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广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
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这是一份广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(无答案)，共10页。试卷主要包含了化学与美丽中国息息相关，海带中含有碘元素等内容，欢迎下载使用。
本卷共10页，分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关科技成就的描述错误的是（ ）
A．“朱雀二号遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子
B．“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含有非极性键
C．我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水
D．深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料
3．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
4．2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的（ ）
A．巴黎奥运会吉祥物材质聚酯纤维属于无机高分子
B．巴黎奥运会奖牌中来自埃菲尔铁塔的碎片属于无机金属材料
C．奥运村中运动员休息的纸板床中间层聚乙烯属于有机高分子材料
D．奥运会工作人员的工作制服材料属于有机高分子材料
5．化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是（ ）
A．化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的可氧化得到无污染气体
B．化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈
C．化学变废为宝：可用溶液回收废旧电路板中的铜
D．化学美化生活：漂白纸浆可使生产的纸更白
6．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示（ ）
A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．趁热过滤
7．关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是（ ）
A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理
8．“光菜属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z含有4种官能团 B．与足量反应能产生
C．Z性质稳定，不需要密封保存 D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子
10．是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的分子数目为
B．固态冰中含有的键数目为
C．溶液中含有的数目为
D．常温下，中含有的电子数目为
11．实验室用微型装置（如图，加热装置省略）进行还原的实验下列说法错误的是（ ）
已知：。
A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品一→滴入甲酸→验纯→加热
B．实验中生成的化学方程式：
C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取
D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑
12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．将c通入到溶液中会产生白色沉淀
B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐
C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性
D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应
15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式表示错误的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向含的溶液中通入标准状况下
C．固体与氢碘酸反应：
D．向中滴加使恰好完全沉淀：
16．某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．X与Z形成的化合物易溶于水 B．简单离子半径：
C．简单氢化物沸点： D．元素第一电离能：
17．（14分）某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关性质探究实验。
I．实验室制备
（1）装置长颈漏斗的作用______________________________。
（2）制备的离子方程式____________________。
I．测定产品中水合肼的含量
（3）方法一：称取产品，加入适量固体（调节溶液的保持在6.5左右），加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。（已知：）
①配制碘标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________。
②滴定到达终点的现象是______________________________。
③重复上述滴定实验次，测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为__________。
（4）方法二：如图所示进行实验，通过测量产生的氮气的体积再进行产品中水合肼的质量分数的计算。
下列有关该实验的说法中正确的是__________。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】
（5）设计如下方案，进行实验。
③综合上述实验，肼具有的性质是______________________________。
（6）是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第一步电离方程式____________________。
18．（14分）稀土钕铁硼废料的主要成分为，含有等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（2）“还原加入铁粉的主要目的是____________________。
（3）①“沉钴”时，在下，不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图，为达生产目的，应选择的最佳流速为__________。
②当沉钴”后溶液中时，___________。
③该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为____________________。
（4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：____________________。
（5）焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式：____________________。
（6）富钴渣经进一步处理后可制得，此时的价层电子排布为，晶胞结构如图所示， __________，与原子最近的原子有__________个。
19．（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率____________________。
②下列措施中能使增大的是__________。
A．升高温度 B．充入，使体系压强增大
C．将从体系中分离 D．再充入和
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为的与，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A． B．平衡常数不再发生变化
C．气体密度不再改变 D．测得的浓度保持不变
（3）在条件下和反应的焓变和熵变的数据如下，假设反应不随温度的改变而变化。
①该反应在__________自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）
②在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，如图，写出决速步骤基元反应方程式_________________________________________________________________________________________。
（4）温度在时，和反应生成甲醇的平衡常数为，在恒容容器中按照投料，若只发生反应，计算此时的平衡转化率为__________。
（5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
该电池的负极电极反应式为__________________________________________________________。
20．（14分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题；
（1）A的分子式为__________。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式改变__________（填“发生”或“没有发生”）。
（2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为____________________（任写一种）。
i．分子中含有苯环 ii．苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基 iii．核磁共振氢谱有5组峰
（3）由G生成M的化学方程式为______________________________．
（4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步合成化合物。
①的化学名称为______________________________。
②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为______________________________。
③第三步反应的化学方程式为________________________________________。 选项
A
B
C
D
文物
名称
后母戊青铜方鼎
对龙对凤纹绢面锦袍
金缕玉衣
鸭形玻璃注
选项
劳动项目
化学知识
A
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
B
交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾
乙醇能被重铬酸钾氧化
C
环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量
D
科技工作者：光谱仪分析月球元素
原子核内含有质子
实验目的
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置
实验目的
C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
B
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
C
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
D
用溶液除去废水中的
具有还原性
操作
现象
结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入足量①__________，振荡。
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。
②黑色固体溶解，__________
黑色固体是和
序号
反应试剂、条件
有机产物的结构简式
反应类型
a
足量浓氢溴酸，加热
____________________
____________________
b
足量乙酸、浓硫酸，加热
____________________
____________________
本卷共10页，分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关科技成就的描述错误的是（ ）
A．“朱雀二号遥二运载火箭使用的燃料甲烷为非极性分子
B．“神舟十七号”发动机使用的耐高温结构材料含有非极性键
C．我国自供电软体机器人所用的有机硅树脂难溶于水
D．深空探测器的高强度零部件采用的钛合金属于金属材料
3．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
4．2024巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的（ ）
A．巴黎奥运会吉祥物材质聚酯纤维属于无机高分子
B．巴黎奥运会奖牌中来自埃菲尔铁塔的碎片属于无机金属材料
C．奥运村中运动员休息的纸板床中间层聚乙烯属于有机高分子材料
D．奥运会工作人员的工作制服材料属于有机高分子材料
5．化学与美丽中国息息相关。下列说法中错误的是（ ）
A．化学让天更蓝：催化剂作用下，汽车尾气中的可氧化得到无污染气体
B．化学让水更净：污水中加入聚合氯化铝经沉淀、过滤，可使水质清澈
C．化学变废为宝：可用溶液回收废旧电路板中的铜
D．化学美化生活：漂白纸浆可使生产的纸更白
6．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的部分过程如图所示，其中操作X表示（ ）
A．萃取分液 B．升华 C．蒸发结晶 D．趁热过滤
7．关于氨气的制备、净化、收集、尾气处理操作正确的是（ ）
A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理
8．“光菜属于劳动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．异黄酮类化合物Z的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．Z含有4种官能团 B．与足量反应能产生
C．Z性质稳定，不需要密封保存 D．Z与足量加成后的产物中有5个手性碳原子
10．是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的分子数目为
B．固态冰中含有的键数目为
C．溶液中含有的数目为
D．常温下，中含有的电子数目为
11．实验室用微型装置（如图，加热装置省略）进行还原的实验下列说法错误的是（ ）
已知：。
A．操作顺序：检查装置的气密性→装好药品一→滴入甲酸→验纯→加热
B．实验中生成的化学方程式：
C．实验时，可以将浓硫酸和甲酸互换位置制取
D．实验结束后，能观察到尖嘴导管口棉花变黑
12．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．将c通入到溶液中会产生白色沉淀
B．将c和d气体通过过氧化钠粉末表面所得产物存在相同成分的盐
C．e的浓溶液不能干燥气体a、c、f，是因为其具有强氧化性
D．i的浓溶液常温下不与金属铝、铁反应
15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式表示错误的是（ ）
A．向稀硫酸溶液中加入固体出现黄色沉淀：
B．向含的溶液中通入标准状况下
C．固体与氢碘酸反应：
D．向中滴加使恰好完全沉淀：
16．某药物由X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，原子序数依次递增。X存在不含中子的核素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道电子总数的4倍，基态Z、W原子的未成对电子数相等，短周期主族元素中M原子半径最大。下列说法正确的是（ ）
A．X与Z形成的化合物易溶于水 B．简单离子半径：
C．简单氢化物沸点： D．元素第一电离能：
17．（14分）某小组在实验室用溶液和反应制备肼，并进行相关性质探究实验。
I．实验室制备
（1）装置长颈漏斗的作用______________________________。
（2）制备的离子方程式____________________。
I．测定产品中水合肼的含量
（3）方法一：称取产品，加入适量固体（调节溶液的保持在6.5左右），加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用的碘标准溶液滴定。（已知：）
①配制碘标准溶液，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________。
②滴定到达终点的现象是______________________________。
③重复上述滴定实验次，测得消耗碘标准溶液的平均值为，产品中水合肼的质量分数为__________。
（4）方法二：如图所示进行实验，通过测量产生的氮气的体积再进行产品中水合肼的质量分数的计算。
下列有关该实验的说法中正确的是__________。
A．由于恒压分液漏斗的存在，该装置不能进行气密性检查
B．读数前需将量气管A上下移动使A、B中的液面相平
C．反应完成后生成的氢气都要转移至装置B中
D．需要控制产品的量以防止产生气体过多超过量气装置的量程
Ⅲ．探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。
【查阅资料】在溶液中不稳定，易分解生成黑色的可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是中的一种或两种。
【实验验证】
（5）设计如下方案，进行实验。
③综合上述实验，肼具有的性质是______________________________。
（6）是一种二元弱碱，在水中的电离与相似，写出肼的第一步电离方程式____________________。
18．（14分）稀土钕铁硼废料的主要成分为，含有等杂质，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分为____________________（填化学式）。
（2）“还原加入铁粉的主要目的是____________________。
（3）①“沉钴”时，在下，不同硫化钠流速对各金属离子沉淀率的影响如图，为达生产目的，应选择的最佳流速为__________。
②当沉钴”后溶液中时，___________。
③该条件下，通过X射线衍射分析，富集钴渣中会含有硫单质，其原因为____________________。
（4）写出“氧化沉铁”中发生反应的离子方程式：____________________。
（5）焙烧分解可制得高纯铁红，写出该反应的化学方程式：____________________。
（6）富钴渣经进一步处理后可制得，此时的价层电子排布为，晶胞结构如图所示， __________，与原子最近的原子有__________个。
19．（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率____________________。
②下列措施中能使增大的是__________。
A．升高温度 B．充入，使体系压强增大
C．将从体系中分离 D．再充入和
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入物质的量之比为的与，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
A． B．平衡常数不再发生变化
C．气体密度不再改变 D．测得的浓度保持不变
（3）在条件下和反应的焓变和熵变的数据如下，假设反应不随温度的改变而变化。
①该反应在__________自发（填“低温”或“任意条件”或“高温”）
②在使用催化剂时，该反应由两个基元反应组成，如图，写出决速步骤基元反应方程式_________________________________________________________________________________________。
（4）温度在时，和反应生成甲醇的平衡常数为，在恒容容器中按照投料，若只发生反应，计算此时的平衡转化率为__________。
（5）某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：
该电池的负极电极反应式为__________________________________________________________。
20．（14分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下：
已知：
①
②
回答下列问题；
（1）A的分子式为__________。由C生成D时，C中碳原子的杂化方式改变__________（填“发生”或“没有发生”）。
（2）Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为____________________（任写一种）。
i．分子中含有苯环 ii．苯环上有3个取代基，其中2个是酚羟基 iii．核磁共振氢谱有5组峰
（3）由G生成M的化学方程式为______________________________．
（4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料（其他试剂任选），分三步合成化合物。
①的化学名称为______________________________。
②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为______________________________。
③第三步反应的化学方程式为________________________________________。 选项
A
B
C
D
文物
名称
后母戊青铜方鼎
对龙对凤纹绢面锦袍
金缕玉衣
鸭形玻璃注
选项
劳动项目
化学知识
A
化工工程师：进行顺丁橡胶硫化
碳碳双键可打开与硫形成二硫键
B
交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾
乙醇能被重铬酸钾氧化
C
环保工程师：加入淀粉的碘水测空气中含量
D
科技工作者：光谱仪分析月球元素
原子核内含有质子
实验目的
A．测定锌与稀硫酸的反应速率
B．验证溴乙烷发生消去反应
实验装置
实验目的
C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应
实验装置
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
用作呼吸面具的氧气来源
能氧化
B
用溶液刻蚀铜质电路板
氧化性：
C
用石灰乳脱除烟气中的
具有氧化性
D
用溶液除去废水中的
具有还原性
操作
现象
结论
i．取少量黑色固体于试管中，加入足量①__________，振荡。
黑色固体部分溶解
黑色固体有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡。
②黑色固体溶解，__________
黑色固体是和
序号
反应试剂、条件
有机产物的结构简式
反应类型
a
足量浓氢溴酸，加热
____________________
____________________
b
足量乙酸、浓硫酸，加热
____________________
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