湖南省邵阳市第二中学等校联考2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

这是一份湖南省邵阳市第二中学等校联考2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题，共14页。试卷主要包含了是一种弱酸，在溶液中存在平衡等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.我国运动员在2024年巴黎奥运会中取得了优异的成绩。巴黎奥运会火炬使用的燃料是丙烷，已知丙烷的燃烧热为。下列说法正确的是（ ）
A.丙烷燃烧放出热量时会有生成
B.火炬传递中化学能全部转化为热能
C.火炬燃烧过程中易造成大气污染
D.丙烷燃烧属于焓减变化
2.下列物质属于非电解质，但其水溶液可以导电的是（ ）
A.B.高铁酸钾C.D.蔗糖
3.下列做法的目的与改变反应速率无关的是（ ）
A.将豆腐置于冰箱中存放
B.食品包装袋中放置小包的活性铁
C.用含杂质的锌与稀硫酸反应制备
D.食品中添加着色剂
4.已知溶液最多可消耗溶液，下列说法正确的是（ ）
A.是三元酸
B.与过量溶液反应的化学方程式：
C.是酸式盐
D.能电离出、
5.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.啤酒瓶打开瓶盖后会有大量的气泡冒出
B.用饱和食盐水除去中杂质过程中会有少量晶体析出
C.合成氨中使用催化剂可提高的日产量
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
6.利用盐酸与溶液反应测定中和反应的反应热，测定装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.实验时玻璃搅拌器上下匀速搅拌
B.若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏大
C.一次实验中只需要记录2个温度数值
D.若无杯盖或盖得不严密，则测得的偏高
7.是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定溶液的浓度。下列叙述正确的是（ ）
A.碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入的溶液待用
B.滴定过程中的操作如图所示
C.滴定过程中时，
D.若滴定终点时，则
8.甲醇和亚硫酰氯的反应过程分为反应①和反应②，其各自的反应历程如图所示，下列有关结论错误的是（ ）
A.反应①属于放热反应
B.反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成
C.反应①中分子有效碰撞几率最大的是第二步
D.该反应的总方程式为
9.在溶液中存在平衡：（黄色）（橙色），下列分析正确的是（ ）
A.若升温后溶液变大，该反应的
B.加入几滴浓溶液后，平衡向左移动
C.加适量水后平衡向左移动，导致增大
D.加入几滴浓溶液后，达到新平衡时减小
10.对下表所述实验内容的分析错误的是（ ）
11.对于反应 ，由下列图像得出的结论正确的是（ ）
A.由图①知，
B.由图②知，曲线可能使用了催化剂，且该反应的增大
C.由图③知，时刻改变的条件是增加了的浓度
D.由图④知，
12.450℃时，向某恒容密闭容器中充入、，控制适当条件使其发生反应：，反应在时达到平衡且此时体系内。下列分析错误的是（ ）
A.的平衡转化率为80%
B.平衡时压强是反应开始前的0.75倍
C.向平衡体系中充入和后，容器中
D.500℃时，该反应的平衡常数小于80
13.25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.甲为T℃时水的电离平衡曲线，且
B.T℃时，的溶液中，由水电离出的
C.c点可表示2℃下盐的溶液
D.水的离子积常数：
14.在起始温度相同、体积相同的甲、乙两个容器中均充入和性生反应： ，有关实验如下：
下列关系正确的是（ ）
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）铁酸铋（）属于多铁性材料的一种，具有铁电性和反铁磁性。以窑尾灰（主要成分为、、、、、、、）为原料制备铁酸铋和氢化铝锂（）的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（）的电子式是________，滤渣1主要成分除了C之外，还有________（填化学式）。
（2）从绿色化学角度考虑，试剂X最好选用________。
（3）在实验室进行灼烧需要用到含硅酸盐的仪器有泥三角、玻璃棒、________。
（4）“沉淀1”过程中加过量溶液的目的是________。
（5）过滤得到的沉淀需进行洗涤操作，检验沉淀洗涤干净的操作方法是________。
（6）写出“沉淀2”过程中主要发生反应的离子方程式：________。
16.（14分）已知能与发生氧化还原反应生成三种产物，其中两种产物是、，某研究性学习小组的同学设计如图所示装置测量铜的相对原子质量。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为________，下列试剂不可用于本实验中制备的是________（填标号）。
a.、b.、浓氨水c.固体、浓氨水
（2）试剂Y是________，装置D的作用是________，有一处装置不合理，改进措施是________。
（3）装置C中反应的化学方程式为________。
（4）当装置C中黑色固体全部变为________色时，表明装置C中反应已结束。当全部被还原时，测得装置（仪器+试剂）实验前后增加了，则铜的相对原子质量为________（用含的代数式表示），无装置时，则测得铜的相对原子质量会________（填“偏大”或“偏小”）。
17.（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。将转化为乙烯既能得到重要的化工产品，也有利于碳排放目标的实现。科研人员向某恒容密闭容器中充入、，发生反应： ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示。
回答下列问题：
（1）该反应的________0（填“>”或“”或“