2025年中考化学一轮复习考点过关练习专题10 溶液（2份，原卷版+解析版）

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知识点一、溶液
1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。）
5．饱和溶液和不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
a 针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:
b 对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:

知识点二、溶液组成的定量表示
1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量
4．溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数
知识点三、配制溶液
1．步骤
（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
（2）称量；用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。
（3）溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
（4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。
2．误差分析：
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？
装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。
知识点四、溶解度及曲线
（一）固体的溶解度
1．概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g
3．影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。
4．固体物质溶解度的变化规律：
（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3；
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl；
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
5、物质的溶解性
（二）气体的溶解度
1．定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
（三）混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。
结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
（四）溶解度曲线
1．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
2．线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
3．点的含义：四点：
① 曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。
② 两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
③ 线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体；
④ 线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。
考点一．溶液的概念、组成及其特点
1．（2023•自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
考点二．影响溶解快慢的因素
2．（2023•平遥县二模）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙B．乙和丙C．甲和丙D．丙和丁
【解答】解：研究温度对食盐溶解快慢的影响，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，
故选：C。
考点三．饱和溶液和不饱和溶液
3．（2023•海南）氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①
D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液
【解答】解：A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，20g水中最多能溶解氯化铵7.44g，溶液①是氯化铵的不和溶液；80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，20g水中最多能溶解氯化铵13.12g，溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故选项说法正确。
B、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，向溶液②中加入少量硫酸铜，硫酸铜能溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、溶液①③中溶剂的质量相等，但③中溶质质量比①中多，溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，此温度下，20g水中最多能溶解氯化铵9.16g，则溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
考点四．固体溶解度的影响因素
4．（2023•巴中）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【解答】解：A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故错误；
B、由表中数据知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故正确；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故错误；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故错误。
故选：B。
考点五．固体溶解度曲线及其作用
5．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
【解答】解：A、选项说法没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是不一定是甲的溶液，故选项说法错误。
B、t2℃时，乙的溶解度为50g，则t2℃时，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数分数为25g25g+50g×100%≈33.3%；再降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故选项说法错误。
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲＝丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明饱和溶液的质量，t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，故选项说法错误。
故选：C。
6．（2023•宜宾）晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质质量分数为70g170g×100%≠70%，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D错误。
故选：A。
7．（2023•大庆）已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．20℃时，100g15.8%的KNO3溶液蒸发掉30g水变为饱和溶液
D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点
【解答】解：A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，M点时硝酸钾的溶解度和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数的数值相等，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%，M点时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为+100g×100%＜31.6%，故选项说法错误。
C、20℃时，100g15.8%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g×15.8%＝15.8g，含水的质量为100g﹣15.8g＝84.2g；蒸发掉30g水，溶液中含水的质量为84.2g﹣30g＝54.2g，而20℃时，完全溶解15.8g硝酸钾形成饱和溶液需要50g水，则变为的是不饱和溶液，故选项说法错误。
D、N点的NaCl溶液中含有31.6g溶质，将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点，故选项说法正确。
故选：D。
8．（2023•扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度比NaCl大
B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
C．KNO3和NaCl均属于难溶物质
D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，则KNO3的溶解度不一定比NaCl大，故选项说法错误。
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均大于10g，均属于易溶物质，故选项说法错误。
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
9．（2023•淄博）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾
D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液
【解答】解：A、由硝酸钾的溶解度曲线，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故选项说法正确。
B、由硝酸钾的溶解度曲线，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。
C、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，80℃的硝酸钾饱和溶液269g中含有100g水、169g硝酸钾，将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，析出169g﹣31.6g＝137.4g硝酸钾，故选项说法正确。
D、80℃时硝酸钾的溶解度为169g，80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，最多能溶解84.5g，得到84.5g+50g＝134.5g饱和溶液，故选项说法错误。
故选：D。
10．（2023•济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【解答】解：A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，结合图1可知，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，该选项正确。
B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，该选项正确。
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量是50g×25g100g+25g=10g，溶剂质量是50g﹣10g＝40g）稀释成5%的溶液，需加水质量是10g÷5%﹣50g＝150g，该选项正确。
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，该选项不正确。
故选：D。
11．（2023•南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
【解答】解：A、10℃时，NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，60℃时，NaCl的溶解度小于KCl的溶解度，则KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由Na2SO4的溶解度曲线可知，在一定的温度范围内，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，而不是一直增大，故B错误；
C、60℃时，Na2SO4、KCl的溶解度相同，该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不饱和溶液中Na2SO4、KCl的溶质的质量分数不一定相等，故C错误；
D、根据复分解反应发生的条件，反应Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，反应可以进行，则该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质，故D正确；
故选：D。
12．（2023•南山区校级三模）t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
【解答】解：A、结合图甲、图乙可知，b物质的溶解度随着温度升高而增大，故图丙中曲线M表示b物质的溶解度曲线，则曲线N表示a物质的溶解度曲线，故A错误；
B、由图甲可知，t1℃时，a、b均是饱和饱和溶液，结合图丙可知，t1℃时a、b两物质溶解度相等，故图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、图乙中烧杯b内固体全部溶解，b溶液的溶质质量分数为25g100g+25g×100%＝20%，故C错误；
D、a物质的溶解度随温度降低而增大，降低温度，a的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，故不能用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a，故D错误。
故选：B。
13．（2023•赤壁市模拟）如图是KNO3与NaCl的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NaCl溶液中含少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl
C．t℃时，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为95g
D．40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失）
【解答】解：A、根据溶解度曲线可知，40℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故A说法正确；
B、KNO3、NaCl的溶解度都随温度的降低而减小，KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，NaCl溶液中含少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故B说法正确；
C、t℃时，KNO3溶解度为80g，即在该温度下，100g水中最多溶解80g硝酸钾，所以50g水中最多溶解40g硝酸钾，将45gKNO3固体放入50g水中充分溶解，只能溶解40g，所得溶液的质量＝50g+40g＝90g，故C说法错误；
D、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，将KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶解度降低，溶剂不变，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小（不考虑水分损失），故D说法正确。
故选：C。
14．（2023•梁山县模拟）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，125gb的饱和溶液中含有b物质25g
B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b
C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液
D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
【解答】解：A、t2℃时，b物质的溶解度是25g，所以125gb的饱和溶液中含有b物质25g，故A正确；
B、t3℃时，a物质的溶解度大于b物质，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，a、b物质的溶解度相等，所以析出的固体质量关系是：a＞b，故B正确；
C、分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，a物质溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以a变为不饱和溶液，c仍是饱和溶液，故C错误；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故D正确。
故选：C。
15．（2023•龙江县四模）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，溶解度最大的物质是 C 。
（2）若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是 ②③ （填序号）。
①降低温度
②增加溶质
③蒸发溶剂
（3）t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发） B＞A＝C 。
【解答】解：（1）t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度曲线中，C的曲线最高，故溶解度最大的物质是C。
（2）C物质溶解度曲线下方的点M表示此时溶液为不饱和溶液，因C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将溶液由M点变为饱和溶液时，采用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、升高温度，故选②③。
（3）A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度受温度的影响较小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液B中溶剂最多，A、B溶液中的溶剂的质量相等，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶剂质量不变，故此时溶液中溶剂质量大小关系是B＞A＝C。
故答案为：（1）C；
（2）②③；
（3）B＞A＝C。
16．（2023•贺兰县校级模拟）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1） t2 ℃时，甲和乙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 丙 ；若甲中混有少量乙，可用 降温结晶 方法提纯甲。
（3）将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 AC （填序号）。
A.增加甲物质
B.升高温度
C.蒸发溶剂
（4）下列说法正确的是 BD （填序号）。
A.t2℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数一定相等
B.t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C.t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体一定比乙多
D.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙；甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶方法提纯甲；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加甲物质、蒸发溶剂，故选：AC；
（4）A、t2℃时，甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；
B、t3℃时，配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为300g×50g150g×100%＝100g，故B正确；
C、t3℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以将等质量的甲、乙、丙三种物质配成该温度下的饱和溶液，所需溶剂的质量甲＝丙＞乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）t2；
（2）丙；降温结晶；
（3）AC；
（4）BD。
考点六．气体溶解度的影响因素
17．（2023•云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【解答】解：气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确；
故选：B。
考点七．晶体和结晶的概念与现象
18．（2023•花山区一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是9.9g
【解答】解：A、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，说明在20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，则50g水中最多能溶解15.8gKNO3，而①中只加入了10gKNO3，可以完全溶解，所得溶液为不饱和溶液；60℃时，KNO3的溶解度是110.0g，同理可知，50g水中最多能溶解55.0gKNO3，而③中共加入了20gKNO3，可以完全溶解，所得溶液也为不饱和溶液，故A正确；
B、②中溶液有不溶解的硝酸钾，升温后③中溶液硝酸钾全部溶解，所以溶液质量③＞②，故B正确；
C、②④的溶液中都有KNO3剩余，所以②是20℃时KNO3的饱和溶液，④是10℃时KNO3的饱和溶液，溶解度越大，溶质质量分数越大，由于20℃时KNO3的溶解度大于10℃时KNO3的溶解度，所以②中溶液的溶质质量分数＞④；②③中溶剂的质量相等，但③中溶解的溶质的质量多，则③中溶液的溶质质量分数＞②，所以②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故C正确；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，不是9.9g，故D不正确。
故选：D。
19．（2023•峰峰矿区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验，结合硝酸钾在不同温度下的溶解度（下表），判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．④中析出晶体的质量是10.7g
D．溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
【解答】解：A、A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
D、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。
故选：C。
考点八．溶质的质量分数
20．（2023•滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。
故选：C。
一．选择题（共14小题）
1．（2023•合肥二模）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ）
A．在地面油水混合物会产生分层现象
B．太空中水的化学性质与地面不同
C．在不同环境中同一实验可能现象不同
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
【解答】解：A、在地面上油是不溶于水的，因此在地面油水混合物会产生分层现象，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，太空中水的化学性质与地面的相同，故B错误；
C、由题干信息可知，在不同环境中同一实验可能现象不同，故C正确；
D、洗涤剂对油污有乳化作用，因此在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象，故D正确。
故选：B。
2．（2023•伊通县模拟）下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是（ ）
A．硫酸铜B．植物油C．氯化铁D．高锰酸钾
【解答】解：A、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，但形成的是蓝色溶液，故选项错误。
B、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、氯化铁易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，但形成的是黄色溶液，故选项错误。
D、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，形成的是紫红色溶液，故选项正确。
故选：D。
3．（2023•佛冈县一模）关于100g 10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g水中溶有10g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1：10
C．将硝酸钾和水按9：1的质量比配成的溶液
D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液
【解答】解：A.表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，选项说法错误；
B.该溶液中，硝酸钾与水的质量比为：10%：90%＝1：9，选项说法错误；
C.将硝酸钾和水按1：9的质量比配成的溶液，选项说法错误；
D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，选项说法正确。
故选：D。
4．（2023•江都区二模）KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
C．20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3
D．60℃时，可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，0～60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故A说法正确；
B、60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，故B说法正确；
C、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，即在该温度下，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，故C说法正确；
D、60℃时，KNO3的溶解度是110g，在该温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数是：110g110g+100g×100%≈52.4%，故D错。
故选：D。
5．（2023•奉节县模拟）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2023•曲江区校级模拟）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法正确（ ）
A．溶液甲一定是饱和溶液
B．20℃时，该固体的溶解度是40g
C．20℃时，溶液丙若再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出晶体总质量为8g
D．溶液质量分数：乙＜丙
【解答】解：A、溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下的饱和溶液蒸发10g水，应析出4g晶体，说明甲溶液一定是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、20℃时，乙溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质，故20℃时，该固体的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，则溶液丙是饱和溶液，20℃时，溶液丙若再蒸发10g水（不考虑蒸干），析出4g晶体，则析出晶体总质量为：2g+4g+4g＝10g，故选项说法错误。
D、溶液乙、丙均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
7．（2023•黑龙江二模）下列对实验结果的预判或结论中，正确的是（ ）
A．将1gCaO投入到99g水中，将得到溶质的质量分数大于1%的氢氧化钙溶液
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后，仍都是饱和溶液
C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气
D．在测定空气中氧气的体积分数时，测量结果偏低，可能是红磷量不足
【解答】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，室温下将1gCaO投入到99g水中生成氢氧化钙的质量大于1g，但氢氧化钙的溶解度很小，所得溶液中溶质的质量分数远小于1%，说法错误；
B、Ca（OH）2的溶解度随着温度的降低而增大，因此常温下Ca（OH）2的饱和溶液降温后，变成了不饱和溶液，说法错误；
C、将带火星的木条放在集气瓶口（而不是伸入集气瓶内），木条复燃，证明瓶内已集满氧气，说法错误；
D、在测定空气中氧气的体积分数时，测量结果偏低，可能是红磷量不足，说法正确。
故选：D。
8．（2023•青羊区校级模拟）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图所示实验（实验过程）
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（ ）
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③＞②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾15.8g，则①中的溶液为不饱和溶液；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾55g，则③中的溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
B、②③中溶质的质量分别是15.8g、20g，溶剂的质量相等，②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。
C、②③④中溶剂质量相等，溶质质量为③＞②＞④，则②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。
D、10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾10.45g；④中析出晶体的质量是20g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。
故选：D。
9．（2023•南海区校级模拟）如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等
C．在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液
D．G点对应的甲物质溶液升温到t2℃时，溶质质量分数不变
【解答】解：A、比较溶解度时要指明温度，否则没法比较溶解度大小，故A错；
B、在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质质量分数相等，未指明溶液是否是饱和溶液，不能比较溶质质量分数大小，故B错；
C、在t2℃时，H点位于乙的溶解度曲线的上方，表示乙物质的饱和溶液，故C错；
D、G 点对应的甲物质溶液为饱和溶液，由t1℃升温到t2℃时，溶解度增大，甲物质的溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，故D正确。
故选：D。
10．（2023•顺义区二模）某实验小组进行了如图所示的实验。（已知：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g。实验中水的损失以及温度变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）
A．a≥11.6g
B．溶质质量②＝④
C．一定属于不饱和溶液的是①
D．实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大
【解答】解：A、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，31.6g﹣20g＝11.6g，②中有硝酸钾不能继续溶解，则a＞11.6g，故选项说法错误。
B、②、④均为20℃时含100g水的饱和溶液，则溶质质量②＝④，故选项说法正确。
C、20℃时，100g水中最多能溶解31.6gKNO3，①中20℃时100g水中溶解的溶质的质量为20g，则一定属于不饱和溶液的是①，故选项说法正确。
D、温度升高，不能继续溶解的硝酸钾能继续溶解，则实验范围内，KNO3的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确。
故选：A。
11．（2023•许昌二模）如图是甲乙物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数相等
C．t3℃时甲乙的饱和溶液降温至t2℃，溶质的质量分数为甲＞乙
D．t3℃时，将30g甲的饱和溶液加水70g，溶质质量分数变为10%
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故B错误；
C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，溶解度相等，所以溶质的质量分数为甲＝乙，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲的饱和溶液加水70g，溶质质量分数变为30g×50g150g×100%30g+70g×100%＝10%，故D正确。
故选：D。
12．（2023•东莞市二模）如图是X、Y两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，把20gY加到50g水中，形成的溶液质量为60g
C．只有在t2℃时，X和Y的溶解度才相等
D．t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20%
【解答】解：A、一定温度范围内，Y的溶解度随着温度升高而增大，一定温度范围内，Y的溶解度随着温度升高而减小，该选项不正确。
B、t1℃时Y的溶解度是20g，把20gY加到50g水中，能够溶解10g，形成的溶液质量为60g，该选项正确。
C、在t2℃时，X和Y的溶解度相等，温度大于t2℃小于t3℃之间时，X和Y的溶解度也可能相等，该选项不正确。
D、t1℃时，Y物质的饱和溶液的溶质质量分数为20g100g+20g×100%≈16.7%，该选项不正确。
故选：B。
13．（2023•天长市校级二模）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（ ）
A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液
B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液
C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变
D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加
【解答】解：A、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故正确；
B、由图可知，丙烧杯中氯化钠溶液是饱和溶液，加入20g水，剩余固体全部溶解，得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故正确；
C、乙→丙的过程中，加入了20g水，部分氯化钠溶于这20g水中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故错误；
D、丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故正确。
故选：C。
14．（2023•昭平县二模）图甲所示为t1℃时相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，再将两种溶液分别升温至t2℃、t3℃时溶液的变化情况；图乙所示为两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．M表示物质A的溶解度曲线
B．t2℃时，溶液③和溶液④中溶质质量相等
C．t1℃时，加入物质A、B的质量均是20g
D．t3℃时，向溶液⑤加入60g物质A可全部溶解
【解答】解：A、t1℃时，相同质量的A、B两种物质分别溶解在100g的水中，能全部溶解，升温到t3℃时，A固体无析出，B固体部分析出，说明B的溶解度随温度的升高而减小，故M表示物质A的溶解度曲线，N表示物质B的溶解度曲线，故A正确；
B、t2℃时，A、B均全部溶解，且A、B质量相同，故溶液③和溶液④中溶质质量相等，故B正确；
C、t3℃时，溶剂的质量为100g，有部分B析出，而t3℃时，B的溶解度为20g，则t1℃时，加入物质A、B的质量均大于20g，故C不正确；
D、t1℃时，A物质的溶解度小于40g，该温度下，向100g水中加入A，A全部溶解，说明加入A的质量小于40g，t3℃时，A物质的溶解度为100g，还能继续溶解的A的质量＞100g﹣40g＝60g，所以向溶液⑤加入60 g物质A，可全部溶解，故D正确。
故选：C。
二．实验题（共3小题）
15．（2023•东营二模）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）P点的含义是 t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g 。
（2）t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 1：4 。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 甲 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 50 g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 降温 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是 C （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，P点为甲、丙两条溶解度曲线的交点，含义为：t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g；
（2）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g＝1：4；
（3）由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：25g×40g100g=10g，故所得溶液的质量为40g+10g＝50g；
（4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质量分数不变，错误；
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙，正确；
D、t2℃溶解度乙＞甲＝丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙＞甲＝丙。甲、乙溶解度随温度的降低而降低，所以降温到t2℃甲乙有晶体析出，依然为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温到t2℃丙从饱和溶液变为不饱和溶液。所以所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙。错误；
故选：C。
故答案为：（1）t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g；
（2）1：4；
（3）甲；50；
（4）降温；
（5）C。
16．（2023•雁塔区校级二模）A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。
（1）图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是 乙 （填“甲”或“乙”）。
（2）50℃时，A溶液为 不饱和 （填“不饱和”或“饱和”）溶液。
（3）图1中欲将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 加入乙物质（合理即可） 。
（4）分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是 AC 。
A．溶液的质量：甲＜乙
B．溶剂的质量：甲＝乙
C．溶质的质量分数：甲＞乙
D．甲溶液析出的固体质量：35g
【解答】解：（1）由图2、图3知，B物质的溶解度随温度升高而减小，所以图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是乙；
（2）由图2、图3知，A物质的溶解度随温度升高而增大，则图1中能表示A物质溶解度曲线是甲，由图1知50℃时，A物质的溶解度是60g，则20℃时将A固体50g加到100g水中，升温到50℃时，该溶液是不饱和溶液；
（3）由图1知，乙物质的溶解度随温度升高而减小，则50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是加入乙物质（合理即可）；
（4）A、将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，甲溶液中有晶体析出，甲溶液的质量减少，乙溶液变成不饱和溶液，乙溶液的质量不变，所以溶液的质量：甲＜乙，故A正确；
B、饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，50℃时，甲的溶解度大于乙，则甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙，溶剂的质量：甲＜乙，降温过程中溶剂质量不变，所以80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，溶剂的质量：甲＜乙，故B错误；
C、根据图1知，50℃时甲的溶解度大于乙，20℃时甲乙的溶解度相等，将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，甲是20℃时的饱和溶液，乙是20℃时的不饱和溶液，所以溶质的质量分数：甲＞乙，故C正确；
D、50℃时甲的溶解度为60g，80g甲的饱和溶液中溶质的质量为80g×60g100g+60g×100%＝30g，溶剂的质量为80g﹣30g＝50g；20℃甲的溶解度为25g，50g溶剂溶解12.5g甲物质，则甲溶液析出的固体质量30g﹣12.5g＝17.5g，故D错误。
故选：AC。
故答案为：（1）乙；
（2）不饱和；
（3）加入乙物质（合理即可）；
（4）AC。
17．（2023•东方校级三模）甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支加入3gKNO3固体，另一支加入3gNaCl固体，按图1进行实验。图2为KNO3和NaCl的溶解度曲线。据图回答问题：
（1）甲中加入的固体是 氯化钠 。
（2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，形成的溶液质量为 131.6g 。
（3）将30℃时KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数：KNO3 ＜ （填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl。
（4）KNO3中混有少量NaCl杂质，可用 降温结晶 的方法提纯KNO3。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，0℃时氯化钠的溶解度大于30g，硝酸钾的溶解度小于30g，由题意可知甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支中加人3gKNO3固体，另一支中加入3gNaCl固体，由图1可知，降温到0℃时，乙中有晶体析出，所以乙中加入的固体是KNO3，甲中加入的固体是NaCl；
（2）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，在100g水中加入50gKNO3，最多可以溶解31.6g硝酸钾，所以形成的溶液质量为131.6g；
（3）将30℃时KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液降温至20℃（其他条件不变），仍为饱和溶液，20℃时KNO3的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数：KNO3＜NaCl；
（4）通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以KNO3中含有少量NaCl杂质，可用降温结晶的方法提纯KNO3。
故答案为：（1）氯化钠；
（2）131.6g；
（3）＜；
（4）降温结晶。
三．解答题（共3小题）
18．（2023•嘉禾县校级二模）如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KCl）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3 ＜ KCl（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）60℃时，将60g KNO3固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 105 g。
（3）据图，下列有关说法正确的是 D 。
A.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数比KCl溶液的大
C.将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D.60℃时，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液
【解答】解：（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3＜KCl。
故填：＜。
（2）60℃时硝酸钾溶解度是100g，将60g KNO3固体放入50g水中，充分溶解后，能够溶解55g，所得溶液的质量为105g。
故填：105。
（3）A.KCl的不饱和溶液可以采用蒸发溶剂、加入氯化钾、降低温度的方法变成饱和溶液，该选项说法不正确；
B.60℃时，不知道溶液是否饱和，不能比较KNO3溶液、KCl溶液的质量分数大小，该选项说法不正确；
C.将60℃时KNO3和KCl两种溶液分别降温至10℃，不知道溶液是否饱和，不能比较是否析出晶体或析出晶体质量的大小，该选项说法不正确；
D.60℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，从KNO3和KCl两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KCl溶液，该选项说法正确。
故选：D。
19．（2023•陇南模拟）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答问题。
（1）P点的含义是 t2℃时，A、C物质的溶解度相等 。
（2）t1℃时将40gA加入到50g水中，所得溶液质量是 70 g。
（3）将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则其溶液的溶质质量分数 不变 （填“变大“变小”或“不变”）。
（4）要使接近饱和的B物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 。
（5）若溶液A中混有少量的B，则提纯A采用的结晶方法是 降温结晶 。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，A物质的溶解度是40g，将40gA加入到50g水中，只能溶解20g的固体，所得溶液质量是70g；
（3）将t2℃时C的饱和溶液降温到t1℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以其溶液的溶质质量分数不变；
（4）要使接近饱和的B物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
（5）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响减小，所以若溶液A中混有少量的B，则提纯A采用的结晶方法是降温结晶。
故答案为：（1）t2℃时，A、C物质的溶解度相等；
（2）70；
（3）不变；
（4）增加溶质、蒸发溶剂、降低温度；
（5）降温结晶。
20．（2023•德惠市模拟）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：
（1）依据上表数据，绘制出氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 A （填“A”或“B”）。
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 ；
（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌所得溶液是 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
【解答】解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是：30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
（3）40℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌所得溶液是饱和溶液。
故答案为：（1）A；
（2）30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等；
（3）饱和。
溶解性
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
20℃溶解度(g)
大于10g
10g-1g
1g-0.01g
小于0.01g
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
37.2
45.8
55.2
65.6
温度
溶解度
物质
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
氯化钠
35.7g
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
碳酸钠
7.0g
12.2g
21.8g
39.7g
49.0g
48.7g
46.5g
45.8g
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50