甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份甘肃省兰州第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共45分）
1.剧烈运动时大量出汗,为维持体内电解质平衡,运动后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+B.Ca2+
C.Na+D.Fe3+
2.电解质是( )
A.在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物
B.可溶性盐类
C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
D.导电性很强的物质
3.下列物质中,能够导电的电解质是( )
A.铜丝B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液D.SO3
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.NH3
5．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤
6．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
7.下列物质的分类正确的是( )
9.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
11．下列物质的转化能实现的是 ( )
A．H2SO4 HCl B．CO Na2CO3
C．Cu(OH)2 NaOH D．NaNO3 Ba(NO3)2
12.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A.①单质、③化合物
B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
13.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
14．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．（10分）某溶液中可能含有K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________
17．（10分）实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________
18.（10分）Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 。
(2)用上述所得溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别 。
19．（15分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： ； ； ；
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是 。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因
是 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性 。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ 。简要说明理由 。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置
ｂ、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F 。
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式 。装置F的作用是 。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）
Ａ、有白色沉淀 Ｂ、无现象 Ｃ、先生成白色沉淀而后消失
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
2024年兰州一中高一第一学期期中学业质量检测卷
化 学
时长：75分钟 总分：100分
第I 卷（选择题 共45分）
一、单选题（每题3分，共45分）
1.剧烈运动时大量出汗,为维持体内电解质平衡,运动后应及时补充的离子是( )
A.Mg2+B.Ca2+
C.Na+D.Fe3+
【答案】C
2.电解质是( )
A.在水溶液里或熔融状态下全部电离的化合物
B.可溶性盐类
C.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
D.导电性很强的物质
【答案】C
3.下列物质中,能够导电的电解质是( )
A.铜丝B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液D.SO3
【答案】B
4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.Cl2
C.NH4HCO3D.NH3
【答案】D
5．下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤
【答案】D
6．下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
【答案】B
7．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1
【答案】B
8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
【答案】B
7.下列物质的分类正确的是( )
【答案】D
9.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与纯净物属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.分解反应与复分解反应属于并列关系
D.钠盐与碳酸盐属于并列关系
【答案】C
10．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
【答案】D
11．下列物质的转化能实现的是 ( )
A．H2SO4 HCl B．CO Na2CO3
C．Cu(OH)2 NaOH D．NaNO3 Ba(NO3)2
【答案】A
12.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则下列选项中,能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A.①单质、③化合物
B.②碱、⑤氧化物
C.④碱、⑤含氧化合物
D.④含氧化合物、③氧化物
【答案】C
13.下列各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
【答案】C
14．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
【答案】D
15．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【答案】C
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．（10分）某溶液中可能含有K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是________________________________________________________________________
【答案】(1)Na＋、COeq \\al(2－,3) K＋ Cl－
(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl－，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl－
17．（10分）实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。
(2)装置②的作用是_______________________________________________________；
装置④的作用是__________________________________________________________。
(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________
【答案】(1)③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
(2)除去Cl2中的水蒸气 除去Cl2中的HCl气体
(3)气密性 ①
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
18.（10分）Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸,发生反应的化学方程式为 。
(2)用上述所得溶液进行以下实验:
取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 反应。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应,这个实验可以用来区别 。
【答案】(1)纯净物 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解
(3)红褐
(4)乙 溶液与胶体
19．（15分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： ； ； ；
（2）Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是 。关闭Ⅰ中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时c中的液面不明显上升，估计可能的原因
是 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性 。
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？ 。简要说明理由 。
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
ａ、怎样证明氯气已充满了整个装置
ｂ、下列装置中的现象是B ;C ;D ;E ;F 。
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式 。装置F的作用是 。
（6）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。
（7）若将H处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）
Ａ、有白色沉淀 Ｂ、无现象 Ｃ、先生成白色沉淀而后消失
【答案】（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2↑ 2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑
6 HCl（浓）+ KClO3KCl+ 3H2O+ 3Cl2↑
（2）饱和食盐水 装置漏气 检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。 检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加饱和食盐水，当c的下端浸入液面下且c中的液面高于b瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。
（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。
（4）ａ、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。
ｂ、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。
E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。
（5）C + 2H2O+ 2Cl2 == CO2 ↑+ 4HCl↑
向G中提供反应所需的水蒸气
（6）生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。
（7）Ｂ 选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
选项
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
B
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
(NH4)2SO4
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生