福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题

这是一份福建省莆田市擢英中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了下列过程发生化学变化的是，“双碳”即碳达峰与碳中和，下列实验操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第 = 1 \* ROMAN I卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列过程发生化学变化的是 ( )
A. 活性炭除甲醛 B. 用石墨制取人造金刚石
C. 将铅笔芯粉末放入生锈的锁孔，便于开锁 D. 压缩二氧化碳气体制取干冰
2．下列应用只涉及物质的物理性质的是 ( )
A. 煤用作燃料 B. 二氧化碳用于灭火
C. 氧气用于医疗急救 D. 干冰用于人工降雨
3．“双碳”即碳达峰与碳中和。落实“双碳”行动，共建美丽家园。下列做法符合该理念
的是 ( )
A. 为了避免疾病传播，使用一次性木筷子 B. 为方便翻阅，纸使用单面打印
C. 为满足社会使用，大力发展火力发电 D. 为出行方便，尽量使用共享自行车
4．一吹就燃、一甩就燃的古代“打火机”——火折子，是用草纸卷成密集的纸卷，用火点燃，再将其火焰吹灭放入竹筒中，需要的时候取出，快速甩动或用嘴吹一下即可生火。以下关于火折子的说法正确的是 ( )
A. 制作纸卷的草纸是可燃物
B. 装入竹筒后火折子完全熄灭了
C. 放入竹筒后必须将其完全密封
D. 甩动的作用可以降低纸卷的着火点
5．下列实验操作能达到实验目的的是 ( )
6．科学家发现了一种分子结构形似奥运五环、宽度只有1.2nm，被认为是世上最小的五环标志——奥林匹克烯（C19H12)，有关奥林匹克烯说法正确的是 ( )
A. 奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 完全燃烧后的产物是水和二氧化碳
C. 每个奥林匹克烯中分子中含有6个氢分子 D. 奥林匹克烯分子中有31个原子
7．检查如图所示装置的气密性，其中漏气的装置是 ( )
A B C D
8．某气体可能由CO、H2、CH4中的一种或几种组成，一定量该气体在足量O2中充分燃烧，生成CO2与H2O的质量比为22：9，下列说法正确的是 ( )
A. 该气体中一定含有CO B. 该气体中一定含有H2
C. 该气体中一定含有CH4 D. 该气体不可能同时含有CO、H2、CH4
9．利用氧气传感器对微粒的运动进行探究（如图1）。实验步骤：①敞口放置；②双手贴在瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。测出氧气的体积分数随时间变化的曲线（如图2）。下列有关说法不正确的是 ( )
A. MN段能说明分子在不断运动
B. Q点时氧气体积分数约为21％
C. NP段和PQ段相比，说明温度升高分子运动速率加快
D. PQ段氧气体积分数显著下降，说明氧气的密度比空气大
10．用坐标图更能形象直观地表示反应过程中物质的有关量的变化曲线（见下图）。
下列图像能正确反映对应的变化趋势是 ( )
2
1
A. 图①是镁条燃烧 B. 图②是水通电
C. 图③是加热高锰酸钾 D. 图④是两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（8分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）请用化学用语填空：
①氖气_________； ②铁离子_________； ③硝酸根离子_________；
④2个过氧化氢分子_________； ⑤硫酸是常见的酸，其化学式为 。
⑥某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物的化学式可以是__________。
（2）下列化学符号中，数字“2”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是___________（填标号，下同），表示一个分子中所含原子个数的是___________。
①SO2 ② 2O3 ③2H ④Mg2+
12．（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。图甲是氟元素的部分信息，图乙是A∼E五种粒子的结构示意图。
图甲
图乙
（1）氟元素是人体必须的微量元素，由图甲可知，氟元素的相对原子质量是______，氟原子的结构示意图中n的值是______。
（2）A∼D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号，下同），具有相对稳定结构的是 。
（3）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则m的数值是______。
（4）C粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子而形成离子，它与B
相互作用形成的化合物的化学式是______。
13．（7分）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素和氨气反应，生成
甲烷（CH4）。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题：
（1）请写出该反应的化学方程式 。
（2）该化学变化中的最小微粒是______（填具体微粒的名称）。
（3）反应中甲和乙的质量比是______（填最简整数比）。
（4）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）分解制取高纯
CO，同时得到另一种氧化物。如图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种
产物的微粒图示______。
14．（9分）碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）由碳元素组成的“碳海绵”是已知最轻、多孔结构的固体材料。据此，写一条“碳海绵”的性质：______。
一定条件
（2）传统文化情境典籍著作《天工开物》中记载了以煤炭饼和黄铁矿（主要成分为FeS2）
为原料制取硫的技术。反应的化学方程式为3FeS2 + 12C + 8O2 Fe3O4 + 12X + 6S，
则X的化学式为______。
如图为小明同学整理的碳元素的转化关系图。相关说法正确的是______。
A.X 的物质类别是单质或氧化物
B.Y可以是 Ca(OH)2溶液
C.CO和CO2相互转化都只有一种途径
D. CO2 → CaCO3的过程中碳元素化合价改变
（4）用下图装置模拟工业上用木炭冶炼氧化铜，该反应的化学方程式：____________。
反应结束后，马上撤去酒精灯，可能会出现的现象是 。
硬质玻璃管
图1
15．（11分）某化学探究小组利用如图1所示装置来验证水的组成。
【实验步骤】
①用大注射器抽取一定量的2%的硫酸钠溶液，从A中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出
气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，待C中气体体积达到最大刻度时，关闭电源；仔细观察
实验装置中的现象；
④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
【交流与反思】
（1）步骤①，在水中加入硫酸钠的作用是 。
（2）步骤②的目的是_____。若不小心抽到了液体，最好的办法是_________（填字母）。
a.倒入下水道中 b.注入A中 c.推回B或C中
（3）发生反应的化学方程式为___________________，该反应属于____（填基本反应类型）。
图2
（4）如图2所示是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答：
① 实线部分表示剩余的气体是________。
② 虚线部分表示剩余的气体是________。
③ 实线与虚线的交点表示的意义是___________。
④ 反应前原有氢气_______mL。
16．（11分）根据下列图示实验装置，回答有关问题。
【查阅资料】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
饱和NaHCO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢气体。
A
B
C
D
b c
E
H
F
I
G
（1）写出标有字母a的仪器的名称：________。
（2）实验室制取CO2的化学方程式：________________________，由于盐酸具有挥发性，制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气，若要制取干燥纯净的CO2，正确的装置连接顺序是 __________（填字母，从A∼F中选择）。
（3）某同学欲借助G装置测定制取的二氧化碳的体积，食用油的作用是_______________，
想要达到实验目的，还需要在G装置的______（填“b”或“c”）端连接一个量筒，
食用油上方的空气对测定结果 （填“会”或“不会”）造成影响。
相比较B装置，实验室使用H装置制取二氧化碳的突出优点是______。
（4）为制作一台简易制氧机，同学们向如图I所示的m瓶中装入“爆炸盐”（溶于水会
产生 Na2CO3 和 H2O2）、二氧化锰和水，氧气可从n瓶盖子上的出气孔排出，供给人呼吸。m 瓶的导管伸入n瓶水中的目的是 （写一条）。
17．（10分）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数(假设杂质不参与反应)。已知：浓硫酸可作为干燥剂；CO气体有毒，能与某些金属氧化物在加热条件下发生还原反应，被转化为CO2；草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的性质见表：
（1）图1是加热装置。最适宜的加热分解草酸晶体的装置是c。
若选装置a可能会造成的后果是______。
（2）下图是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。

①装置A的作用是 ，气囊的作用是 。
②证明存在CO的现象是 ，证明存在CO2的现象是 。
③装置B中反应的化学方程式是 。
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定质量样品，用上述装置
进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，
排除仪器和操作的因素，其可能原因： 。
点燃
18．（6分）氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
（1）甲烷燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O。计算64g CH4完全燃烧生成
CO2的质量。
（2）理论上，64g CH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗
电1kW·h相当于排放500g CO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，
______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。
莆田擢英中学2024-2025学年度上学期期中质量检测试卷
九年级化学参考答案及评分标准
第 = 1 \* ROMAN I卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。（填空题每空1分，有标注的为2分，化学方程式3分）
（8分）
（1） ①Ne ②Fe3+ ③NO3- ④2H2O2 ⑤H2SO4 ⑥NH4NO3或Fe3O4
（2） ④ ； ①
12．（8分）
（1）19.722 ； 7 （2） BD ； AB （3）17
（4）得到 ； Na3N（+2）
催化剂
13．（7分）
高温
（1）3C + 4NH3 2N2 + 3CH4
（2）碳原子、氮原子、氢原子
（3）9:17（+2）
（4）
（9分）
（1）具有吸附性
（2）CO
高温
（3）AB （+2）
（4）C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
液体从导管倒流回热的玻璃管，玻璃管受热不均破裂。（+2）
15．（11分）
（1）增强水的导电性
通电
（2）排尽B、C中的空气； b
（3）2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑ ； 分解反应
（4）①氢气 ②氧气 ③氧气和氢气恰好完全反应 ④ 4
16．（11分）
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ； BFEC（+2）
（3）防止二氧化碳溶于水并与水发生反应（任写一点即可） ； c ； 不会；
可以控制反应的开始和结束
（4）观察有无气泡产生/为生成的氧气降温
17．（10分）
（1）固体药品熔化后会流到试管口；
（2）① 除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰；（+2）
收集未反应的一氧化碳，防止空气污染
② D装置中黑色固体变红 ； B装置中的澄清石灰水变浑浊
③Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
（3）一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以）
18．（6分）
点燃
（1）解：设完全燃烧生成二氧化碳的质量为x（解答 +1）
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
16 44 （+1）
64g x （+1）
（+1）
x = 176g （+1）
答：完全燃烧生成二氧化碳的质量为176g。
（2）不利于 （+1）选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳中含有少量的氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
B
证明二氧化碳能与水反应
往装有二氧化碳的质地较软的矿泉水瓶中注入约⅓体积的水后，立即旋紧瓶塞，振荡
C
除去二氧化锰中的高锰酸钾
充分加热固体混合物
D
除去一氧化碳中少量的二氧化碳
通过灼热的炭层
熔点
沸点
热稳定性
其他
101℃∼102℃
150℃∼160℃升华
101℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
A
D
B
D
A
C
C