备战2025年高考二轮复习化学（通用版）选择题标准练1（Word版附解析）

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学生用书P279
(选择题每小题3分)
1.(2024·江苏泰州一模调研)下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥Cl2
B.ClF3具有强氧化性,可用作火箭助燃剂
C.冰晶石微溶于水,可用作电解铝工业的助熔剂
D.HF分子之间形成氢键,HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
答案:B
解析:浓硫酸可用于干燥Cl2,是因为其具有吸水性,A错误;ClF3具有强氧化性,可氧化燃料,可用作火箭助燃剂,B正确;冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为其可以降低氧化铝的熔点,与其微溶于水的性质无关,C错误;HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高,是因为H—F键能大于H—Cl键能,与HF分子之间形成氢键的性质无关,D错误。
2.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案:B
解析:催化剂不能提高平衡转化率,故硫酸工业中使用催化剂调控反应是为了加快反应速率,A错误;Ag+与NH3形成可溶的[Ag(NH3)2]+,故AgCl固体可完全溶于氨水,B正确;钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀,C错误;FeSO4溶液易发生氧化,配制FeSO4溶液时常加入铁粉,主要是抑制亚铁离子的氧化,D错误。
3.(2024·甘肃二模)甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂,可由甲酸和甲醇反应制得。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )
A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1 ×10-3 NA
B.23 g甲酸和8 g甲醇中所含的氢原子数目均为NA
C.50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D.甲醇燃料电池中,每消耗22.4 L(标准状况)甲醇,转移电子数目为6NA
答案:B
解析:该甲酸溶液体积未知,无法计算氢离子数目,A错误;1个甲酸分子含有2个H原子,23 g甲酸即0.5 ml甲酸含有1 ml H原子,1个甲醇分子含有4个H原子,8 g甲醇即0.25 ml甲醇含有1 ml H原子,B正确;50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m(CH3OH)=32 g,m(H2O)=18 g,各为1 ml,1 ml CH3OH中σ键数目为5NA,1 ml H2O中σ键数目为2NA,因此50 g该溶液中σ键数目为7NA,C错误;标准状况下,甲醇为液体,D错误。
4.(2024·安徽安庆二模)下列实验设计方案和操作均正确的是( )
答案:C
解析:在酸化的氯化钠溶液中,可能会有少量铁与氢离子反应生成亚铁离子,所以不能用此装置来验证铁电极是否受到保护,A错误;室温下苯酚在水中的溶解度是9.2 g,不能用过滤的方法分离,B错误;[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度比在水中的要小,因此向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,将析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,C正确;溴水具有氧化性,能腐蚀橡胶,不能用碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管盛装,D错误。
5.(2024·安徽黄山二模)下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NH3+CO2+H2OHCO3-+NH4+
B.酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O
C.向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2+CO2+H2O2+CO32-
D.碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应:CO32-+Ca2+CaCO3↓
答案:B
解析:侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应为二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵,反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4+,A错误;酸性条件下催化电解二氧化碳制乙醇时,通入二氧化碳的电极为电解池的阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水,电极反应式为2CO2+12e-+12H+CH3CH2OH+3H2O,B正确;苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为+CO2+H2O+HCO3-,C错误;碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨,反应的离子方程式为CO32-+2NH4++Ca2++2OH-CaCO3↓+2NH3·H2O,D错误。
6.(2024·甘肃二模)离子液体一般指在室温或接近室温下呈液态的由离子构成的物质,主要包括室温熔融盐、有机离子液体等。有机盐C2H5NH3NO3属于离子液体,它的熔点只有12 ℃。下列说法正确的是( )
A.C2H5NH3NO3中只存在离子键
B.大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成
C.NH3和NO3-的中心原子杂化方式相同
D.离子液体熔化时克服的是分子间作用力,所以熔点较低
答案:B
解析:C2H5NH3+与NO3-之间存在离子键,阴、阳离子内部存在共价键,A错误;阴、阳离子体积差距较大,使得阴、阳离子间距离较大,离子键较弱,离子液体在室温或者接近室温会呈现液态,故大多数离子液体由体积差距很大的阴、阳离子构成,B正确;NH3中心原子N的价层电子对数为3+5-1×32=4,故杂化方式为sp3,NO3-的中心原子N的价层电子对数为3+5+1-2×32=3,杂化方式为sp2,C错误;离子液体熔化时克服的是离子键,D错误。
7.(2024·江西九江十校第二次联考)维生素B6是一种吡啶衍生物,是维持蛋白质正常代谢的必要维生素,其结构简式如下。已知:吡啶()与苯类似,也具有芳香性。下列有关维生素B6说法正确的是( )
A.该物质属于芳香烃
B.可发生取代反应和加成反应
C.碳原子不能同时在一个平面
D.1 ml该物质最多消耗3 ml NaOH
答案:B
解析:维生素B6中不含苯环,不属于芳香烃,A错误;维生素B6中含有羟基可以发生取代反应,吡啶()与苯类似,可发生加成反应,维生素B6是一种吡啶衍生物,故也能发生加成反应,B正确;吡啶()与苯类似,为平面形分子,维生素B6中碳原子直接连在环上,所以碳原子一定在同一平面上,C错误;与吡啶相连的羟基类似于酚羟基,能够与氢氧化钠反应,但醇羟基不与氢氧化钠反应,所以1 ml该物质最多消耗1 ml NaOH,D错误。
8.(2024·江西南昌一模)氯及其化合物种类繁多,部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A.a与d的水溶液不能共存
B.d与f都可以用于杀菌消毒
C.e的氧化性比h强
D.b与g反应可得c,每转移NA个电子可制得0.6 ml c(设NA代表阿伏加德罗常数的值)
答案:A
解析:a为含有Cl-的盐,d为含有ClO-的盐,Cl-和ClO-在碱性条件下可以大量共存,A错误;d为含有ClO-的盐,f为ClO2,二者都具有强氧化性,可以用于杀菌消毒,B正确;e为HClO,h为HClO4,HClO的氧化性比HClO4强,C正确;b为HCl,g为含有ClO3-的盐,两者反应可以生成Cl2,离子方程式为ClO3-+6H++5Cl-3Cl2↑+3H2O,ClO3-中Cl元素由+5价下降到0价,每转移NA个电子,生成0.6 ml Cl2,D正确。
9.(2024·辽宁锦州质检)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素,X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍,常温下,0.05 ml·L-1 W的最高价氧化物对应的水化物溶液中,由水电离出的c(OH-)为10-13 ml·L-1,R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:R