江苏省南通中学2024~2025 学年高一上学期 期中调研测试 化学(无答案)

这是一份江苏省南通中学2024~2025 学年高一上学期 期中调研测试 化学(无答案)，共6页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列关于和说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.我国古人曾用反应制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A.青铜属于金属材料B.只作还原剂
C.和是氧元素的同素异形体D.该反应属于置换反应
2.下列化学用语表示正确的是
A.中N的化合价：
B.小苏打的化学式：
C.的结构示意图：
D.的电离方程式：
3.实验室制取的实验原理及装置均正确的是
A.制取B.除去中的HClC.收集D.吸收尾气中的
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂
B.不溶于水，可作分解的催化剂
C.能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
D.溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
5.在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是
A.新制氯水中：、、、
B.澄清透明的溶液中：、、、
C.滴加酚酞显红色的溶液中：、、、
D.溶液中：、、、
6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.B.水溶液
C.D.水溶液
阅读下列资料，完成7~9题：氯元素及其化合物应用广泛。以NaCl为原料可制得、、、、等，将NaCl分散在乙醇中形成无色透明分散系，用一束强光照射，可看到明显的光路。是一种高效的水污染处理剂。实验室可通过以下反应制得：
。
7.下列有关NaCl分散在乙醇中形成的分散系的说法正确的是
A.乙醇是电解质B.该分散系是一种胶体
C.分散质粒子直径小于1nmD.分散质粒子不能透过滤纸
8.下列关于实验室制备的反应说法正确的是
A.发生还原反应B.表现出酸性和氧化性
C.作氧化剂D.每生成有2ml电子转移
9.下列关于和说法正确的是
A.的溶解度大于B.能用澄清石灰水鉴别和
C.两者的饱和溶液中滴加酚酞溶液都变红D.用上图装置可比较两者的热稳定性
10.下列以物质的量为中心的计算正确的是
A.溶液中含有的物质的量为0.2ml
B.常温常压下，含有分子的物质的量为0.2ml
与足量氯气反应失去电子的物质的量为0.2ml
由、组成的混合气体中含有原子的物质的量为0.2ml
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氧化钙投入水中：
B.铁粉与稀反应：
C.溶液与稀反应：
D.用盐酸除去水垢中的：
12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
13.溶液X中可能含有、、、、、中的某几种，现进行下列实验：
步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；
步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤；
步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A.步骤1所得白色沉淀为
B.溶液X中一定存在的离子有、、
C.溶液X中一定不能大量存在的离子是、
D.溶液X中可能大量存在的离子是、、
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。
（1）五氧化二钒是一种酸性氧化物，微溶于水，制取流程如下：
①溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式为________。
②“反应II”的化学方程式为________。
（2）从下列试剂中选择合适试剂完成指定转化。
试剂：、、溶液、、溶液、
①的化学方程式：________；
②的离子方程式：________；
（3）某反应体系中的物质有：、、、、、。
①已知是反应物，则该反应中的还原剂是________。
②可用作“脱氯剂”，和反应的产物是、和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
15.（15分）普通立德粉（）常用作颜料。以粗氧化锌（主要成分为ZnO，还含少量、等杂质）为原料制备立德粉的过程如下：
（1）酸浸。向粗氧化锌中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤。
①所加稀硫酸不宜过量太多，原因是________。
②中与的数目之比为________。
③检验酸浸后的溶液中含有的实验操作和现象是________。
（2）氧化。向酸浸后的滤液中加入过量。为检验已被完全氧化，某同学向反应后的溶液中滴加酸性溶液，该设计方案不合理的理由是________。
（3）除杂。向溶液中加入适量氨水，使完全转化为沉淀，过滤。向滤液中加入过量Zn粉。
①转化为的离子方程式为________。
②加入Zn粉充分反应后过滤，所得滤渣的成分是________。
（4）制备。向溶液中加入适量BaS，生成沉淀。此时溶液中含有的主要溶质是________（写化学式）。
16.（16分）常用做食盐补碘剂。工业生产的流程如下：
（1）用固体配制溶液。
①计算需准确称取固体的质量为________。
②用已经准确称取固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的仪器有________。
③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________（填写字母）。
a.溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b.定容时俯视容量瓶的刻度线
c.配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d.定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切
（2）“反应”时化学方程式为。
①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：________。
②写出NaOH溶液吸收的离子方程式：________。
（3）写出生产中将转化为的另一种反应物的化学式：________。
（4）为了测定产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用标准溶液测定，恰好反应时，共消耗标准溶液27.00mL。计算产品的纯度为________（写出计算过程）。
已知：
17.（15分）铁及其化合物应用非常广泛。
（1）向溶液中滴加碱性溶液，（B元素的化合价为+3）与反应生成纳米铁粉、和。该反应中是唯一氧化剂，且（表示物质的量），则生成的纳米铁粉与的质量比为________。
（2）纳米铁粉与废水反应离子方程式为
①a、b的值依次为________。
②若废水中偏大，将会导致的去除率下降，其可能原因是________。
（3）利用铁及其氧化物循环制氢，原理如题17图所示。
①反应器I中化合价发生改变的元素有________。
②含CO和各20.16L（标准状况）的混合气通过该方法制氢，理论上可获得________。选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色
该溶液为NaOH溶液
B
向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该钠盐是
C
带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃
支持燃烧
D
将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡
逸出的气体为