备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练11 B组（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（湖南版）大单元选择题突破练11 B组（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了1 ml·L-1硫酸溶液，下列实验方法或试剂使用合理的是，实验是化学的灵魂等内容，欢迎下载使用。
学生用书P245
(选择题每小题3分)
1.(2024·山东临沂一模)实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸
B.配制0.1 ml·L-1硫酸溶液
C.乙醇的消去反应
D.四氯化碳萃取碘水中的碘
答案:A
解析:重结晶法提纯苯甲酸,题中仪器可以完成,A正确;配制0.1 ml·L-1硫酸溶液,定容时需要胶头滴管,B错误;乙醇的消去反应,需要用温度计,C错误;用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作,需要分液漏斗,D错误。
2.(2024·黑吉辽卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
答案:A
解析:Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀,A项正确;KHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,加入AgNO3溶液后,Ag+消耗溶液中的S2-,导致HS-的电离平衡正向移动,继续电离出S2-,因此无法准确测定KHS溶液中的S2-的浓度,B项错误;金属钠既与水反应,又与乙醇反应,若要除去乙醇中的水,可加入CaO后蒸馏,C项错误;KClO溶液具有强氧化性,可漂白pH试纸,pH试纸不能测量KClO溶液的pH,故D项错误。
3.(2024·山东聊城一模)ClO2可用于自来水消毒,ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO2-与ClO3-;下列有关实验室制备ClO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲获取SO2
B.用装置乙制备ClO2
C.用装置丙吸收ClO2
D.用装置丁处理尾气
答案:B
解析:实验室制备SO2,常用Na2SO3粉末和70%硫酸反应,A不符合题意;应是长管通入SO2,短管出气,B符合题意;二氧化氯易溶于水,不与水反应,装置丙可吸收二氧化氯,C不符合题意;二氧化氯、二氧化硫能与碱反应,装置丁可防止它们污染空气,D不符合题意。
4.(2024·安徽三模)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇,熔点234.5 ℃,100 ℃以上开始升华),有兴奋大脑神经和利尿等作用。用右图所示的索氏提取器提取茶叶中的咖啡因,1中滤纸套筒内置有粉碎的茶叶末,有关说法不正确的是( )
A.用乙醇做萃取剂比用水更好
B.实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与咖啡因粉末接触,进行萃取
C.萃取结束后,将1内混合物倒出、过滤、将滤液蒸馏即可得到咖啡因
D.索氏提取器比常规萃取更节约、更高效
答案:C
解析:已知咖啡因易溶于乙醇,100 ℃以上开始升华,用乙醇作萃取剂比用水更好,乙醇易挥发,故A正确;乙醇作为溶剂,经过蒸发得到乙醇蒸气通过蒸气导管2进入索氏提取器,与滤纸套筒1内咖啡因粉末接触,进行萃取,故B正确;咖啡因100 ℃以上开始升华,直接蒸馏滤液不能马上得到咖啡因,蒸馏出来的是酒精,咖啡因还留在蒸馏烧瓶内,还要进一步处理才能得到咖啡因,故C错误;本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用,能减少溶剂用量,且萃取效率高,故D正确。
5.(2024·陕西渭南一模)实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验,能够达到实验目的的是( )
答案:A
解析:生石灰遇水放出大量的热并生成氢氧化钙,使浓氨水中的一水合氨分解放出氨气,用向下排空气法收集氨气,A正确;若原溶液中存在亚硫酸根离子会影响检验,因此应用稀盐酸酸化后加入氯化钡检验硫酸根离子,B错误;氯气通入后可以将亚铁离子和碘离子都氧化,该装置不能比较铁离子和碘单质的氧化性,C错误;该实验有两个变量分别为温度和是否加FeCl3,因此无法验证氯化铁对过氧化氢分解有催化作用,D错误。
6.(2024·湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-
答案:C
解析:本题利用Li和液氨的反应Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-制备[e(NH3)n]-;分析题图实验装置可知该实验分为两个阶段,第一个阶段为NH3的制备、收集和干燥,第二个阶段为锂与NH3在冷却体系中反应生成Li+和[e(NH3)n]-。
碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物,可以吸收浓氨水中的水,同时释放大量的热,且吸水过程中CaO与水反应生成OH-、NaOH溶于水电离产生OH-,上述变化均会使平衡NH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O右移,有利于NH3逸出,A项正确;锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触,不利于Li失电子,所以必须打磨出新鲜表面,B项正确;第一个干燥管的目的是干燥氨,P2O5为酸性干燥剂,能与氨反应,所以第一个干燥管不能选用P2O5,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨,同时防止空气中的水进入装置引起副反应,可选用P2O5,C项错误;双颈烧瓶中发生的变化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-,D项正确。
7.(2024·重庆模考)下列实验操作及现象,得出的相应结论正确的是( )
答案:D
解析:向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,该溶液中含有Cl-或者硫酸根等离子,A错误;C(OH)2与浓NaOH溶液不生成盐与水,不能证明C(OH)2具有两性,B错误;甲酸中含有醛基,所以加入足量氢氧化钠后再做银镜反应,出现银镜,不能说明甲酸中含有甲醛,C错误;将氯化锆(ZrCl4)固体暴露在潮湿空气中,产生白色烟雾,说明ZrCl4发生了水解,D正确。
8.(2024·山西晋城一模)碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末,可用于治疗高磷酸盐血症,实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是( )
已知:金属钐的活动性与镁相近。
A.装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2
B.实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中的方法快速制取氨气
C.若氨气过量,溶液碱性太强,可能有副产物Sm(OH)CO3生成
D.生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3
Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl
答案:A
解析:装置甲为启普发生器,制备二氧化碳时,应选用稀盐酸和石灰石,不能选用稀硫酸,故A错误;生石灰与水反应生成氢氧化钙,并放出大量的热,促进氨水分解生成氨气,故B正确;金属钐的活动性与镁相近,若氨气过量,溶液碱性太强,可能有副产物Sm(OH)CO3生成,故C正确;根据信息可知,将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl,故D正确。
9.(2024·安徽三模)环己烯是重要的化工原料,实验室制备流程如下。下列说法正确的是( )
已知:环己醇和环己烯常温下都为液体;环己烯密度为0.83 g·mL-1,能与水形成共沸物。
A.环己醇环上的一氯代物有3种
B.操作1、2、3依次是蒸馏、过滤、蒸馏
C.浓硫酸也可作该反应的催化剂,选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因可能为浓硫酸易使原料炭化,产生SO2,导致污染
D.分离出有机相后,需加入无水氯化钙干燥,在操作3之前的“过滤”操作也可省去不做
答案:C
解析:环己醇发生消去反应生成环己烯和水,环己烯不溶于水,饱和食盐水溶解环己醇、氯化铁,然后分液得到的水相中含有环己醇、氯化铁,得到的有机相中含有环己烯,然后干燥、过滤、蒸馏得到环己烯。环己醇环上的等效氢有4种,环上的一氯代物有4种,故A错误;结合流程和分析,操作1、2、3依次是蒸馏、分液、蒸馏,故B错误;环己醇为有机物,浓硫酸能使其炭化,并与C反应生成SO2导致污染,故不用浓硫酸做催化剂,故C正确;加入无水氯化钙后吸水变为结晶水合物,如果不过滤掉,直接蒸馏可能会导致氯化钙结晶水合物分解出水,环己烯能与水形成共沸物,故会影响产物的纯度,故D错误。
10.(2024·湖南雅礼中学二模)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入40 mL水中,充分反应得溶液A(液体体积无明显变化),进行以下实验。
下列说法不正确的是( )
A.溶液A中氢氧化钠浓度近似为1 ml·L-1
B.由③、④可知,c(OH-)越大,溶液红色褪色现象越明显
C.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 ml·L-1盐酸,溶液最终变成红色
D.向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 ml·L-1盐酸,溶液最终变成红色
答案:C
解析:1.56 g Na2O2粉末的物质的量是1.56 g÷78 g·ml-1=0.02 ml,加入40 mL水中,充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)为氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠的物质的量是0.04 ml,其浓度是0.04 ml÷0.04 L=1 ml·L-1,故A正确;由③、④可知,在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关,1 ml·L-1的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色,再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小,溶液变红色,说明溶液红色褪去是因为c(OH-)大,且c(OH-)越大,溶液红色褪色现象越明显,故B正确;①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性,把有色物质氧化为无色物质,向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 ml·L-1盐酸,溶液最终不会变成红色,故C错误;由②、③反应现象分析可知,向②中褪色后的溶液中滴加5滴6 ml·L-1盐酸,溶液最终变成红色,故D正确。
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na,过滤
D
测定KClO溶液的pH
使用pH试纸
制备并收集NH3
实验室检验SO42-
A
B
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
验证FeCl3对H2O2分解反应的催化作用
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
向某溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
B
向粉红色的C(OH)2中加入浓NaOH溶液,溶液变为深蓝色
C(OH)2具有两性
C
向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液,再做银镜反应实验,出现银镜
该甲酸样品中混有甲醛
D
将氯化锆(ZrCl4)固体暴露在潮湿空气中,产生白色烟雾
ZrCl4发生了水解
编号
①
②
操作
现象
溶液变红色,20秒后褪色
ⅰ.产生大量能使带火星木条复燃的气体
ⅱ.溶液变红色,10分钟后褪色
编号
③
④
操作
现象
ⅰ.溶液变红色,10分钟后溶液褪色
ⅱ.变红色
溶液变红色,2小时后无明显变化