备战2025年高考二轮复习化学（通用版）大单元 选择题突破练2（Word版附解析）

这是一份备战2025年高考二轮复习化学（通用版）大单元 选择题突破练2（Word版附解析），共5页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，微观探析是认识物质的一种途径等内容，欢迎下载使用。
学生用书P201
(选择题每小题3分)
题组一 阿伏加德罗常数的正误判断
1.(2024·七省适应性测试贵州化学,3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L 18O2含有的中子数为2NA
B.常温下,1.7 g H2S中含有的孤电子对数为0.2NA
C.1.0 L 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+数为0.1NA
D.0.2 ml SO2与足量O2充分反应转移的电子数为0.4NA
答案:A
解析:18O的中子数为10,标准状况下2.24 L 18O2的物质的量是0.1 ml,0.1 ml 18O2的中子数为2NA,A正确;1.7 g H2S的物质的量为1.7 g34 g·ml-1=0.05 ml,H2S的中心原子S原子的孤电子对数为6-2×12=2,则1.7 g H2S中孤电子对数为0.1NA,B错误;0.1 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+发生水解,则1 L溶液中Cu2+的个数小于0.1NA,C错误;反应2SO2+O22SO3是可逆反应,故转移电子数小于0.4NA,D错误。
2.(2024·七省适应性测试江西化学,4改编)火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.1 ml C中共价键的数目为4NA
B.6 g 2248TiC中含有的中子数为3NA
C.1 ml Al2O3与足量稀硫酸反应后溶液中Al3+的数目为2NA
D.消耗1 ml TiO2时,该反应中转移的电子数为4NA
答案:D
解析:由于碳单质的结构不确定,因此无法确定共价键的数目,A错误;6 g 2248TiC的物质的量为6 g60 g·ml-1=0.1 ml,2248TiC中含有的中子数为48-22+6=32,故6 g 2248TiC中含有的中子数为3.2NA,B错误;Al2O3与H2SO4反应生成Al2(SO4)3和H2O,由于Al3+会发生水解,则溶液中Al3+的数目小于2NA,C错误;由4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC可知,消耗3 ml TiO2,转移的电子数为12NA,则消耗1 ml TiO2时该反应中转移的电子数为4NA,D正确。
3.(2024·湖南益阳4月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.24 g T218O的中子数为14NA
B.标准状况下,22.4 L HF所含的原子数为2NA
C.2 g H2与足量的碘蒸气充分反应,生成HI的数目为2NA
D.56 g Fe与足量的水蒸气完全反应,转移的电子数为8NA
答案:A
解析:24 g T218O的中子数为24 g24 g·ml-1×14×NA ml-1=14NA,A正确;标准状况下,HF为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;I2与H2的反应为可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,则生成HI的分子数小于2NA,C错误;56 g Fe与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4和氢气,转移的电子数为56 g56 g·ml-1×83×NA ml-1=83NA,D错误。
4.(2024·广东汕头一模)微观探析是认识物质的一种途径。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1.8 g D2O中含有的中子数目为NA
B.1 ml·L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+的数目小于NA
C.46 g NO2与N2O4的混合物中含有的分子数为NA
D.25 ℃、101 kPa时的气体摩尔体积是24.5 L·ml-1,该条件下2.45 L Cl2与NaOH溶液完全反应时转移电子数目为0.1NA
答案:D
解析:1.8 g D2O物质的量为1.8 g20 g·ml-1=0.09 ml,含有的中子数为0.9NA,A错误;溶液体积不明确,故溶液中Cu2+的个数无法计算,B错误;NO2与N2O4的摩尔质量不同,则46 g混合物的物质的量不是1 ml,含有的分子数也不等于NA,C错误;在25 ℃、101 kPa下n(Cl2)=2.45 L24.5 L·ml-1=0.1 ml,对于反应Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,当0.1 ml Cl2与NaOH溶液完全反应时,转移的电子数目为0.1NA,D正确。
5.(2024·东北三省四市联考)常温常压下,电化学合成氨总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.28 g氮气含有的共用电子对数为0.3NA
B.每产生34 g NH3,N2失去电子数为6NA
C.1 ml·L-1氨水中,含NH3·H2O分子数小于NA
D.标准状况下,11.2 L N2参加反应时,产生O2分子数为0.75NA
答案:D
解析:N2中含有氮氮三键,1个N2有3个共用电子对,28 g N2的物质的量为1 ml,含有的共用电子对数为3NA,A错误;该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价,34 g NH3的物质的量为34 g17 g·ml-1=2 ml,每产生34 g NH3,N2得到6 ml 电子,即得电子数目为6NA,B错误;氨水的体积未知,无法计算NH3·H2O的分子数,C错误;标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 ml,由方程式可知,消耗0.5 ml N2时可产生0.75 ml O2,其分子数目为0.75NA,D正确。
6.(2024·安徽淮北一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温下,46 g NO2中分子的数目为NA
B.100 mL 0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中PO43-的数目为0.01NA
C.30 g CH3COOH中含有σ键的数目为3.5NA
D.100 mL 18.4 ml·L-1的浓硫酸中H+的数目为3.68NA
答案:C
解析:46 g NO2的物质的量为46 g46 g·ml-1=1 ml,由于NO2会转化为N2O4:2NO2N2O4,则分子的数目小于NA,A错误;100 mL 0.1 ml·L-1 H3PO4溶液中H3PO4部分电离产生PO43-,PO43-的数目小于0.01NA,B错误;1个CH3COOH中含有7个σ键,30 g CH3COOH的物质的量为30 g60 g·ml-1=0.5 ml,含有σ键的数目为3.5NA,C正确;浓硫酸中H2SO4不能完全电离,100 mL 18.4 ml·L-1的浓硫酸中H+的数目小于3.68NA,D错误。
7.(2024·广东东莞中学、广州二中等六校联考)我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成,其路线如下,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.11.2 L CO2含有的π键数目为NA
B.16 g CH3OH含有的极性键数目为2.5NA
C.由CH3OH生成1 ml HCHO转移电子数为NA
D.1 ml DHA中采取sp3杂化的原子数为2NA
答案:B
解析:11.2 L CO2所处的温度和压强条件未知,所以其中所含的π键数目无法计算,A错误;1个CH3OH分子含有5个极性键,则16 g CH3OH含有的极性键的物质的量为16 g32 g·ml-1×5=2.5 ml,即其数目为2.5NA,B正确;CH3OH被氧化为HCHO时碳元素的化合价升高2价,则生成1 ml HCHO转移电子数为2NA,C错误;1个DHA分子中采取sp3杂化的原子为2个亚甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子,共4个原子,则1 ml DHA中采用sp3杂化的原子数为4NA,D错误。
8.(2024·广东佛山二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质,下列说法正确的是( )
A.1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1NA
B.标准状况下,2.24 L H2O所含共价键数为0.2NA
C.0.1 ml·L-1 (NH4)2SO4溶液中,NH4+的数目为0.2NA
D.5.6 g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO4,转移的电子数为0.2NA
答案:A
解析:pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1,则1 L pH=1的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=0.1NA,A正确;标准状况下H2O不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;溶液体积未知,无法计算NH4+的数目,C错误;Fe遇浓硫酸会钝化,无法计算转移的电子数,D错误。
题组二 溶液配制及物质的量的计算
9.(2024·陕西咸阳模拟)配制450 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液,部分实验操作示意图如下:
下列说法正确的是( )
A.实验中需要的仪器有天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25 g
D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低
答案:D
解析:配制450 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等,A错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,操作步骤的正确顺序为②①④③,B错误;托盘天平称量精确度为0.1 g,称取NaCl的质量为29.3 g,C错误;定容时仰视容量瓶的刻度线,则所加蒸馏水偏多,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,D正确。
10.(2024·四川成都二诊)已知水煤气反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.所得混合气体产物的平均摩尔质量为15 g
B.若反应得到2 g H2,则生成的CO体积为22.4 L
C.每消耗18 g H2O,反应转移电子数为2NA
D.当断裂NA个极性共价键时反应生成NA个H2
答案:C
解析:摩尔质量的单位为g·ml-1,A错误;未注明是标准状况,不能计算生成一氧化碳的体积,B错误;由反应的化学方程式可知,每消耗18 g H2O(物质的量为1 ml),反应转移2 ml 电子,电子数为2NA,C正确;当1 ml水参与反应时断裂2 ml氢氧极性键,则断裂NA个极性共价键时反应生成0.5 ml H2,即生成0.5NA个H2,D错误。
11.(2024·山东枣庄模拟)下列操作正确的( )
①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
③称取2.0 g NaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
④将小块钠投入盛有水的试管中,进行钠与水反应的实验
⑤配制一定浓度的Na2CO3溶液时,将称得的碳酸钠小心转移至250 mL容量瓶中,加入蒸馏水至刻度线
A.3个B.2个C.1个D.0个
答案:D
解析:①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热,蒸发皿不能用来给固体加热,故①错误;②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤,但使用之前不需烘干,最后需加水定容,故②错误;③氢氧化钠固体具有腐蚀性,易潮解,要放在烧杯中称量,故③错误;④钠与水反应剧烈,会产生易燃易爆的氢气,钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中进行,故④错误;⑤不能在容量瓶中配制溶液,应该在烧杯中溶解或稀释后再转移到容量瓶中,故⑤错误。
12.(2024·河南驻马店模拟)下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,等体积的SO3和CH3Cl所含分子数相等
B.等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数相等
C.11.2 g Fe和13 g Zn分别与足量稀硫酸反应失去的电子数相等
D.1 ml H2分别与足量I2(g)、F2(g)完全反应生成的HX(X为I或F)分子数相等
答案:C
解析:标准状况下SO3不是气体,等体积的SO3和CH3Cl所含分子数不相等,A错误;由于1个H2O中含有8个中子,1个D2O中含有10个中子,1个T2O中含有12个中子,故等物质的量的H2O、D2O、T2O所含中子数不相等,B错误;11.2 g Fe为0.2 ml,13 g Zn为0.2 ml,铁、锌和稀硫酸反应均生成二价金属阳离子,故失去的电子数相等,C正确;由于H2(g)和I2(g)的反应是可逆反应,而H2(g)和F2(g)的反应为完全反应,故1 ml H2分别与足量I2(g)、F2(g)完全反应生成的分子数HF>HI,D错误。
13.相同温度下,某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计),将容器分成两部分,当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、向乙容器中充入4.4 g CO2时,隔板处于如图所示位置。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,需向乙容器中再通入N2的质量为( )
A.10.0 gB.8.4 g
C.10.8 gD.9.6 g
答案:B
解析:开始时甲、乙的体积比为4∶1,同温同压下气体的体积比等于物质的量比,乙容器中充入了4.4 g CO2,二氧化碳的物质的量为0.1 ml,则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 ml。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间,甲、乙中气体物质的量应该相等,则需向乙容器中再通入0.3 ml N2,通入N2的质量为0.3 ml×28 g·ml-1=8.4 g,故选B。
14.(2024·陕西宝鸡检测)20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm-3,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列说法错误的是( )
A.温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L-1
B.20 ℃时,饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为58.5c1 000ρ×100%
C.20 ℃时,将58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 ml·L-1
D.20 ℃时,NaCl的溶解度为5 850c1 000ρ-58.5c g
答案:C
解析:温度低于20 ℃时,NaCl的溶解度减小,NaCl的质量分数减小,则饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L-1,A正确;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液的质量为1 000ρ g,溶质NaCl的质量为58.5c g,故NaCl的质量分数为58.5c1 000ρ×100%,B正确;58.5 g NaCl的物质的量为1 ml,将其溶解在1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故所得溶液的浓度不是1 ml·L-1,C错误;20 ℃时,1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g,又知溶液的质量为1 000ρ g,则溶剂水的质量为(1 000ρ-58.5c) g,根据溶解度的定义,可知20 ℃时NaCl的溶解度为58.5c1 000ρ-58.5c×100 g=5 850c1 000ρ-58.5c g,D正确。
15.(2024·四川学考联盟第一次质检)氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.0 ℃、101 kPa下,1.12 L ClO2所含中子的数目为1.7NA
B.2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA
C.用浓盐酸与NaClO3反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA
D.由NaClO和NaClO3组成的1 ml混合物中含氧原子的数目为2NA
答案:B
解析:由图像可知,标准状况下ClO2不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;HClO4是强酸,在溶液中完全电离,2 L 0.05 ml·L-1 HClO4溶液中所含ClO4-的数目为0.1NA,B正确;浓盐酸与NaClO3反应制取Cl2的离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,生成3 ml Cl2转移5 ml电子,7.1 g Cl2的物质的量为0.1 ml,生成7.1 g Cl2转移电子的物质的量为530 ml=16 ml,C错误;不知道NaClO和NaClO3的组成比例,无法计算氧原子的数目,D错误。