2025届化学新高考一轮复习人教版 物质的量及气体摩尔体积 单元测试

这是一份2025届化学新高考一轮复习人教版 物质的量及气体摩尔体积 单元测试，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．在标准状况下，所占体积最大的是( )
A.B.个分子
C.D.
2．下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是( )
A. 一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积
B. 单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
C. 在标准状况下，1ml乙醇的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为
3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是( )
A.1 ml任何气体所占的体积都约是22.4 L
B.1 ml气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C.气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D.0.3 ml氢气与0.7 ml 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
4．设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是( )
A. 一定条件下，与充分反应后分子总数为2
B. 溶液中含氯离子数为2
C. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3
D. 的与完全反应时转移的电子数为2
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.甲基中含电子数为
B.标况下所含的氧原子数为
C.聚乙烯中含碳碳双键数目为
D.与在光照条件下充分反应，生成分子数为
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为
B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为
C.1ml甲烷与光照下反应生成的分子数为
D.56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为
7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
(标准状况)中硫含有的中子数为3.6
B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4
C.1ml和2ml在一定条件下充分反应时转移的电子数为2
D.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1
8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
异丁烷分子中共价键的数目为6.5
中含有氧原子数为0.2
C.1ml晶体Si含Si-Si键的数目约为
D.标准状况下，0.5NA分子所占的体积约为11.2L
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.中所含电子数为10
B.（）中含有共价键数目为
C.溶于水，转移的电子数为
D.溶液中含数目为
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2
水解形成的胶体粒子数目为0.1
CO和的混合气体中含有的质子数目为1.4
D.1ml乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中含有原子的数目为
B.常温下，由和组成的混合气体的分子数目为
C.的溶液中，含有键的数目为
D.在加热条件下，铁与足量硫粉完全反应转移电子的数目为
12．(氢化钙)可用作野外作业供氢剂。生氢反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.42g含有的离子数为2
含有的中子数为
含有的原子数为2
D.生成1ml，转移的电子数为2
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，含有的质子数为
B.标准状况下，含有C—Cl键的数目为
C.常温下的溶液中的数目为
D.常温下和足量NaOH溶液反应转移的电子数为
14．设阿伏加德罗常数的值为.下列说法正确的是( )
A.氨基中含有电子的数目为10
B.环己烷（）中含有键的数目为9
C.标准状况下，氯仿中含有氯原子的数目为4.5
D.由葡萄糖与二羟基丙醛（）组成的混合物中含碳原子数为
15．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：

①；
②。
下列说法错误的是( )
A.图中线段b表示
B.时，溶液中
C.时，
D.若生成标准状况下，则
16．甲醛作为高聚物的基础原料，常用于合成酚醛树脂、脲酰树脂、维纶等。下列说法错误的是( )
A.甲醛是醛类中最简单的，俗称蚁醛
B.35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林
C.标准状况下，0.1ml甲醛的体积约为2.24L
D.与一定互为同系物
二、多选题
17．能够影响16g甲烷体积大小的因素有（ ）
A．分子的数目B．分子的大小C．气体的温度D．气体的压强
18．一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是( )

A.右边与分子数之比为1∶3
B.两侧原子个数之比为32∶9
C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍
D.若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5∶6
19．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是( )
A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：1
20．有一个容积为V的密闭容器，中间有一块可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图所示的位置（保持温度不变），下列说法中正确的是( )

A.右边与左边分子数之比为1:4
B.右边CO的质量为5.6 g
C.右边气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间位置，保持温度不变，则应再充入0.2 ml CO
21．下列说法正确的是 ( )
A. 同温同压下质量相同的和的原子数之比是1:1
B.、时，同体积的与含有相同的分子数
C. 当1ml气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D.和中含有的碳原子数一定相等
三、填空题
22．试回答下列问题：
（1）0.5ml的气体中：
①质量为________g，②约含________个氢原子，③标准状况下的体积为________L；
（2）含的溶液100mL，取出10mL，的物质的量浓度为________ml/L。
23．（1）19.2g在标准状况下的体积为______L，其中含氧原子的物质的量为______ml。
（2）0.5ml的质量是______g，含______个分子，含______ml氧原子。
（3）相同物质的量的CO和，含氧原子个数比为______，它们的质量之比为______。
（4）相同质量的CO和，物质的量之比为______。
（5）1ml中含______ml硫原子，______个氧原子。
24．Ⅰ.将39g锌与50mL18.4ml/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下气体VL，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08ml/L。
（1）反应过程中消耗的物质的量是_________。
（2）气体的成分是_________，V=_________。
Ⅱ.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL8ml/L的浓硝酸中，得到NO和的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（3）此时加入的1.0ml/LNaOH溶液的体积为_________mL。
（4）混合气体中，NO和的物质的量之比为_________。
（5）若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少_________mL。
四、实验题
25．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿（主要成分为二氧化锰）为原料得到了氯气，实验室制取的离子方程式为_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
（2）漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_________。
（3）某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。（已知淀粉遇碘单质变蓝）
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：C
解析：A. 当温度和压强一定时，任何具有相同分子数的气体物质一定具有相同的体积，选项A正确；
B.气体摩尔体积即为单位物质的量的气体所占的体积，选项B正确；
C.乙醇在标准状况下不是气体，无法运用气体的摩尔体积公式V=nVm计算，选项C错误；
D.在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/ml，选项D正确；
答案选C。
3．答案：C
解析：A.温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；
B.气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1ml气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1ml气体的体积可能为22.4L，故B错误；
C.摩尔体积就是标况下1ml气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；
D.没有说明是在标准状况下，所以0.3 ml氢气与0.7 ml 氧气的混合气体的体积不一定是22.4 L，故D错误；
正确答案是C。
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：A.甲基中含9个电子，1ml甲基中含9个电子故A正确；
B.标况下乙醇为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C.聚乙烯中不含碳碳双键，2.8g聚乙烯中含碳碳双键数目为0，故C错误；
D.甲烷和氯气的反应为连锁反应，0.1ml与0.1ml在光照条件下充分反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故生成分子数小于0.1，故D错误
故选:A。
6．答案：B
解析：A.标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算四氯化碳物质的量，故A错误；
B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物质的量为0.5ml，甲烷和乙烯分子中的氢原子个数都是4，则0.5ml甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为，故B正确；
C.甲烷与光照下发生取代反应，可能发生一氯取代，也可能发生全氯取代，产物为混合物，生成的分子数小于，故C错误；
D.56g Fe物质的量为1ml，与足量的S在一定条件下发生反应生成，失去电子数为，故D错误；
故选B。
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：A.一个异丁烷分子（）中含有13个共价键，则0.5ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5，故A正确；
的物质的量为0.05ml，则1.7g中含有氧原子数目为0.1，故B错误；
C.1ml晶体硅含Si-Si键的数目约为，故C错误；
D.标准状况下，甲醇为液体，标况下所占的体积无法计算，故D错误；
故选A。
9．答案：B
解析：
10．答案：C
解析：单键为键，三键中含有一个键和2个键，标准状况下，22.4L乙炔的物质的量为1ml，键和键的数目分别为3、2，A项错误；16.25g 的物质的量是，胶体粒子是分子和离子的聚合体，所以水解形成的胶体粒子数小于0.1，B项错误；CO和的摩尔质量都是28，2.8g CO和的混合气体的物质的量为，1ml CO中含有质子的物质的量为（6＋8）ml＝14ml，1ml 中含有质子的物质的量为2×7ml＝14ml，因此0.1ml 和CO的混合气体中含有质子的物质的量为1.4ml，即质子数为1.4，C项正确；乙酸与乙醇发生的酯化反应是可逆反应，因此1ml乙酸与足量乙醇反应生成的乙酸乙酯分子数小于，D项错误。故选C。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：B
解析：氨基中含9个电子，故氨基中含电子数为，A错误；1个环己烷中含有18个键，环己烷（）中含有键为，数目为，B正确；标准状况下是液体，氯仿的物质的量不是，C错误；葡萄糖与二羟基丙醛的最简式均为由葡萄糖与二羟基丙醛组成的混合物中含有，其碳原子数为，D错误.
15．答案：D
解析：
16．答案：D
解析：A.甲醛的结构简式为HCHO，官能团为醛基，是醛类中最简单的醛，俗称蚁醛，故A正确；
B.甲醛是易溶于水的无色气体，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，故B正确；
C.标准状况下，甲醛是无色气体，0.1ml甲醛的体积约为0.1ml×22.4L/ml=2.24L，故C正确；
D.分子式为的有机物为甲醛，分子式为的有机物可能为乙醛，也可能为环氧乙烷，环氧乙烷与甲醛不是同类物质，不互为同系物，故D错误；
故选D。
17．答案：CD
解析：
18．答案：AC
解析：
19．答案：BD
解析：A.根据，分子数目相等时最大的是相对分子质量最大的Z，但是无法判断原子数目相等的三种气体，质量最大的是谁，A错误；
B.根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；
C.气体的物质的量和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，不一定等于22.4L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1ml，C错误；
D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D正确；
故选BD。
20．答案：AC
解析：相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，左右两边体积之比为4:1，所以右边气体的物质的量。A项，相同条件下，气体的分子数与体积成正比，则右边与左边分子数之比为1:4，正确；B项，右边CO的质量为，错误；C项，相同条件下，气体密度之比等于其气体摩尔质量之比，CO与的摩尔质量之比为，故右边气体密度是相同条件下氢气密度的14倍，正确；D项，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间位置时，左右两边气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为，错误。
21．答案：AB
解析：
22．答案：（1）①. 8②. 1.204×1024③. 11.2
（2）1
解析：（1）①0.5ml的质量为m=n∙M=0.5ml×16g/ml=8g，②含0.5ml×4=2ml氢原子，约含个氢原子，③标准状况下的体积为；
（2）物质的量为，100mL 溶液中，物质的量浓度与体积无关，则的物质的量浓度为1ml/L。
23．答案：（1）6.72；0.6
（2）49；；2
（3）1∶2；7∶9
（4）11∶7
（5）1；
解析：
24．答案：（1）0.9
（2）；13.44L
（3）36
（4）1:3
（5）336
解析：（1）39g锌与50mL18.4ml/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，将反应后的溶液稀释到500mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08ml/L，剩余硫酸的物质的量为。反应过程中消耗的物质的量是0.05L×18.4ml/L-0.02ml=0.9ml；
（2）根据题意可知，反应生成和。根据硫元素守恒，生成的物质的量为0.05L×18.4ml--0.02ml=0.3ml；设反应生成氢气的物质的量为aml，根据电子守恒：，a=0.3ml。所以生成气体的总体积为（0.3+0.3）ml×22.4L/ml=13.44L。
（3）向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，溶质为，根据钠元素守恒，=0.05L×8ml/L-=0.36ml，所以加入的1.0ml/LNaOH溶液的体积为mL。
（4）1.52g铜镁合金最终生成2.54g氢氧化物沉淀，镁、铜所得电荷数为，设NO和的物质的量分别为aml、bml，，a=0.01ml、b=0.03ml，所以NO和的物质的量之比为1:3。
（5）1.52g铜镁合金共失去0.06ml电子，1ml氧气转移4ml电子，根据转移电子守恒，若将上述生成的混合气体全部与一起通入水中，使其完全转化为，需通入标准状况下的氧气至少。
25．答案：（1）；1:2
（2）
（3）溶液先变蓝，后褪色；漂白液具有氧化性
解析：（1）实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取，其离子方程式为：；氧化剂是，还原剂是HCl，和HCl参加反应的物质的量之比为1:4，但HCl只有一半作为还原剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2；
（2）氯气通入冷的石灰乳中充分反应生成、和，则制取漂粉精的化学方程式为：；
（3）向装有少量漂白液的试管中加入紫色石蕊溶液，要得出推论：漂白液具有碱性和漂白性，则实验现象为溶液先变蓝，后褪色；
向装有少量漂白液的试管中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，则有碘单质生成，说明被漂白液氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，所以可得出推论：漂白液具有氧化性。试剂
实验现象
推论
紫色石蕊溶液
_________
漂白液具有碱性和漂白性
淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
_________