甘肃省兰州市第三十三中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

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高二化学
Ⅰ卷 选择题（共42分）
一、选择题（共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．晒自来水养小金鱼
C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
D．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
A．已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6kml-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·ml-1
B．25℃、101kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时，分别燃烧生成CO2和SO3
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(1) ΔH=-57.4kJ·ml-1
D．已知热化学方程式I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH1，I2(s)+H2(g)===2HI(g) ΔH2, 则ΔH1<ΔH2
4.电化学合成氨被认为是一种绿色、低能耗的合成氨途径，国外科研人员研究了利用电化学合成法中，环状醚类溶剂四氢呋喃（THF）和质子穿梭剂乙醇对锂介导N2和H2合成氨稳定性的影响，相关文章于2024年3月上在《Nature》上发表。下列说法正确的是（ ）
A.传统方法合成氨温度控制在400-500℃，目的是提高平衡转化率
B.电化学合成氨法可以增大该温度下反应的化学平衡常数
C.传统方法合成氨中，增大反应物浓度可提高反应速率，原因是增大了单位体积内活化分子数
D电化学合成氨法中用到的乙醇属于弱电解质
5.下列叙述与图对应的是（ ）
A．对于达到平衡状态的反应：N2g+3H2g⇌2NH3g，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B．由图②可知，、满足反应：2Ag+Bg⇌2Cg；
C．图③表示的反应方程式为B+3C⇌3 A
D．若，对于反应2Xg+3Yg⇌2Zg ，图④y轴可以表示Y的百分含量
6.下列平衡移动方向和现象判断正确是（ ）
A．I2(g)+H2(g) ⇌2HI(g) 压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色加深
B．Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+ 加水稀释，平衡正向移动，溶液黄色加深
C．2NO2 (g)⇌N2O4 (g) 恒容充入NO2，平衡正向移动，气体颜色变浅
D．[Cu(NH3)2]+ +CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+ △H<0，升高温度，平衡正向移动
7.“绿色奥运会，化学来助力”。伴随着主火炬台上熊熊火炬的燃烧，第19届亚运会在杭州盛大开幕，开幕式上首次创新使用零碳甲醇燃料。甲醇可通过CO2加氢生成，实现了CO2的减排与再生利用。研究人员发现，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是（ ）
A．形成过渡态TS2的活化能为1.15eV
B．能垒(活化能)为0.56eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+32H2(g)
C．若使用铁系催化剂，反应历程改变，焓变不变
D．物质吸附在催化剂表面，形成过渡态TS1的过程会吸热
8. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) 。起始时只充入CH4与H2O(g)，设=Z，保持反应容器体积不变，平衡时CH4的体积分数ω(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a>3>b
B．保持温度不变，平衡体系加压后ω(CH4)减小
C．温度为T1、Z=3时，Y点所对应的反应向逆反应方向进行
D．X点时，H2的体积分数为30%
9. 高氯酸()、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，酸性在水溶液中差别不大。某温度下，高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸在醋酸中的电离常数如下表所示：
已知：。依据表格中数据，下列说法错误的是（ ）
A．若的醋酸溶液中，则溶液中
B．在醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
C．水对这四种酸的强弱区分能力弱于醋酸对这四种酸的强弱区分能力
D．向的醋酸溶液中加入适量醋酸，的电离平衡正向移动
10.25℃时，水的电离达到平衡H2O⇌H++OH- △H>0,下列叙述正确的是（ ）
A.向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变
B.将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性
C.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小
D.向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
11.常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．曲线I是氢氧化钠溶液，曲线II是氨水
C．a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序为a>b>c
D．a点水电离出的氢离子浓度小于b点水电离出的氢离子浓度
12.亚硝酰氯是有机合成的氯化剂，合成原理： 2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) 。在密闭反应器中投入2ml NO和1ml Cl2合成NOCl，在、温度下，测得NO的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．时，
B．点a、b、c对应的平衡常数：
C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D．T1℃时，维持M点压强不变，再向容器中按原比例充入NO和Cl2，再次达到平衡时NO转化率不变
13.用H2消除NO有害气体的反应原理为2H2g+2NOg⇌N2g+2H2Og ΔH<0。在一定条件下，该反应的速率方程为v净=k正c2H2·c2NO-k逆cN2·c2H2O(k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k(表示k正、k逆)的对数lgk与温度倒数的关系如图所示。其中，最能代表lgk正与1T关系的直线为（ ）
A．a B．b C．c D．d
14.向某恒容密闭容器中通入一定量的，发生反应2H2S(g)⇌S2(g)+2H2 (g)，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线II代表S2g
B．的分解速率：a点大于b点
C．a点的体积百分数为50%
D．
第II卷 非选择题 （共58分）
15．已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题。（8空，16分）
(1)的酸性由强到弱的顺序为：_________________________。
(2)将少量的气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式_____________________________________________。
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能变化如图所示，请填写空白：
①“0”点不导电的原因是_____________________________________。
②a、b、c三点对应的溶液中由大到小的顺序为___________。
③a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最小的是 。
④要使溶液中cH+cCH3COOH增大，可以采取的措施是__________
A.加少量烧碱固体（忽略温度改变）B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加水E.加少量醋酸钠固体
(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的Kb=1.8×10−5，若氨水的浓度为2.0ml/L，溶液中的c(OH- )约为________________ml/L，电离度约为_________。
16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。（8空，第1空1分，其余2分，共15分）
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。
②工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系 。
(2)实验室模拟工业固氮，在压强为P MPa的恒压容器中充入1ml N2和3ml H2，反应混合物中NH3的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。
①曲线Ⅱ前半段呈升高趋势，其可能原因是 。图中b (填“＞”“=”或“＜”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数Kp= MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度，只写计算式)
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速（流速较快）通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高而增大，其可能原因是 。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是 。
17.结合水的电离相关知识，回答下列问题。（6空，12分）
(1)25℃，以下溶液中水电离产生的c(H+)由大到小排列顺序是 。
①0.1ml/LHCl溶液②0.1ml/LH2SO4溶液③1ml/LNaCl溶液④0.1ml/L氨水
(2)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10−12，该温度下，c(H+)=1×10−7ml·L−1的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。
(4)25℃，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14ml. L'，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是____
A.A13+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4] -
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
(5)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。
将A点变为B点，采取的措施是 。将D点变为E点，采取的措施是 。
18.化学反应原理在工业生产的调控中有广泛的用途，回答下列问题(8空,第1空1分，其余2分，共15分)
Ⅰ.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO (g)+2CO (g) ⇌催化剂N2 (g)+2CO2 (g) ΔH<0
(1)该反应在 （填“低温”或“高温”）下可自发反应。
(2)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有 （填字母序号）。
A．缩小容器的体积 B．改用高效催化剂
C．升高温度 D．增加的浓度
Ⅱ.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的 。
(2)在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。
越小，平衡转化率 (填“越小”、“越大”或“不变”)，理由是 ，对应图中曲线_____.
Ⅲ. 反应CO(g)+H2O(g) ⇌催化剂 CO2(g)+H2(g)在工业上有重要应用，该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
(1)利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。
(2)同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为 。
选项类别
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
HClO
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
丁烷
H2O
物质
HCl
化学式
电离平衡常数
反应
大气固氮
N2 (g)+O2 (g) ⇌ 2NO(g)
工业固氮
N2 (g)+3H2 (g) ⇌2NH3(g)
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
0.1
0.507
0.152