2025届化学高考一轮复习人教版 铁 金属材料 单元测试

这是一份2025届化学高考一轮复习人教版 铁 金属材料 单元测试，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，为探究此性质，某课题组对比研究了金刚藤多糖的浓度、维生素C的浓度与过氧化氢清除率之间的关系，其结果如图。下列说法不正确的是( )
A.相同浓度下过氧化氢清除率：维生素C高于金刚藤多糖
B.随着维生素C、金刚藤多糖浓度的增大，过氧化氢的清除率均增大
C.根据实验推测维生素C可作抗氧化剂
D.实验过程中过氧化氢表现还原性
2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，其原理是，下列说法不正确的是( )
A.X为
B.银针验毒时，空气中的氧气得到电子
C.该反应中Ag和均是还原剂
D.该反应每生成1个X，转移2个电子
3．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益。许多废旧电池是有害垃圾，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu和Zn）回收Cu并制备ZnO的部分流程如图所示。下列说法错误的是( )
A.“溶解”过程中，加入溶液的作用是氧化Cu，从而使Cu溶解
B.加入锌粉的主要目的是使铜离子转化为铜单质
C.操作M中用到的玻璃仪器有烧体、漏斗和玻璃棒
D.该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO不是电解质
4．人体正常呼吸摄入的中有转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，补充适量的硒可以延缓衰老。我国科学家尝试用含硒化合物消除人体内的“活性氧”，此反应过程中有关的说法正确的是( )
A.失去电子被氧化B.得到电子被还原
C.既是氧化剂，又是还原剂D.既不是氧化剂，又不是还原剂
5．“如何对待得失？看看氧化还原，得到会使你价位降低，而付出却能使你价位升高。”下列变化过程中，加下划线的元素被氧化的是( )
A.B.C.D.
6．厨房中的化学知识有很多，下面是厨房中的常见操作或现象，其中一定不涉及氧化还原反应的是( )
A.食物久置变质腐败B.大理石台面被酸腐蚀
C.炒菜的铁锅出现红斑D.用天然气供热炒菜
7．铬（Cr）能形成多种不同颜色的离子，其部分转化关系如图所示（部分物质略）。下列有关说法正确的是( )
A.含铬离子的颜色不同是由于其中Cr元素所显化合价不同
B.以上转化关系只有部分存在电子转移
C.由图可知，Zn的金属活动性强于Cr
D.加入还原剂可实现含溶液由绿色变为黄色
8．铋为+3价时较稳定，常温下（铋酸钠）、均难溶于水。现取一定量酸化的溶液，依次进行下列操作，相应现象如表所示，则、的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.B.
C.D.
9．如图所示，把碎纸片b补充到碎纸片a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是( )
A.反应物微粒是
B.该反应发生后溶液碱性增强
C.氧化剂与还原剂的质量之比为1：2
D.每生成3个分子，转移4个电子
10．利用辉铜矿冶炼铜时涉及反应，下列有关该反应的说法错误的是( )
A.属于置换反应
B.还原产物只有Cu
C.氧化剂为
D.每消耗1个分子，反应中转移6个电子
11．在化学反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一物质的同一元素上，则这种自身的氧化还原反应被称为歧化反应。下列反应属于歧化反应的是( )
A.B.
C.D.
12．北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钠矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是( )
A.离子对在反应过程中不需补充
B.消除零价碘的过程中，离子对发生还原反应
C.消除零价铅的反应为
D.整个过程中，电子从转移给
13．下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
C.具有还原性，可用于去除水体中的
D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂
14．含元素碲（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是( )
A.反应①利用了的还原性B.反应②中作氧化剂
C.反应③为氧化还原反应D.反应④利用了HI的还原性
15．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列有关说法不正确的是( )
A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B.既不是氧化产物也不是还原产物
C.反应中每生成1个，转移6个电子
D.氧化剂与还原剂的个数之比为2：3
16．中华文化博大精深，成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是( )
A.芳香四溢B.钻木取火C.铁杵成针D.滴水成冰
二、多选题
17．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法中正确的是( )
A.段发生反应的离子方程式为
B.A点溶液中的金属阳离子为
C.原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1
D.C点溶液中溶质的物质的量浓度为
18．高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠()制备方法有：
湿法制备：
干法制备：。
有关分析错误的是( )
A.干法制备中每生成 转移 电子
B.湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
C.在净水能力上，氧化能力不如NaClO
D.高铁酸钠做水处理剂的优点之一是比较环保
19．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法错误的是( )
A.G与H均为氧化产物
B.实验中只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
20．以铬铁矿（，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A.“浸取”时主要反应的离子方程式：
B.“酸化”的目的是将转化为
C.“蒸发结晶”得到的副产品为
D.将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用
21．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是( )
A.AB.BC.CD.D
三、填空题
22．科学研究发现在不同金属催化剂的作用下，密闭容器中的可高效转化酸性溶液中的硝态氮，达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。
（1）在导电基体上消除含氮污染物的过程中，在单原子铂表面失去电子转化为，电子进入导电基体进行传导，_________在________表面得电子转化为NO。
（2）导电基体上的Pt颗粒增多对于降低溶液中的含氮量________（填“有利”“不利”或“无影响”），原因是________________。
（3）若导电基体上只有单原子钴，含氮污染物________（填“能”或“不能”）被消除，原因是________________。
（4）在铱（Ir）的表面发生反应的化学方程式为________________。
23．根据表中信息，解答有关问题。
（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液最终呈无色，已知该反应的化学方程式为。
①该反应中氧化剂是________，氧化产物是__________。
②每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为_______g。
（2）取一定量的酸性溶液，通入，溶液紫色褪去（且有生成）；再加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色。
①在配制酸性溶液时，__________（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，原因是_________。
②的氧化性由强到弱的顺序为_________。
24．温室效应加剧引起全球各地出现极端天气。我国“十四五”规划中已明确提到碳达峰、碳中和的目标，体现了大国担当。如图可表示出什么是碳中和，请回答下列问题：
（1）碳达峰、碳中和的“碳”指的是__________（填名称）。
（2）我国科学家合成一种新型催化剂，使二氧化碳和水反应生成甲烷（）和氧气，该反应的化学方程式为__________________；该反应中还原剂是__________。
（3）陆地生态系统的土壤是二氧化碳、甲烷等温室气体的资源库。已知某土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，在该土壤里施用下列肥料，肥效较差的是__________（填序号）。
A.B.C.D.
（4）某化学兴趣小组的同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应的化学方程式，并用示例中的方法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________。
四、实验题
25．合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁6%~9%
的铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】
（1）称取8.1g铝镁合金粉末样品，溶于VmL溶液中，充分反应。则V_______（填范围）。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
【方案二】
将5.88 g铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
（3）同学们拟选用图甲实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）。
②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是_________（填序号）。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点相切，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是____________。
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为7.168L，则铝的质量分数为____________。
参考答案
1．答案：D
解析：A（√），由图可知，当金刚藤多糖与维生素C的浓度相同时，过氧化氢清除率：维生素C>金刚藤多糖；B（√），由图可知，随着维生素C、金刚藤多糖浓度的增大，的清除率均增大；C（√），金刚藤多糖具有抗氧化生物活性，能清除，金刚藤多糖表现还原性，而维生素C也能清除，说明维生素C也具还原性，可用作抗氧化剂；D（×），实验过程中金刚藤多糖、维生素C表现还原性，则过氧化氢表现氧化性。
2．答案：C
解析：A（√），根据原子守恒可知X为；B（√），银针验毒时，空气中的得到电子，被还原；C（×），该反应中Ag元素化合价升高，所以Ag作还原剂，H元素和S元素的化合价均不变，不是还原剂；D（√），根据反应中Ag元素的化合价变化可知，每生成1个，转移2个电子。
3．答案：D
解析：由上述分析可知，A、B项正确；操作M为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；ZnO在熔融状态下能导电，属于电解质，该实验中制备的ZnO为纯固体，其不导电不能说明ZnO不是电解质，D项错误。
4．答案：A
解析：“活性氧”的氧化性极强，能消除人体内的“活性氧”，表明能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，失电子被氧化，为还原剂，A项正确，B、C、D项错误。
5．答案：B
解析：
6．答案：B
解析：食物久置，可能被空气中的氧气氧化，该过程中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项不符合题意；大理石（主要成分为）台面被酸腐蚀，反应过程中无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项符合题意；炒菜的铁锅出现红斑，该过程中铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项不符合题意；用天然气供热炒菜过程中，甲烷燃烧生成和，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意。
7．答案：B
解析：A（×）中Cr元素均显+6价，但二者颜色不同，则可推知含铬离子的颜色不同不是因为其中C元素所显化合价不同；B（√），过程中，Cr元素化合价不变，不存在电子转移，其他过程中C元素化合价均发生变化，均存在电子转移；C（×），由反应可知，Zn的还原性强于，不能说明Zn的金属活动性强于Cr；D（×），向含溶液中加入氧化剂，可被氧化为，可使溶液由绿色变为黄色。
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：A（×），由上述分析可知，反应物微粒是S、；B（×），由反应的离子方程式可知，该反应发生后溶液碱性减弱；C（×），S既作氧化剂又作还原剂，则由还原产物（）与氧化产物（）的化学计量数之比为2：1可知，氧化剂与还原剂的质量之比为2：1；D（√），每生成3个分子的同时，生成1个，转移4个电子。
10．答案：B
解析：该反应是一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，A项正确；由上述分析可知，B项错误，C项正确；由上述分析可知，该反应中，S元素化合价由-2升高到+4，则每消耗1个分子，反应中转移电子个数为6，D项正确。
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；
B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不选；
C.能与的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除的污染，与还原性无关，故C选；
D.聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到净水的目的，故D不选；
故选C。
14．答案：C
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：AB
解析：A项，据图分析，段发生反应的离子方程式为，正确；B项，A点铁与铁离子恰好完全反应，故溶液中的金属阳离子为，正确；C项，加入0.56 g铁粉，使反应恰好完全进行，则铁离子的物质的量为0.02 ml，的物质的量为0.01 ml，段发生的反应为，消耗铁的物质的量为，则原溶液中的物质的量为0.02 ml，故原溶液中与的物质的量浓度之比为1:2，错误；D项，C点溶液中溶质为硫酸亚铁，根据守恒可知，的物质的量为，物质的量浓度为，错误。
18．答案：AC
解析：A.转化为，Fe元素由+2价升高到+6价，则干法制备中每生成1ml 转移4ml电子，A错误；
B.湿法制备中，次氯酸钠将氧化为高铁酸钠，则次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠，B正确；
C.作净水剂时，1ml还原为，可得到3ml电子，1mlNaClO被还原为时，得到2ml电子，则在净水能力上，氧化能力优于NaClO，C错误；
D.高铁酸钠做水处理剂时，生成的能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，且产物不污染水源，所以比较环保，D正确；
故选AC。
19．答案：BD
解析：将高锰酸钾固体进行加热分解，发生的反应是，该反应中高锰酸钾中的化合价降低，O的化合价升高，则高锰酸钾既作氧化剂，又作还原剂，G是，是高锰酸钾分解的氧化产物，高锰酸钾固体分解后的产物和都能够和浓盐酸反应生成氯气，H是，为氧化产物，反应原理分别为、，此外，如果高锰酸钾分解不充分，剩余的高锰酸钾也会与浓盐酸反应，化学方程式为，则元素至少参与了三个氧化还原反应。通过上述分析可知A、C正确，B错误；根据得失电子守恒，利用终态法，完全反应后，还原产物只有，若氧化产物只有，则的物质的量是，而事实上还发生，每生成失去电子，则生成气体的物质的量之和小于，D错误。
20．答案：A
解析：
A.“浸取”时发生氧化还原反应,过氧化氢将铬铁矿中正二价的铁元素氧化为,将铬元素由正三价氧化为正六价,由于浸取液为碱性,最终被转化为沉淀,A符合题意;
B.由流程图知,“酸化”前铬元素以形式存在,“酸化”后铬元素的存在形式为,故“酸化”的目的是将转化为，B不符合题意;
C.“酸化”后的溶液中有,“蒸发结唱”可得到副产品，C不符合题意;
D.母液中含有硫酸和少量,可导入“酸化”操作中实现循环利用,D不符合题意。
21．答案：AB
解析：
22．答案：（1）；单原子铜
（2）不利；大量在Pt颗粒表面被还原为
（3）不能；先在单原子铜表面得电子被还原为NO，NO再在单原子铂表面得电子被还原为，若导电基体上只有单原子铂，不能被还原为NO
（4）
解析：（1）由图可知，在单原子铜表面得电子，被还原为NO。
（2）导电基体上的Pt颗粒增多，会导致大量在Pt颗粒表面被还原为，不利于降低溶液中的含氮量。
（3）由图可知，在单原子铜表面得电子被还原为NO，NO在单原子铂表面得电子被还原为，在Ir表面转化为无污染的，若导电基体上只有单原子铂，不能被还原为NO，则含氮污染物不能被消除。
（4）由图可知，在银（Ir）的表面上，和反应生成和，该反应的化学方程式为。
23．答案：（1）①；
②73
（2）①不能；HCl可被氧化
②
解析：（1）①对题给反应分析如下：
②由①中分析可知，每有5个生成，有10个HCl被氧化，则每生成，被氧化的还原剂的质量为。
（2）①由（1）可知，HCl可被氧化，故配制酸性溶液时，不能用盐酸酸化。
②向一定量的酸性溶液中通入，溶液紫色褪去，说明能被还原，作氧化剂，氧化产物为，故氧化性：；再向上述褪色后的溶液中加入足量的固体，振荡、静置，上层清液变为紫色，说明能将溶液中含低价Mn元素的物质氧化成，故氧化性：，即氧化性：。
24．答案：（1）二氧化碳
（2）；
（3）C
（4）
解析：（1）碳达峰、碳中和的“碳”是指二氧化碳。
（2）二氧化碳和水在催化剂作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为；该反应中O元素的化合价升高，被氧化，故还原剂是和。
（3）土壤胶体胶粒带负电荷，具有选择吸附能力，带负电，与土壤胶体胶粒互相排斥，会导致土壤吸收氮元素不充分，C项符合题意。
（4）镁与反应，生成的白色固体应该是MgO，黑色物质是C，结合示例可得：。
25．答案：（1）≥94
（2）偏低
（3）①CBF
②ABD
（4）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下：滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差
②91.84%
解析：（1）8.1g合金中含铝量最多为。而铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。故消耗NaOH的物质的量与Al的物质的量相等，由知，若要Al完全溶解，则。
（2）未洗涤固体，则部分四羟基合铝酸盐附着在固体上，导致测得铝的质量分数偏低。
（3）合金与酸反应制备的氢气无需干燥，可直接通过排出的水的体积来测量产生的氢气的体积，故装置的正确连接顺序是。
（4）设合金中铝为，则有，解得，故合金中铝的质量分数为。
实验操作
①加入过量铋酸钠，振荡、静置
②取①中上层清液，加入过量双氧
③将②中产生的气体通入溶液中
实验现象
上层清液变为紫色
水溶液紫色褪去，产生气泡
溶液变为棕黄色
X
Y
Z
W
A
S
B
Na
C
Si
D
Fe
氯气（）
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体
易溶于水，溶液呈紫色，可用于杀菌消毒
难溶于水，棕黑色固体（Pb为+2价时比+4价时稳定）
选项
分析
结论
A
铜元素化合价由+2降低为+1，被还原
不符合题意
B
氯元素化合价由0升高为+1，被
符合题意
C
氧化氯元素化合价不变，未被氧化
不符合题意
D
铁元素化合价由+3降低为+2，被还原
不符合题意
选项
分析
结论
A
C中碳元素化合价升高，中碳元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一物质上
不符合题意
B
中氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一元素上
不符合题意
C
中一半氧元素化合价降低，另一半氧元素化合价升高，该反应属于歧化反应
符合题意
D
Cu中铜元素化合价升高，中铁元素化合价降低，氧化反应和还原反应不是发生在同一物质的同一元素上
不符合题意
选项
分析
结论
A
反应①中，转化为Te，Te元素化合价升高，被氧化，表现还原性
√
B
反应②中，Te和反应产生，Te元素化合价升高，被氧化，则作氧化剂
√
C
和中H、Te、O的化合价均分别为+1、+6、-2，反应③中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应
×
D
反应④中，和HI反应产生，Te元素化合价降低，被还原，则HI表现还原性
√
选项
分析
结论
A
分子发生运动，没有新物质生成，属于物理变化
不符合题意
B
木材燃烧可生成二氧化碳和水，O元素等化合价发生变化，涉及氧化还原反应
符合题意
C
没有新物质生成，属于物理变化
不符合题意
D
水的状态发生改变，属于物理变化
不符合题意