2025上饶蓝天教育集团高二上学期第一次月考化学试题含解析

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1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
第I卷(选择题)
本题共14 小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
一、单选题
1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误；
B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确；
C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误；
D．水力发电将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误；
故选B。
2. 在实验室进行中和反应反应热的测定时，下列仪器不需要使用的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验中需要用到烧杯组装量热计，故A不选；
B．实验中需要用简易量热计测量反应前后的温度变化，故B不选；
C．实验中需要用到温度计测量反应前后的温度，故C不选；
D．实验中不需要用到分液漏斗，故D选；
答案选D。
3. 分析能量变化示意图，判断下列热化学方程式正确的是
A
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由图可知C(g)的能量高于A(g)+2B(g)的能量，由A和B生成C时，要吸收能量，即；由C转化为A和B时，要放出能量，即，A项正确，B项错误；C、D项中未注明各物质的聚集状态，C、D项错误；综上所述，A符合题意；
答案选A。
4. 已知断裂1ml气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是；
A. H-F键的稳定性比H-Br键的弱
B. ΔH=-102kJ‧ml-1
C. ΔH=-157kJ‧ml-1
D. ΔH=-441kJ‧ml-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据表格数据可知H-F键的键能大于H-Br键的键能，所以H-F键的稳定性比H-Br键强，故A错误；
B．焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，的ΔH=2×366kJ/ml-436kJ/ml-194kJ/ml=+102kJ‧ml-1，故B错误；
C．化学键断裂时需要吸收能量，焓变大于0， ΔH=+157kJ‧ml-1，故C错误；
D．的焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和=2×366kJ/ml+157kJ/ml-194kJ/ml-2×568kJ/ml=-441kJ/ml，故D正确；
答案选D。
5. 在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】已知，，则，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知反应为，故C正确。
故选：C。
6. 在2L密闭容器中，发生的反应，若最初加入A和B都是4ml，A的平均反应速率为，则10s后容器中B的物质的量为
A. 2.8mlB. 1.6mlC. 3.2mlD. 3.6ml
【答案】D
【解析】
【详解】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.06ml/(L·s)÷3＝0.02ml/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.02ml/(L·s)×10s×2L＝0.4ml，因此剩余B是4ml－0.4ml＝3.6ml；
故选D。
7. 在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5ml减小到0.2ml，则用C的浓度变化表示的反应速率为
A. 0.01ml/（L·min）B. 0.06ml/（L·min）
C. 0.02ml/（L·min）D. 0.04ml/（L·min）
【答案】B
【解析】
【详解】在1L的密闭容器中进行反应，0~10min内A的物质的量由0.5ml减小到0.2ml，A消耗了0.3ml，则生成的C为0.6ml，则用C的浓度变化表示的反应速率，故选B。
8. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。
判断各对应的反应热关系中不正确的是( )
A. ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5B. A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C. A→F，ΔH=-ΔH6D. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
【答案】A
【解析】
【分析】一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答判断，据此分析。
【详解】A．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，即ΔH1+ΔH6=-(ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5)，故A符合题意；
B．根据盖斯定律：A→D，ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B不符合题意；
C．根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，A→F，ΔH=-ΔH6，故C不符合题意；
D．对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故D不符合题意；
答案选A。
9. 已知反应(X、Y、Z、W均为气体)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、D项统一单位后，、，化学反应速率之比等于化学计量数之比，利用反应速率除以相应的化学计量数所得值越大则反应速率越大，，，，；
综上所述D项符合题意。
10. 中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是
A. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B. 测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C. 酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌
D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；
B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确；
C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确；
故选C。
11. 反应4A(g) + 5B(g)4C(g) + 6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
① v (A)=0.6 ml·L-1·min-1 ② v (B)=0.5 ml·L-1·s-1
③ v (C)=0.4 ml·L-1·s-1 ④ v (D)=0.5 ml·L-1·s-1
下列有关反应速率的比较中，正确的是
A. ①>②>③>④B. ②=④>③=①C. ③=②>④>①D. ④>③>②>①
【答案】C
【解析】
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，应保持单位一致。
【详解】① v (A)=0.001ml·L-1·s-1；②v (A)=v (B)=0.4 ml·L-1·s-1；③v (A)= v (C)=0.4 ml·L-1·s-1；④v (A)=v (D)= ml·L-1·s-1，速率大小比较：③=②>④>①；
答案选C。
12. 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】由图可以看出，ml N2(g)和ml H2(g)断键吸收的能量为a kJ，形成1ml NH3(g)的放出的能量为b kJ，所以N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/ml，而1ml的NH3(g)转化为1ml的NH3(l)放出的热量为c kJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/ml，N2(g)+H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/ml；
故合理选项是C。
13. 已知： ；

则反应的为：
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律可得，反应1×2-反应2得到，则=2×(-110.50)-(-393.51)=，故选：B
14. 已知的燃烧热kJ·ml。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是
A. kJ⋅ml
B. kJ⋅ml
C. kJ⋅ml
D. kI⋅ml
【答案】A
【解析】
【详解】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成指定产物（碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)等）时所释放的热量。题目中给出的燃烧热是N2H4(1)的燃烧热，因此反应物应该是液态的N2H4，生成物应该是N2和液态的H2O；燃烧热的热化学方程式为： kJ⋅ml，A符合要求，答案选A。
第II卷(非选择题)
本题共4 小题，共58分。15题14分；16题14分；17题14分；18题16分。
二、填空题
15. 如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至时的变化图像。请回答下列问题。
（1）该反应的反应物是___________。
（2）反应至时，A的浓度变化为___________；B的浓度变化为___________；C的浓度变化为___________。
（3）该反应的化学方程式是___________。
（4）反应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为___________。
（5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为：___________。
【答案】（1）A （2） ①. 0.8ml·L-1 ②. 0.4ml·L-1 ③. 1.2ml·L-1
（3）2A=B+3C （4）0.2ml/(L·min)
（5）2∶1∶3
【解析】
【小问1详解】
化学反应中反应物的物质的量浓度减小，生成物的物质的量浓度增大，故反应物为A，生成物为B和C；
【小问2详解】
由图可知，反应至4min时，A的浓度由2ml/L降低到1.2ml/L，浓度变化为0.8ml/L；B的浓度由0增加至0.4ml/L，浓度变化为0.4ml/L；C的浓度由0增加到1.2ml/L，浓度变化为1.2ml/L；
【小问3详解】
化学反应的化学计量数之比等于速率之比等于浓度变化之比，故A、B、C的化学计量数之比为0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3，故化学方程式为2AB+3C；
【小问4详解】
应开始至，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率v==0.2ml/(L·min)；
【小问5详解】
化学反应的速率之比等于化学计量数之比，故2∶1∶3。
16. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。回答下列问题。
（1）在101kPa下，1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量。
①氢气的燃烧热___________。
②该反应的热化学方程式为___________。
③已知H-O键能为，O=O键能为，1ml 完全燃烧生成1ml 放出241kJ热量，计算H—H键能为___________。
④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为___________、___________，并据此说明氢气作为能源的优点是___________。(已知：甲烷相对分子质量为16；乙醇相对分子质量为46)
（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：
①
②
③
则___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 436 ④. 55.6kJ ⑤. 29.7kJ ⑥. 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多
（2）
【解析】
【小问1详解】
①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1ml氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；
②根据①的分析，该反应的热化学方程为，故答案为：；
③设H—H键能为xkJ/ml，根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；
④1g甲烷完全燃烧放出的热量为≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中H2燃烧放出的热量最多；
【小问2详解】
已知①
②
③ ，则反应可由①②+③得到，则=+=+=，故答案为。
17. 请回答下列问题：
（1）已知下列热化学方程式：
①
②
③
上述反应中属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。(填写序号)
（2）①反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为___________。
a．太阳能转化为化学能 b．化学能转化为电能
（3）若反应③使用催化剂，那么将___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（4）反应的___________。
（5）转化为时放出热量。则常温下完全燃烧时放出的热量为___________。的稳定性___________(“大于”或“小于”)。
【答案】（1） ①. ② ②. ①③
（2）a （3）不变
（4）
（5） ①. 142.9kJ ②. 小于
【解析】
【小问1详解】
在热化学方程式中，反应热∆H为负值即∆H<0为放热反应，∆H为正值即∆H>0为吸热反应，在给已知反应中反应②的∆H为负值，故反应②为放热反应；反应①、③的∆H为正值，①③为吸热反应；
【小问2详解】
反应①∆H>0，是焓增大的反应，即生成物总能量大于反应物总能量，该过程是太阳光催化分解水制氢气，则能量变化为太阳能转化为化学能，故选a；
【小问3详解】
反应的∆H只与反应物总能量与生成物总能量有关，与反应过程、途径无关，催化剂不影响反应热，故∆H3不变；
【小问4详解】
根据盖斯定律，反应②+ ③可得反应，则该反应的∆H=(-110.5+241.8)kJ/ml=；
【小问5详解】
根据反应①可得，则1ml氢气即2g氢气完全反应放出285.8kJ能量，则常温下完全燃烧时放出的热量为，转化为时放出热量，说明水蒸气的能量高，能量越高越不稳定，水蒸气不稳定， 的稳定性小于。
18. I．50mL 0.50 ml·L-1盐酸与50mL 0.55ml·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。
（4）实验中改用60mL 0.50 ml·L-1盐酸跟50mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。
Ⅱ．已知：①
②
③
（5）反应的___________(用、表示)。
（6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过程的热量损失
（3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与强酸强碱的量无关
（5）
（6）吸热
【解析】
【小问1详解】
为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；
【小问2详解】
为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料；
【小问3详解】
大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小；
【小问4详解】
若改用60mL 0.50 ml·L-1盐酸跟50mL 0.55 ml·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热，与强酸强碱的量无关；
【小问5详解】
由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的；
【小问6详解】
该反应的，则该反应为吸热反应。图片

转化过程
太阳能热水器烧水
燃油汽车行驶
选项
A
B
图片


转化过程
氯碱工业制氯气
水力发电
选项
C
D
A．烧杯
B．简易量热计
C．温度计
D．分液漏斗
化学键
Br-Br
F-F
H-F
H-Br
H-H
键能/(kJ‧ml-1)
194
157
568
366
436