中的质量分数为______%。（保留小数点后一位）
（3）分解产物是重要化工原料，研究其性质：分别取少量溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为______（写其中一种的名称）。
③与盐酸反应：当时，反应的化学方程式为______。
选项
混合物
酸性氧化物
碱性氧化物
弱电解质
胶体
A
澄清石灰水
CuO
AgCl
纳米铁粉
B
空气
干冰
CO
淀粉溶液
C
氨水
Ca
胶体
D
75%酒精
云、雾
选项
实验
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒
具有氧化性
B
向某未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠的盐溶液
D
将铁锈溶于浓盐酸后滴入溶液，紫色褪去
铁锈中一定含有
实验操作
试剂
产物
I
较浓
有氯气
II
a
有氯气
III
a＋b
无氯气