福建省百校联考2025届高三上学期10月测评化学试卷（解析版）

这是一份福建省百校联考2025届高三上学期10月测评化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代四大发明(造纸术、指南针、火药、活字印刷术)对世界产生了深远的影响。下列涉及到的物质属于有机物的是（ ）
A. 泥活字中硅酸盐B. 磁针中的四氧化三铁
C. 黑火药中的木炭D. 纸中的纤维素
【答案】D
【解析】硅酸盐、四氧化三铁、木炭都属于无机物，纤维素是天然高分子化合物，属于有机物，故选D。
2. 《本草纲目》中记载了豆腐的造法：“水浸碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又有入缸内，以石膏末收者”。其中涉及胶体的有关知识，下列叙述错误的是（ ）
A. 豆浆中的分散质微粒直径的范围主要是
B. 用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”
C. 采用过滤操作对胶体进行提纯、精制
D. 豆浆凝聚成豆腐的原理与江河入海口形成“三角洲”类似
【答案】C
【解析】A．豆浆属于胶体，分散质微粒直径的范围主要是1nm∼100nm，A正确；
B．豆浆属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射稀豆浆，会出现光亮的“通路”，B正确；
C．胶体需要用半透膜渗析进行提纯，微粒直径太小，不能用滤纸过滤，C错误；
D．豆浆凝聚成豆腐与江河入海口形成“三角洲”都是胶体的聚沉，D正确；
故答案为：C。
3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 盐酸去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 用两个铜电极电解溶液：
【答案】D
【解析】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A正确；
B．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu会参与氧化还原反应，阳极上Cu失去电子生成Cu2+，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D错误；
故选D。
4. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确；
B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确；
C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误；
D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确；
故答案选C。
5. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】提取题目信息，如表所示：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A. 含有的中子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数为
【答案】B
【解析】A．的物质的量为，1个分子中含个中子，则含有的中子数为，故A项正确；
B．未给出HCl溶液体积，无法计算，故B项错误；
C．，，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，故C项正确；
D．和发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标准状况下，和的总的物质的量为2.5ml，故在光照下充分反应后的分子数为，故D项正确；
故本题选B。
7. 某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；
③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3；
根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；
结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4；
故本题选C。
8. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是（ ）
A. NaOH溶液的作用是除去
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 滤液2中有四种离子：、、、
D. 步骤iv中发生的离子反应为：、
【答案】C
【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。
【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；
B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；
C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选C。
9. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：
反应II：
在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应的
B. M点反应I的平衡常数
C. 加入合适的催化剂，可由N点上升到P点
D. 后，的平衡转化率明显增大是因为反应I的改变程度小于反应II的
【答案】B
【解析】A．由盖斯定律可知，反应Ⅱ—反应Ⅰ得到反应，则反应△H=△H2—△H1，由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，说明升高温度，反应Ⅱ向逆反应方向移动、反应Ⅰ向正反应方向移动，则反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，△H=△H2—△H1＜0，故A错误；
B．由图可知，M点没有甲烷生成，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，由题意可知，起始，由方程式可知，反应Ⅰ达到平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的浓度相等，则反应Ⅰ的平衡常数K==1，故B正确；
C．催化剂能加快反应速率，但化学平衡不移动，一氧化碳的体积分数不变，故C错误；
D．500℃后，二氧化碳的转化率明显增大，一氧化碳的生成速率也明显增大，说明反应Ⅰ的改变程度变大，所以反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ，故D错误；
故选B。
10. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或，下列说法错误的是（ ）
A. M代表pH随，的变化曲线
B. 水的电离程度：a