江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题

这是一份江苏省连云港市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试题，共11页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列化学反应表示正确的是，下列说法正确的是，利用电解可以将气态苯等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上。
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是（ ）
A.B.C.D.
2．反应可用于航天器中吸收。下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为B.中子数为8的氧原子：
C.为极性分子D.中既含离子键又含极性键
3．实验室利用废旧干电池废料（主要成分、、、碳粉等）回收。下列相关原理、装置及操作不正确的是（ ）
A.用装置甲配制稀硫酸B.用装置乙溶解废料
C.用装置丙过滤分离混合物D.用装置丁灼烧获得
4．摩尔盐可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是（ ）
A.半径：B.第一电离能：
C.电负性：D.热稳定性：
阅读下列材料，完成题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。在存在下能与氨水反应生成。单质铜作催化剂可以将氧化为。是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。高温下可以被氧化为和，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。的盐酸溶液能吸收形成配合物，结构如右图所示。
5．下列有关说法正确的是（ ）
A.和中碳原子杂化类型均为
B.与形成提供孤对电子
C.中含有键的数目为
D.、、三者晶体的类型相同
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A.、和氨水反应生成：
B.被氧化为：
C.中加入稀硫酸：
D.电解精炼铜阴极上电极反应：
7．下列说法正确的是（ ）
A.氧化为中，单质铜能降低反应的焓变
B.具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同
C.高温下被氧化反应中，既是氧化剂又是还原剂
D.的盐酸溶液可用于吸收，是利用了的氧化性
8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是（ ）
A.金属铝制备：
B.锅炉除垢：
C.酸雨形成：
D.检验葡萄糖：悬浊液
9．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A.分子中含有2个手性碳原子B.分子不存在顺反异构体
C.Z不能与的溶液反应D.X、Y、Z均能与溶液反应
10．利用电解可以将气态苯（）转化为环己烷（），其电解装置如题10图所示。下列有关说法正确的是（ ）
题10图
A.电解时，电极A与电源的正极相连
B.电解时，电极上产生的气体为
C.反应中每生成，转移电子数为
D.电解的总反应方程式：
11．室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：用计测量溶液的，测得为12.65。
实验2：向的溶液中通入气体至（忽略溶液体积的变化及的挥发）。
实验3：向的溶液中加入溶液。
已知：，
。下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中：
B.实验2所得溶液中：
C.实验3中：反应的平衡常数
D.向溶液中通入少量的离子方程式
13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应（忽略其他副反应）：
反应①：
反应②：
在密闭容器中，、时，催化反应相同时间，测得不同温度下转化率、的选择性如题13图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。选择性。下列说法正确的是（ ）
A.反应过程中，的转化率大于的转化率
B.在之间，的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动
C.保持其他条件不变，时使用高效催化剂能使的转化率从点的值升高到b点的值
D.随温度升高，转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）工业上用锌铜合金灰（含有、、及其氧化物）提取单质和。
（1）锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为、及少量等，用硫酸酸浸后过滤得到溶液和含铜滤渣。、、浸出率随硫酸浓度变化如题14图－1所示。
题14图－1
①用稀硫酸溶解时，浸出率远高于、浸出率的原因是__________。
②使用和硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为__________。
（2）在含有、、的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的粉，后用萃取剂选择性萃取分离锌铁。已知、、可以存在多种含氯配离子。
萃取原理为（也可以被萃取）。
①该过程中Lrg萃取剂能有效分离锌铁的原因是_____。
②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是_____。
（3）向有机相中加入草酸溶液，将转化为草酸锌（）沉淀，灼烧后得到。已知。
①生成草酸锌（）的化学方程式为__________。
②晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如题14图－2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为__________。
题14图－2
（4）向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁（）沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如题14图－3所示。220～230°C时，所得固体产物为__________。的摩尔质量为。
题14图－3
15．（15分）是合成治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下：
已知：在苯环的取代反应中，酰胺基、醚键为邻位、对位定位基，羧基为间位定位基。
（1）AB中还可以生成一种与有互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。
（2）C→D的反应类型为__________；反应中得到的另一种物质是__________（填化学式）。
（3）E的分子式为，则E的结构简式为__________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。能与溶液发生显色反应，能与溶液反应生成。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:6。
（5）已知：。写出以、、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．（16分）实验室利用重晶石废料（主要成分为、等）制备。
Ⅰ．制备粗。制备流程如下：
（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为）溶液浸泡充分浸泡。
①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为__________。
②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是__________。
（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为__________。
Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。
取的粗样品，用充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成溶液。准确量取配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用溶液滴定至终点（滴定反应为），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。
（1）测定过程中，加入足量溶液的目的是__________。
（2）计算粗样品中铁元素的质量分数__________（写出计算过程）。
（3）若稀释后滤液用酸性滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是__________。
Ⅲ．制备。
粗中含有杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体，__________，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液]
17．（15分）工业上常用催化除去重整气（主要成分为、、、、和少量等）中含有的少量。主要反应为；。
（1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。
①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为__________。
②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有__________（用化学方程式表示）。
（2）（是活泼金属）中添加能提高反应催化效果。将的混合气体（其余为氮气）以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如题17图－1所示。
题17图1
①中加入少量能提高的去除率，其原因是__________。
②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团（），其存在会降低去除率的原因是__________。
③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为__________。
（3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如题17图－2所示。
①产物选择性下降的原因可能是__________。
②相对于催化剂，其优点是__________。
2024～2025学年第一学期期中调研考试
高三化学试题参考答案与评分标准
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．B2．D3．A4．B5．C6．B7．C8．A9．D10．C
11．C12．B13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）①氧化锌在稀硫酸中溶解速率快于氧化铜和氧化铅（2分）
②硫酸铅（）的含量增加（2分）
（2）①转化为，没有形成带负电荷的离子，不能与萃取剂结合（2分）
②提供，形成和；提供使萃取平衡正向进行（2分）
（3）①（3分）
②3:2（2分）
（4）（2分）
15．（15分）（1）或（2分）
（2）取代反应（1分）
（2分）
（3）（2分）
（4）（3分）
（5）（5分）
16．（16分）
Ⅰ．（1）（2分）
②碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低（2分）
（2）（2分）
Ⅱ．（1）使全部转化为（1分）
（2）
重晶石中铁元素质量分数（3分）
（3）溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性（2分）
Ⅲ．在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤（4分）
17．（15分）
（1）①做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质（3分）
②（2分）
（2）①增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量（2分）
②与产生竞争吸附（使不易吸附）；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生（2分）
（3）（2分）
（3）①氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成（2分）
②产物二氧化碳选择性高，不消耗（2分）选项
实验过程及现象
实验结论
A
溶液中通入，有白色沉淀产生
酸性：
B
向溶液中先滴加4滴溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴溶液，出现黄色沉淀
溶度积常数：
C
用计分别测定溶液和溶液溶液大
结合能力：
D
向溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生
氧化性：
离子
常见配离子
、、、