河南省驻马店市新蔡县2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题（含答案）

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1．铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下：
下列叙述错误的是
A．基态铬原子的价电子轨道表示式为
B．浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用
C．过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子
D．气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出
2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，的电负性在元素周期表中最大，的原子序数是的2倍，的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
C．中既有共价键又有离子键
D．仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水
3．下列说法正确的是
A．键角：CH4>BF3>NH3>H2O
B．中σ键和键比例为7∶1
C．用重结晶法提纯苯甲酸的操作：加蒸馏水、加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量
D．SO和SiF4的中心原子的杂化类型均为sp3杂化，空间构型相同
4．元素的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．b、c、e均具有漂白性B．d、g的中心原子的杂化方式不同
C．与的浓溶液反应可直接转化成D．c的空间结构为直线形
5．属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是
A．的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能
B．单体分子的空间结构为直线形
C．二聚体分子中的杂化轨道类型为
D．多聚体分子中存在配位键
6．和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该化合物的化学式为B．该晶体的密度为
C．晶胞中与等距且最近的有4个D．图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
7．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是
A．有还原性，食品中添加适量二氧化硫能起到抗氧化作用
B．硬度大，可作砂纸磨料
C．难溶于酸且不易被X射线透过，可做“钡餐”
D．纯铝的硬度和强度大，适合制造飞机零件
8．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．水的热稳定性比硫化氢强，是因为水分子间存在氢键
B．氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
C．氨气在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，这与分子的极性有关
D．“电子气理论”可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性
9．胺类广泛存在于生物界，具有极重要的生理活性和生物活性。、、是常见的有机胺，已知：气态时，脂肪胺中氮原子上的电子云密度越大，其碱性越强。下列有关说法错误的是
A．气态时的碱性：
B．沸点：
C．形成配合物时可提供两个配位原子
D．、、均为分子晶体
10．江西为环西太平洋成矿带的组成部分，矿产资源丰富。其中居第一位的有铜、钨、钽、铯、铊、钪、金、银、铀、钍、伴生硫、溶剂白云岩等，居第二位的有稀土、硒、碲、铷、锂等，居第三位的有磷钇矿、铋、铍、岩盐、蛇纹岩等，居第四位的有钼、铌、萤石等，居第五位的有锡、锆、玻璃用白云岩等。下列说法正确的有
A．锡在元素周期表的p区B．稀土元素在元素周期表的ⅠB
C．钪的价电子排布图是D．硒的第一电离能大于砷
11．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的模型：
B．的结构式：
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．原子核内中子数为20的氯原子：
12．酸催化作用下，与的混合溶液发生反应，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是
A．的结构示意图为
B．中的配位键可表示为
C．的结构模型为
D．用电子式表示NaCl的形成过程为
13．已知反应：，该反应可用于提纯炔烃。下列说法错误的是
A．的电子式为
B．基态O原子的价电子排布图为
C．H2O的空间构型为直线形
D．中σ键与π键的个数比为1：1
14．某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲(为便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．晶体的化学式
B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C．若以镁为顶点做晶胞，则Ni只处于晶胞的体心
D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
15．叠氮化钠可用于汽车安全气囊的制造，与发生反应可以生成，反应方程式为。下列有关说法不正确的是
A．的电子式为B．键角：
C．中N元素化合价为D．中既含离子键又含共价键
16．为橄榄绿色结晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密着剂和着色剂等，在冶金、显像管中也有应用。晶体结构如图1所示。人工制备的晶体(如图2)常存在缺陷：一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性。已知某氧化镍样品组成为。下列说法错误的是
A．镍元素位于元素周期表的区
B．图1中距离最近且等距离的有12个
C．基态价层电子轨道表示式为
D．中与的物质的量之比为
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．镍及其化合物广泛用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。
(1)①不锈钢中含量最高的元素基态原子的价层电子有 种空间运动状态。Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是 。
②比较基态原子的第二电离能I₂的大小：Ni Cu，说明理由： 。
(2)镍常用作工业催化剂。下列关于基态镍原子的价层电子描述错误的是__________。
A．价层电子数为10B．价层电子占据6个轨道
C．能量相同的电子有10个D．未成对电子的自旋方向均相同
(3)实验室用石墨电极电解溶液，以获得制镍铜合金所需的精铜。当电路中通过0.4NA电子时，阴极增重6.4g。欲使电解液恢复原状，可向电解后的溶液中加入_________。
A．B．0.1mlCuO
C．0.2mlCuOD．0.1mlCuO和
(4)某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，工作原理为：，以下说法正确的是__________。
A．充电时向负极移动
B．充电时阴极附近溶液的碱性增强
C．放电过程是电能转化为化学能的过程
D．放电时正极反应：
(5)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7，使废液中开始沉淀，直至沉淀完全（浓度小于）。则原废液中的物质的量浓度为 ml/L。
(6)硫酸镍溶液在强碱性环境中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
(7)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用。其主要目的是： 。
18．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成
(1)利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价没有发生改变的元素有(填选项) ；
A． B．C C．O D．H
请书写反应器Ⅱ中发生的化学反应的方程式 。
(2)一定条件下，将氮气和氢气按混合匀速通入合成塔，在高温高压下发生反应。海绵状的作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。
①中含有会使催化剂中毒。和氨水的混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为 。
②含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是 。

(3)反应可用于储氢。
①密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入产率随温度变化如下图所示。温度高于，产率下降的可能原因是 。
②使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，可能机理如下图所示。氨基能将控制在催化剂表面，其原理可能是(填选项) ；
A．氨基与之间发生了氧化还原反应
B．氨基与之间形成了氢键
③反应的实际反应历程如上图所示，有的化学键既断裂又形成，它可以是(填选项) 。
A． B． C．
19．硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作杀虫剂，媒染剂，常温下可溶于水，难溶于95%乙醇，受热易分解。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
I．晶体制备：下图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)。
实验步骤如。下：
i．连接装置，检验装置气密性后，加入药品。
ii．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，反应产生氨气，一段时间后，e中产生蓝色沉淀。
iii．继续向e中通入氨气，三颈烧瓶中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞。
iv．向e中加入……，干燥，得到深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4·H2O。
回答下列问题：
(1)a中固体名称为 。
(2)向e中滴加H2O2溶液，铜片溶解时反应的离子方程式为 。
(3)操作ⅳ中省略的实验内容为 。
(4)写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式： 。
Ⅱ．蒸馏法测定纯度：利用如图所示装置处理样品，然后滴定测量。
仪器清洗后g中加如V1mLc1ml/LHCl溶液。将ag硫酸四氨合铜晶体样品配成的溶液由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e．30分钟后，停止蒸馏。在装置g中加2滴酸碱指示剂，用c2ml/LNaOH溶液进行滴定。平行测定三次，平均消耗标准NaOH溶液体积V2mL。
(5)水蒸气发生装置中a的作用是 。
(6)e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。
(7)此样品的纯度为 (写出计算式)。
20．铼是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()的工艺流程如下。
已知：
回答下列问题。
(1)是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子轨道表示式为 。
(2)下图是的X射线衍射图谱，则属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
(3)“氧压碱浸”的主要产物有，“水相1”中的阴离子主要是和，则“调酸”步骤的目的是 。
(4)写出反萃取生成的化学方程式 。“有机相2”可以进入 (填工艺步骤名称)再利用。
(5)滤渣3为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于浓度最低应控制在 。
(6)规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如符合规则较稳定。与形成的单核配合物不满足规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为 。
参考答案：
17．(1) 6 C 铜失去一个电子后变为3d10，为全充满的稳定状态，因此再失去一个电子（即第二电离）需要更高的能量。而镍失去一个电子后变为3d84s1，其4s轨道上只有一个电子，相对较不稳定，因此第二电离能较低‌
(2)C (3)A (4)BD (5) (6)
(7)提高Ni的回收率等
18．(1) C
(2) 多孔可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的含量大于2%时，表面积减小，反应速率减小，产生减少
(3) 受热分解，导致产率下降 B BC
19．(1)氧化钙，氢氧化钠，碱石灰(任写一种)
(2)Cu+H2O2＋2H+=Cu2++2H2O
(3)适量95%乙醇，析出晶体，过滤、洗涤
(4)或
(5)安全管（或平衡气压，避免b中压强过大）
(6)保温作用，使氨完全蒸出
(7)
20．(1) (2)晶体
(3)沉铝、沉硅或为“萃取”提供反应所需的
(4) 或
萃取 (5)0.25 (6)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
C
C
B
D
A
A
A
题号
11
12
13
14
15
16




答案
B
D
C
A
A
D