浙江省温州市十校联合体2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

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考生须知：
1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.本卷可能需要的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32
选择题部分
选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是
醋酸 B. SiO2 C. CH3COONa D. KHSO4
在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
3. 下列表示正确的是
A.绿矾的化学式为Fe2(SO4)3∙7H2O B.CO2的电子式为
C.Cl- 的离子结构示意简图 D.甲烷的空间填充模型为
4.黑火药爆炸的反应方程式2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则下列有关说法正确的是
A.该反应的还原剂是C和S B.若反应中转移了6ml电子，则生成气体89.6L
C.反应的氧化产物与还原产物物质的量比为3：2 D.该反应ΔSH2A
7．下列离子方程式正确的是
A．用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的HCl：CO32- + H+ = HCO3-
B．H2S气体通入硫酸铜溶液：H2S +Cu2+ =CuS↓+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu+
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 为了提高H2平衡转化率，合成氨采用高压、温度500℃
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中
D. 工业生产硫酸时，使用过量氧气来提高二氧化硫的转化率
9.下列有关说法正确的是
A. 聚合物的单体是CH3CH2CH3
B. 的官能团名称叫醛基
C. 棉花、羊毛、天然橡胶、塑料等属于天然有机高分子材料
D. 植物油与氢气加成可以制造人造奶油
10. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，含0.01mlFeCl3的浓溶液滴入足量沸水中形成的胶体Fe(OH)3胶团粒子数为0.01NA
B. pH=2的盐酸溶液中氢离子数目为0.01NA
C. 常温下，0.64g二氧化硫通入足量水中，所得溶液中H2SO3分子数为0.01NA
D. 0.01ml 熔融的NaHSO4中，阳离子数为0.01NA
11. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是
A. Cl2(g)转化为氯原子是一个吸热过程
B. 1ml H2(g)和1ml Cl2(g)的总能量比2ml HCl(g)的总能量高
C. 1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量
D. 1ml H2(g)和1ml Cl2(g)反应生成2ml HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·ml-1
12. 近年来钠离子电池备受关注。利用钠离子在电极间“脱嵌”实现充放电的原理如图所示，电池工作时总反应为NaxC＋Na1－xMnO2 C＋NaMnO2，下列说法正确的是
A. 若用该电池进行铜的电解精炼，粗铜应与硬碳极相连
B. 充电时，电子由电源负极经硬碳、电解液、NaMnO2流向电源正极
C. 放电时，当电路中转移1ml电子时，正极质量减少23g
D. 放电时，正极反应为
13. 某物质结构如图所示，其中X、Y、Z、R、W分别位于3个短周期且原子序数依次增大，Z的单质是空气的主要成分。下列说法正确的是
A. X、Y、R、W形成的化合物对应水溶液一定呈碱性
B. 简单离子半径:W > Z > R
C. Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z > Y
14. 对化学反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n＞p
C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应
D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂
15.已知H2X的电离常数Ka1=4×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示：下列说法正确的是
A. 直线上任一点均满足：c(H+) + 2c(Ba2+) = c(OH_)+c(Cl_)+c(HX-)+2c(X2-)
B. M点：c(HX-)>c(Cl_)>c(H+)
C. N点：c(HX-)约为2×10-7ml/L
D. Ksp(BaX)约为1.2×10-21
16. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
非选择题(本题共5大题，共52分)
17.（10分）相比传统燃料电池，熔融盐（碳酸钾）甲烷燃料电池具有更高的能量转化效率，可以将甲烷直接转化为电能，并输出纯净的CO2和水。回答下列问题：
K2CO3水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）___________________________。
1g甲烷常温下燃烧产生55.6KJ热量，写出甲烷与O2生成液态水的热化学方程式_________。
以碳酸钾熔融盐为电解质，写出甲烷燃料电池负极反应方程式________________________。
甲烷与氯气在光照下能发生取代反应，写出一取代反应方程式_________________________。
2CO（g) = 2C(s)+O2(g)的ΔH>0，以反应自由能ΔG分析反应不能进行的原因_________。
18.（10分）已知X是一种酸式盐，常用作化肥，其由如下转化，图中每一个方格表示有关的一种反应物或者生成物，其中常温下A、C是气体，回答下列问题：
（1）写出物质化学式：B_____________，G_____________。
（2）写出C、D催化反应生成E的方程式________________________________________。
（3）写出实验室制取A的离子反应方程式______________________________。
（4）设计实验检验X中的阳离子（写出步骤、现象、结论）__________________________。
19.（10分） 室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：。
（1）在0.1ml·L-1的Na2S溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；
A. c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)=0.1ml·L-1 B. c(Na+)>c(S2–)>c(HS–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HS–)+c(S2–) D. c(Na+)=2c(S2–)+2c(HS–)
（2）溶解度比较：FeS _____ Fe(OH)2 (填“>”“=”“