安徽省2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析

这是一份安徽省2023_2024学年高二化学上学期10月月考试题含解析，共18页。试卷主要包含了考试时间60分钟，满分100分，3kJ/ml，2kJ/mlB， 下列说法正确的是，3ml，因而Q1=0， 下列实验能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间60分钟，满分100分。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷 (选择题每题4分共60分)
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每小题4分)
1. 以下说法中，正确的有几项
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热为-57.3kJ/ml
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/ml
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能
A. 7B. 8C. 9D. 10
【答案】A
【解析】
【详解】①采用浓度稍大的NaOH溶液，使碱稍稍过量，保证盐酸完全被NaOH中和，①正确；
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也可在保温杯中进行，②正确；
③为避免热量损失，混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板，③正确；
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，使反应溶液充分混合，可准确读取混合溶液的最高温度，④正确；
⑤单次实验需要记录最高温度的读数，⑤错误；
⑥101kpa时，1ml某纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，⑥错误；
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时，中和热不一定为-57.3kJ/ml，⑦错误；
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，弱电解质电离是吸热的过程，故其中和热所放出热量一般都低于57.3kJ/ml，⑧错误；
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源，⑨正确；
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、电能，⑩正确
⑪利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能，⑪正确；共7个正确，故选A。
2. 已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1ml正盐的△H=-24.2kJ/ml，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ/ml。则MOH在水溶液中电离的△H为
A. +45.2kJ/mlB. +69.4kJ/mlC. -69.4kJ/mlD. -45.2kJ/ml
【答案】A
【解析】
【详解】弱碱MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 ml 正盐的热化学方程式为，则①，强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为②。根据盖斯定律可知，由①-②可得，则MOH在水溶液中电离的ΔH为－12.1 kJ·ml－1－(-57.3 kJ·ml－1)=+45.2 kJ·ml-1，A正确；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. ，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B. ，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
C. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D. 和反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1
【答案】D
【解析】
【详解】A．，其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物和生成物浓度增大，正逆反应速率增大，A错误；
B．反应中，在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B错误；
C．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，说明反应前后气态物质的化学计量数之和不相等，中即使A，C物质均为气体，反应前后气态物质的化学计量数之和也不相等，C错误；
D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，和反应达到平衡时转化率为10%，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3ml，因而Q1=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2ml，Q2=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D正确；
故选D。
4. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．前后气体系数和相等，压强不影响该反应平衡移动，A错误；
B．向盛有溶液试管中滴入3滴浓硫酸，振荡，，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，B正确；
C．非金属性是指氧化性，碳单质和二氧化硅高温下反应生成硅和CO，碳表现还原性，C错误；
D．KMnO4与草酸反应探究速率是以高锰酸钾褪色快慢来比较，高锰酸钾必须反应要完全反应，本实验高锰酸钾过量，D错误；
故选B。
5. 下列叙述与图象对应符合的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 达到平衡状态后，在时刻充入了一定量的NH3，逆反应速率迅速增大，正反应速率在时刻不变，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，A错误；
B．根据图像可知，时刻后，体系中三个物质共存，为可逆反应，故反应的化学方程式为：2A⇌B+3C，B错误；
C．根据图像b、c曲线，可知b先达平衡，故，根据图像a、b曲线，可知b先达平衡，故，C正确；
D．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，反应放热，升高温度平衡逆向移动，Y的含量增加，D错误；
故选C。
6. 下列对于化学反应方向说法不正确的是
A. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
B. 一定温度下，反应的，
C. 某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
D. 知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据△G=△H-T△S，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，A正确；
B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，B正确；
C．根据△G=△H-T△S，△G”“ ②. AC
（2） ①. 温度升高，催化剂对反应I选择提高 ②. 53.33% ③. (或或化简的式子)
【解析】
【小问1详解】
①总反应速率由活化能大的一步决定，第二步反应决定了生产尿素的快慢，则>；
②已知反应方程式为：
A．缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，氨气的转化率增大，A正确；
B．升高反应体系温度,平衡逆向移动，氨气的转化率减小，B错误；
C．降低反应体系的温度,平衡正向移动，氨气的转化率增大，C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，氨气的妆化率不变，D错误；
故选AC。
【小问2详解】
①当温度处于400℃～840℃时，温度升高，催化剂对反应I选择提高，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加；
②840℃时，反应Ⅰ生成0.8ml NO，则消耗0.8ml NH3，反应Ⅰ中氨气的转化率为：；
根据图像可知，520℃时n(NO)=n(N2)=0.2ml，所以：
目的
实验方法或方案
A
探究压强对化学平衡的影响
B
探究浓度对化学平衡移动的影响
向盛有溶液的试管中滴入3滴浓硫酸，振荡
C
比较C和Si元素的非金属性强弱
将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有溶液的试管中分别加入4mL0.01ml/L和0.02ml/LKMnO4溶液，观察现象
对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
该图象表示的化学方程式为：2A=B+3C
对于反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ，，
对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ，y可以表示Y的百分含量
A
B
C
D
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
化学式
电离常数（25℃）
CH3COOH
K=1.7×10-5
HCN
K=4.9×10-10
H2CO3
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
编号
0.01ml/L
NaHSO3溶液/mL
0.01ml/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用时间t/s
①
6.0
10.0
4.0
15
t1
②
6.0
14.0
0
15
t2
③
6.0
a
b
25
t3
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/ml·L-1
体积/mL
浓度/ml·L-1
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50