2025届化学高考一轮复习 硫和二氧化硫 作业

这是一份2025届化学高考一轮复习 硫和二氧化硫 作业，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．单质硫俗称硫磺是一种黄色晶体
B．游离态的硫常存在于火山喷口附近或地壳的岩层中
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2．硫可与许多金属单质及非金属单质发生化学反应，下列反应的化学方程式错误的是
A．B．
C．D．
3．下列气体中，既可用排水法又可用向上排空气法收集的是
A．B．C．D．
4．下列有关的性质中，从酸性氧化物通性角度不能预测出的是
A．能与水发生化合反应B．能使澄清石灰水变浑浊
C．能使酸性溶液褪色D．能与CaO发生化合反应
5．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2混合使用，有更强的漂白能力
6．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出
A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性
7．由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)：
下列说法正确的是
A．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
B．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
C．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
D．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2
8．下列离子方程式书写正确的是
A．钾和水反应：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B．氯化铁溶液中加铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
9．为除去气体中的气体，下列仪器和药品的选择合理的是仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③碱石灰 ④纯碱溶液 ⑤小苏打溶液
A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④
10．下列有关化学用语的表示正确的是
A．电子式为：
B．Li在空气中燃烧产物的化学式为
C．NaCl的电离方程式为
D．氧化生成单质硫：
11．用如图所示实验装置（夹持仪器已省略）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．移动装置①中铜丝可控制的量B．装置②中选用品红溶液验证的生成
C．装置③中选用溶液吸收多余的D．向装置①反应后溶液中直接加水，确认有生成
12．类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是
A．铜与氯气反应生成氯化铜，则铜与硫粉反应时生成硫化铜
B．Na2CO3固体溶于水放热，则NaHCO3固体溶于水也放热
C．CO2气体不能使溴水褪色，则SO2气体也不能使溴水褪色
D． CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3
13．硫及其化合物的转化具有重要作用，辉铜矿煅烧时可发生反应：，下列说法不正确的是
A．石灰乳吸收可生成
B．硫磺在过量氧气中燃烧的产物是
C．用水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽生成和
D．辉铜矿煅烧时，每消耗，反应共转移电子
14．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是
A．MgMgOMgCl2MgSO4
B．NaNa2ONaOHCH3COONa
C．CCO2H2CO3Na2CO3
D．SSO2H2SO3CaSO3
15．下列关于 SO2 说法正确的是
A．SO2 具有漂白性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2
D．SO2 和 Cl2 都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
二、填空题
16．合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。回答下列问题：
(1)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，硫与硒同主族，从原子结构角度解释硫与硒元素化学性质相似与不同的原因： 。
(2)黑火药爆炸的化学方程式为。用电子式表示的形成过程： 。
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状，使燃烧产生的转化为稳定的。写出该反应的化学方程式： 。
(4)曾用于中药，固体在高温下能发生分解()，设计如图所示装置来检验分解的气态产物。

为确认分解产物中存在、，装置A、B中盛放的试剂分别为 、 ，装置B中的现象为 ；装置C的作用为 。
(5)大苏打()具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 。
17．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)从物质分类角度看，SO2与CO2性质相似，属于 (填“酸性、碱性、不成盐”)氧化物，下列反应能发生的是 (填序号)。
①SO2与CO2 ②SO2与NaOH ③SO2与H2O ④SO2与CaO
(2)某同学想探究SO2与NaOH能否发生反应，请你帮他完成方案设计：将少量SO2气体通入 溶液，若出现 现象，则说明反应能够发生。
参考答案：
1．C
A．单质硫是黄色晶体，俗称硫磺，A正确；
B．游离态即为单质硫常存于火山喷口附近或地壳的岩层中，B正确；
C．硫无论是在空气中还是纯氧中燃烧都只能生成二氧化硫，C错误；
D．单质硫主要是非极性键，易溶于非极性溶剂而少溶于极性溶剂，故微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D正确；
2．C
A．S的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的FeS，反应正确，故A正确；
B．S与氢气在加热条件下发生化合反应生成硫化氢，反应正确，故B正确；
C．S的氧化性较弱，与Cu反应只能生成低价态的Cu2S，反应为：，故C错误；
D．S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确；
3．D
A．氯气能溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．氢气密度比空气小，难溶于水，可以用排水法和向下排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．氧气密度比空气大，难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集，故D正确；
4．C
A．大部分酸性氧化物都能和水反应生成对应的酸，二氧化硫和水生成亚硫酸，故A不符合题意；
B．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，故B不符合题意；
C．二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾褪色，不是酸性氧化物的通性，故C符合题意；
D．酸性氧化物一般能和碱性氧化物生成盐，二氧化硫和氧化钙能反应生成呀硫酸钙，故D不符合题意；
5．B
A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；
B．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B项正确；
C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误；
D．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，D项错误；
6．A
将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。
7．A
A．SO2和O2在催化剂加热条件下可逆反应生成SO3，因此装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂，故A正确；
B．二氧化硫和氧气需要干燥，因此装置①②中的试剂为浓硫酸，故B错误；
C．二氧化硫会污染环境，因此装置⑤的作用是处理尾气，因此从装置⑤逸出的气体有过量的O2，故C错误；
D．铜与稀硫酸在加热条件下不反应，实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2，故D错误。
8．C
A．电荷不守恒，反应为，A错误；
B．电荷不守恒，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性，则氢氧根离子完全反应，硫酸根离子过量，反应为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正确；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化为硫酸根离子，同时生成次氯酸：，D错误；
9．A
洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。既能与溶液反应，又能与溶液反应；能与溶液反应，不能与溶液反应，故把混合气体通入含有小苏打溶液的洗气瓶，故选A。
10．D
A．三氯化磷是共价化合物，电子式为，故A错误；
B．锂在空气中燃烧只能生成氧化锂，不能生成过氧化锂，故B错误；
C．氯化钠是盐，在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，不需要通电，故C错误；
D．二氧化氯与硫化氢反应生成硫和水，消耗1ml二氧化氯反应转移4ml电子，表示反应转移电子方向的单线桥为，故D正确；
11．D
A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往右抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故通过移动①中铜丝可控制的量，A项不符合题意；
B．具有漂白性，可用品红溶液验证的生成，B项不符合题意；
C．为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用溶液吸收多余的，C项不符合题意；
D．反应后浓硫酸有剩余，将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D项符合题意；
12．D
A．Cl2具有强氧化性，故铜与氯气反应生成氯化铜，而硫的氧化性较弱，故铜与硫粉反应时生成硫化亚铜，类比不合理，A不合题意；
B．Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3固体溶于水是吸热的过程，类比不合理，B不合题意；
C．CO2不具有还原性，与溴水不反应，CO2气体不能使溴水褪色，但SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故SO2气体能使溴水褪色，类比不合理，C不合题意；
D．CO2、SO2均为酸性氧化物，均能与碱反应生成盐和水，故CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，则SO2与足量NaOH反应生成Na2SO3，类比正确，D符合题意；
13．B
A．石灰乳吸收二氧化硫时发生的反应为二氧化硫与氢氧化钙悬浊液反应生成亚硫酸钙和水，故A正确；
B．硫在过量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误；
C．用二氧化硫水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸汽发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，故C正确；
D．由方程式可知，反应中铜元素和氧元素的化合价降低被还原，硫元素的化合价升高被氧化，反应消耗1ml氧气时，反应转移6ml电子，故D正确；
14．A
A．MgCl2与不能发生复分解反应生成MgSO4，A项错误；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与醋酸中和得到CH3COONa，B项正确；
C．C与氧气燃烧得到CO2，CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3与氧化钙反应得到Na2CO3，C项正确；
D．S与氧气燃烧得到SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3与氢氧化钙反应得到CaSO3，D项正确；
15．C
A．SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为SO2被 KMnO4 氧化，体现了SO2的还原性，A项错误；
B．漂白粉使红墨水褪色体现了漂白粉的强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，两者褪色原理不相同，B项错误；
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，还有可能是H2O2、Na2O2、HClO等，C项正确；
D．在水溶液中SO2 与 Cl2会反应生成HCl和H2SO4，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白能力降低，D项错误；
16．(1)二者同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同
(2)
(3)
(4) 溶液 品红溶液 溶液褪为无色 吸收有毒气体，防污染
(5)
（1）硫与硒同主族，最外层电子数相同，因此化学性质相似，但硫与硒原子半径不同，得失电子能力不同，因此化学性质不同；
（2）硫化钾是离子化合物，用电子式表示的形成过程为 ；
（3）根据题意可以将转化为，说明该过程中需要氧气参与，化学方程式为；
（4）因为与水反应生成硫酸，致使其溶解度非常大，所以装置A先检验，盛放的试剂为溶液，现象为装置A的溶液中生成白色沉淀；溶于水后溶液呈强酸性，还可减小的溶解度，用装置B检验，盛放的试剂为品红溶液，现象为装置B中的品红溶液褪为无色；装置C的作用为吸收有毒气体，防止污染空气；
（5）具有较强的还原性，在溶液中易被氧化成，被氧化为失去电子，被还原为得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式为。
17．(1) 酸性 ②③④
(2) 滴有酚酞的氢氧化钠 溶液红色消失
（1）SO2与CO2都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，有酸性氧化物的通性，①SO2与CO2不反应、②SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、③SO2+H2OH2SO3、④SO2+CaO=CaSO3，所以能发生反应的是②③④；
（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，反应后溶液碱性减弱，所以可将少量SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，若出现溶液红色消失的现象，则说明两者能够发生反应。