河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题

这是一份河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题，共17页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，关于下列实验的表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
满分：100分考试时间：75分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3
D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
2．如图为一种高分子化合物的结构简式
则合成该高分子的单体应为
①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3­-丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯
A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③
3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq) △H=+9.1kJ/ml(HA、HB为两种一元酸)。通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是
A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定
B．相对于B-，A-与质子的结合能力更强
C．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多
D．该过程△S一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素
4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲从碘水中萃取碘
B．用装置乙验证的漂白性
C．用装置丙检验溶液中是否有
D．用装置丁从溶液获得固体
5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是
A．玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料
B．我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料
C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能
D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键
6．下列事实中，能说明是弱电解质的是
A．与恰好完全反应
B．是强电解质
C．溶液的导电性比盐酸的弱
D．溶液呈碱性
7．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是
A．电流由Y极通过外电路流向X极
B．电池工作时，通过离子导体移向X极区
C．X极发生的反应为
D．Y极每生成1 ml Cl2，X极区得到2 ml LiCl
8．关于下列实验的表述正确的是
A．装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出
B．用装置乙制备
C．可用装置丙吸收气体
D．按丁图所示方法检验溶液中是否含
9．下列我国技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
A．AB．BC．CD．D
10．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4· H2O
B．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2OFeSO4＋2H2O
D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收
B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于
C．若不通，可能导致所得实验结果偏高
D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低
12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：受热生成和HCl气体等。下列有关说法正确的是
A．制取的反应是利用其溶解度小于NaCl
B．在过程②中将灼烧即可制得无水
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上将石灰乳加入到海水中得到沉淀
三、非选择题：本题共4小题，共60分。
13．(12分）下列物质有如下转化关系有的生成物未列出，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：
(1)X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 用元素符号表示；
(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ；
(3)A和X2反应的化学方程式为 ；
(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ；
(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 ml电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。
14．（14分）镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：
已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；
ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5 ml·L-1时，认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“粉碎”的目的是 ；“滤渣1”的主要成分为 。
(2)“转化Ⅰ”的目的为 (用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为 。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时， (选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是 (填选项字母)。
A．FeO B．Fe2O3 C．NiO D．Al2O3
(5)N2H4的电子式为 ；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 。
(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为 。
15．（16分）采用科学技术减少碳氧化物、氮氧化物等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。
(1)既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
①甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 ；
②利用的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式为 (质子交换膜只允许通过)。
(2)利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化见图2，在15小时内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 (填序号)。
(3)以为催化剂，也可以将和直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ；
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
16．（18分）铝是地壳中含量最丰富的金属元素。铝及其化合物在航空、建筑、汽车等工业领域有着重要的应用。工业上以冰晶石为助熔剂电解熔融氧化铝冶炼铝。请根据物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
(1)化学键中离子键的百分数为41%，则应作为 晶体(填晶体类型)来处理。
(2)冰晶石能电离产生两种离子，晶体结构如图甲，“●”位于顶点和面心，“○”位于棱的中点和小立方体的体心，则大立方体的体心“”所代表的微粒是 。
(3)氯化铝的熔点为194℃，易升华，氯化铝属于 晶体(填晶体类型)。氯化铝常以二聚体的形式存在其结构模型为，一个二聚体中含有配位键 个，铝原子的杂化方式为 。
(4)在一定条件下可制得熔点和硬度都很高的晶体，晶胞结构如图乙所示，则一个晶胞中含有 个N原子，的配位数为 。
(5)金属铝的晶胞如图丙所示：晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为 。
参考答案：
1．B
【详解】A．地壳中含量最多的元素为O元素，铝为含量最多的金属元素，故A错误；
B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，故B正确；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，易与强碱反应，制备氢氧化铝，应用铝盐和弱碱反应，故C错误；
D．铝易被氧化生成氧化铝，在铝表面形成一层致密的氧化铝膜，可保护铝进一步被腐蚀，并不是因为铝不活泼，故D错误。
故选：B。
2．D
【详解】根据该高分子化合物的结构简式知，该高分子化合物为加聚产物，按“凡双键，四个碳；无双键，两个碳”的规律画线断键，然后半键闭合、单双键互换，如图得出单体为苯乙烯（）、1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）；答案选D。
3．B
【详解】A．能量越低越稳定，该反应的焓变大于0，说明反应物总能量小于生成物总能量，但无法判断HA、HB能量的相对大小，则无法判断HA、HB的稳定性，故A错误；
B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，由A-(aq)+HB(aq)HA(aq)+B-(aq)可得，酸性HB＞HA，所以结合质子能力为B﹣＜A﹣，即A﹣与质子的结合能力更强，故B正确；
C．由B可知，酸性HB＞HA，体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中分别存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(A﹣)、c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(B﹣)，每一种溶液中离子浓度总和是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，水解程度为A﹣＞B﹣，则两溶液中c(OH﹣)是NaA溶液大于NaB溶液，两溶液中c(H+)是NaA溶液小于NaB溶液，两种溶液中c(Na+)相等，两种溶液中[c(Na+)+c(H+)]是NaA溶液小于NaB溶液，所以离子总物质的量是前者小于后者，离子总数是前者小于后者，故C错误；
D．该反应中没有气体参加，△S＝0，且不能仅根据△S判断反应的自发性，故D错误；
答案为B。
4．A
【详解】A．苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；
B．SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，利用了SO2的还原性，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；
C．用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；
D．从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，用蒸发皿蒸发结晶而不是用烧杯，不能达到实验目的，D项错误；
故选A。
5．D
【详解】A．玻璃纤维是无机非金属材料，A正确；
B．硅钢是一种铁合金，是金属材料，B正确；
C．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，C正确；
D．氢键不属于化学键，是特殊的分子间作用力，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．无论HCN是强酸还是弱酸，与恰好完全反应，不能说明是弱电解质，故A不符合题意；
B．是强电解质，不能说明是弱电解质，故B不符合题意；
C．溶液的导电性比盐酸的弱，两者的浓度未知，因此不能说明是弱电解质，故C不符合题意；
D．溶液呈碱性，说明溶液显碱性即该盐为强碱弱酸盐，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．加入盐酸，X极上生成氢气，发生还原反应：，X极为正极，Y极上发生氧化反应：，Y极是负极，在外电路中电流由正极流向负极，A错误；
B．电池工作时，向X极区移动，B正确；
C．X极上生成氢气，发生还原反应：，C正确；
D．Y极每生成1 ml Cl2，转移2 ml电子，有2 ml 向正极移动，则X极区得到2 ml LiCl，D正确；
答案选A。
8．A
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，装置甲静止一段时间，大试管内空气中的水被吸收，小试管中的水快速挥发，饱和氯化钠溶液因水减少而析出晶体，A正确；
B．用装置乙制备还需加热装置，B错误；
C．与BaCl2溶液不反应，用装置丙不能吸收气体，C错误；
D．按丁图所示方法检验溶液中是否含，需要透过蓝色钴玻璃观察火焰，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．合成结晶牛胰岛素有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．用乙醚提取青蒿素只是青蒿素从植物中被提取出来，没有新物质生成，不是化学变化，故B选；
C．烧制陶瓷是用泥土高温加热，在烧制过程中有一些氧化过程，是化学变化，故C不选；
D．合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物，有新物质生成，是化学变化，故D不选；
故选B。
10．A
【分析】8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为：=0.03ml，其中m(H2O)=0.03ml718g/ml=3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373℃，晶体失去全部结晶水，P为FeSO4。
【详解】A．温度为159℃时，固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03ml152g/ml=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0,54g，n(H2O)==0.03ml，n(H2O):n(FeSO4)=0.03ml:0.03ml=1:1，则N的化学式为：FeSO4·H2O，A正确；
B．温度为78℃时，固体M的质量为6.72g，其中m(FeSO4)=0.03ml152g/ml=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，，n(H2O)==0.12ml，n(H2O):n(FeSO4)=0.12ml:0.03ml=4:1，则N的化学式为：FeSO4·4H2O，B错误；
C．根据分析可知，N为FeSO4·H2O，P为FeSO4，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑，C错误；
D．加热至633℃时，固体质量为2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03ml，m(Fe)=0.03ml56g/ml=1.68g，则固体中m(O)=2.4g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045ml，n(Fe):n(O)=0.03ml:0.045ml=2:3，所以固体X的化学式为Fe2O3，则由P得到Q的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，得到两种无色气体，D错误；
答案选A。
11．BD
【分析】A瓶中的反应为4HNO3(浓)+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B中发生的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。用0.20ml⋅L−1的NaOH溶液滴定至终点时消耗15.00mL，即n(NaOH)=0.20×15.00×10-3ml=3×10-3ml，有关系式为NaOH~HNO3则B瓶中产生的n(HNO3)= 3×10-3ml×10=3×10-2ml，又3NO2~2HNO3则A瓶中产生的NO2为3×10-2ml×=4.5×10-2ml。由关系式得4HNO3(浓)~2NO2则消耗的浓硝酸为4.5×10-2×2=9×10-2ml。
【详解】A．NaOH溶液不能直接与NO反应，所以它不能吸收尾气，A错误；
B．溶液中剩余的硝酸浓度为。因此当反应主要产生NO时，硝酸浓度不大于8ml⋅L−1，B正确；
C．若不同如N2，B瓶中NO也转变为HNO3，从而导致消耗的HNO3偏大，A中剩余HNO3偏低，结果偏低，C错误；
D．当A中气体变为无色时停止反应，产生NO的浓度应该比A瓶的大。所以直接测定A瓶中的酸可能导致结果偏低，D正确；
故选BD。
12．AD
【分析】海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐除杂得到精盐，氨气、水、二氧化碳、NaCl反应生成碳酸氢钠和氯化铵，加热碳酸氢钠生成碳酸钠，电解饱和食盐水为氯碱工业；母液中加石灰乳生成氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁，在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁；NaBr与氯气反应生成溴，热空气吹出溴后，二氧化硫与溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,最后氯气与HBr反应生成溴。
【详解】A． 碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取的反应是利用其溶解度小于NaCl，故A正确；
B． 在过程②中将在HCl气流中灼烧即可制得无水，故B错误；
C． 由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，溴元素被氧化，第④、⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，故C错误；
D． 由流程可知，母液中加石灰乳生成氢氧化镁，即工业上将石灰乳加入到海水中得到沉淀，故D正确；
故选AD。
13． 第二周期VIA族 O