浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份浙江省温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列说法正确的是，合成氨工业主要发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
绝密★考试结束前温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试化学学科试题考生须知：1．本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟：2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．次氯酸 B、氨水 C．干冰 D、碳酸氢钠2．下列属于放热反应的是A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．黄铁矿与氧气的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应3．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是A． B． C． D．4．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A．明矾净水 B．草木灰去油污 C．油脂烧碱制肥皂 D．氯化铵除铁锈5．下列变化过程中，体系的熵减小的是A．光合作用 B．食物腐败 C．酒香四溢 D．冰雪融化6．一定温度下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是A．充入CO B．充入CO2 C．投入CaO D．充入He7．一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应：下列状态不能说明反应已达到平衡的是A．SO3的体积分数不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再改变8．下列说法正确的是A．需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应B．化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应C．Na与水反应时放出大量热，所以Na失电子变成Na+的过程放热D．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应9．在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1mol CO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是A．2min末CO的反应速率为0.1B．2min内C的反应速率为0.1C．2min末CO2的浓度为0.3D．2min内CO2的转化率为40%10．合成氨工业主要发生如下反应：  ．下列说法不正确的是A．为提高原料中H2转化率，可向反应器中加入适当过量的空气B．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并选择合适的温度C．增大体系压强有利于提高产率，但动力和设备成本增加，实际生产需综合考虑工艺条件D．为提高产率和原料利用率，应不断将体系中的氨冷却液化，并将未反应的原料循环利用11．已知反应  。在一定温度和压强下，于密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大12．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是A．由水电离产生的的溶液中：Fe2+、Na+、、B．能使甲基橙显橙色的溶液中：、K+、、C．的溶液中：K+、Na+、、D．惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中：Al3+、Na+、、13．磷酸铁锂电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂，由铝箔与电池一极连接。右边由石墨（C6）组成，由铜箔与电池另一极连接。中间是只允许锂离子通过的聚合物隔膜。已知电池总反应为。下列说法正确的是A．中在充电时脱出，同时Fe元素被氧化，在放电时嵌入，同时Fe元素被还原B．充电时阴极反应：C．放电时从一侧通过隔膜向石墨一侧迁移D．铝箔连接的电极为电池负极，铜箔连接电池正极14．关于电化学知识的下列说法正确的是A．化学电源中，电极材料可以是活性相同的材料，活泼性强的电极材料不一定作电池负极B．用惰性电极电解强酸强碱盐溶液时，两个电极上的气体产物一定是氢气和氧气C．用惰性电极电解500mL2NaCl溶液，当电路中通过1时，可加入一定量稀盐酸使溶液复原至原浓度D．电解精炼铜时，粗铜中含有少量Zn、Fe、Ni等，阳极溶解的金属质量一定等于阴极析出的金属质量15．下列化学反应的平衡常数表达式正确的是A．      B．    C．D．16．下列说法正确的是A．20mL稀盐酸中加入等体积的NH4C1溶液，溶液酸性一定增强B．25℃时，0.010、0.10的醋酸溶液的电离度分别为、，则C．0.1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1D．室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>517．关于下列的判断正确的是A．， B． C． D．，18．下列表示各物质燃烧热的热化学方程式正确的是A． B． C． D． 19．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度升高Ksp一定增大B．水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡问题C、两种难溶电解质中，溶度积Ksp越小的，其溶解度也一定越小D．常温下，向BaSO4饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，BaSO4的Ksp不变20．下列关于电化学腐蚀及防护的说法不正确的是A．“牺牲阳极的阴极保护法”就是将被保护的钢铁设备连接到外接直流电源的负极B．白铁皮是在薄钢板表面镀锌，即便镀层破损，仍然可以保护钢板不被腐蚀C．在钢铁制品表面喷漆、涂油、镀铬或覆盖搪瓷、塑料都可以避免钢铁腐蚀D．钢铁表面吸附的溶有氧气的水膜酸性很弱时，仍然以吸氧腐蚀为主21．下列说法正确的是A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=1222．向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是A．该反应焓变B．反应在c点后，平衡逆向移动C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大23．甲烷燃料电池以铂为电极材料，两极分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是A．电解过程中，a电极上产生Cl2B．电解池中阴极反应式为：C．甲烷燃料电池负极反应式为：D．当每个甲烷燃料电池都消耗2.24L时，理论上可产生0.8molCl224．在容积为500mL的真空密闭容器中充入0.009mo1HI，保持448℃恒温条件下发生反应：  ，达到平衡时，测得。下列说法正确的是A．向容器内再充入一定量HI，平衡正向移动，达到新平衡时各组分百分含量和浓度均不变B．升高体系温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动，但体系压强保持不变C．保持恒温，压缩容器容积，气体颜色变深，说明平衡正向移动，增大D．448℃时，反应的平衡常数25．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．等浓度CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等体积混合：B．0.1Na2CO3溶液中：C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：D．0.1CH3COOH溶液与0.1NaOH溶液等体积混合：非选择题部分二、实验题（本大题共2小题，共24分）26．（12分）“中和热”是在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mo1液态水时所释放的热量。实验室用如图所示简易量热装置测定中和热。量取50mL 0.50盐酸，用温度计测量盐酸温度并记录（数据见下表）。用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干。再量取50mL 0.55氢氧化钠溶液，用同一支温度计测量温度。将两份溶液在量热计内筒（小烧杯）中迅速混合，立即盖上盖板，匀速搅拌，密切关注温度变化，记录最高温度。已知：水的比热容为4.18。  。本实验所用酸、碱稀溶液的密度和比热容与水近似相等，并忽略量热计的比热容。实验编号反应物溶液的温度反应前体系温度反应后体系温度温度差HCI(aq)NaOH(aq)124.8℃25.0℃24.9℃27.8℃2.9℃225.0℃25.2℃25.1℃28.1℃3.0℃325.0℃25.0℃25.0℃28.1℃3.1℃请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_________；碎泡沫塑料的作用是___________________________。（2）该装置存在一处明显错误，请指出：_______________________________________。（3）为什么实验中只允许使用同一支温度计，不能使用两支温度计？请说明理由：__________________________________________________________________________________________。（4）根据实验记录的数据计算，该实验测得的中和热__________。用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热__________（填“>”、“=”或“<”）。27．（12分）实验室用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。I．实验过程（摘录）（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为_________mL。（2）滴定过程中，眼睛应始终注视____________________________________。（3）滴定终点的判断依据是_____________________________________________。II．数据记录实验编号盐酸待测体积V/ml消耗NaOH标准液体积V/ml125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.05Ⅲ．数据处理（4）计算该盐酸溶液的浓度_________（精确到小数点后4位）。Ⅳ．误差分析（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_________（填字母）。A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水B．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视V．拓展（6）常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b（填“>”“<”或“=”）。三、图像题（本大题共1小题，共14分）28．（14分）图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。（1）理论分析在密闭容器中发生的反应：  。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。请在以下表格中填入各时刻改变的条件。时刻条件变化  使用催化剂增加反应物  （2）密闭容器中，发生反应：  。下图为C的体积分数在不同压强P下随时间t变化的曲线和A的转化率a(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。请回答下列问题（填“>”、“=”或“<”）：①m+n______p+q。 ②______0。 ③______。（3）常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。①曲线Ⅱ表示的是______稀释的变化曲线。②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡将向______移动。③a、b、c三点的导电能力大小顺序为______。（4）1L的恒容密闭容器中放入2.0g碳酸钙，恒温条件下，发生反应：。达到平衡时，。①若达到平衡后，再通入0.008molCO2，达到新平衡时，CO2浓度随时间变化曲线应为图I中的______（填字母）。②若达到平衡后，时刻将容器容积瞬间扩大至2L，请在图Ⅱ中画出CO2浓度随时间变化曲线。四、综合题（本大题共1小题，共12分）29．二甲醚（DME）在工业上有许多独特用途，由CO2、H2制备二甲醚的主反应、副反应如下：编号反应方程式反应热平衡常数ⅠⅡⅢⅣ 请回答下列问题：（1）写出反应Ⅳ：CO2与H2一步反应合成二甲醚的热化学反应方程式____________________________。反应Ⅳ的平衡常数K=__________________（用、表示）。（2）催化剂的选择性：同时发生多种反应的反应体系，同一催化剂对不同反应的促进程度不同。恒压条件下，CO2和H2起始投料的物质的量之比为1:3时，二甲醚的选择性随温度的变化曲线如图。CH3OCH3的选择性。①二甲醚的选择性随温度升高而降低的原因是________________________________________。②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_________。A．二甲醚的平衡产率随温度升高而增大B．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键C．其他条件不变，平衡状态下缩小容器体积，CO的物质的量保持不变D．其他条件不变，恒压条件下的二甲醚选择性大于恒容条件下的二甲醚选择性③280℃时，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为40%，现收集到0.08mol的二甲醚，则CO2转化率为_________。（3）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图所示，则b极的电极反应式为____________________________________________。温州十校联合体2021-2022学年高二上学期期中考试化学学科 参考答案&评分建议题号12345678910答案ABDCADBDBA题号11121314151617181920答案CBAACBCADA题号2122232425（每小题2分）【共50分】答案CCDDB26．【共12分】（1）玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒（2分）。隔热或保温或减少实验过程中的热量损失（2分）。（2）小烧杯杯口未紧贴塑料盖板或小烧杯杯口未与大烧杯杯口齐平（2分）。（3）温度计本身存在误差，不同温度计误差不同，即测量同一物体时所测温度可能不同（2分）。（4）（2分）。>（2分）。27．【共12分】（1）0.70（2分）。 （2）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）。（3）滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色。且半分钟内不变色（2分）。（4）0.0864（2分）。 （5）BC（2分） （6）>（2分）。28．【共14分】（1）升高体系温度（1分），减小生成物浓度（1分），增大容器体积减小压强（1分）。移出催化剂/换用性能较差的催化剂负催化剂（1分）。（2）①<（1分）。②<（1分）。③<（1分）。（3）①醋酸（1分）。②正反应方向或右（1分）。③a>b>c（1分）。（4）①b（2分）。②（2分）。29．【共12分】（1）  （2分）。（2分）。（2）①主反应Ⅳ为放热反应，副反应Ⅲ为吸热反应，升温有利于吸热反应（2分）。②BD（2分）。 ③40%或0.4（2分）。（3）（2分）。