2022年中考化学练习29溶质的质量分数

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1．溶质的质量分数是____________和____________之比，溶液中溶质的质量分数用计算式表示为________________________.
答案：溶质质量 溶液质量 (溶质质量／溶液质量)×100％
2．氯化钠溶液的质量分数为10％，这表示每100g____________中含有10g____________和90g________________________.
答案：氯化钠溶液 氯化钠 水
3．用氯化钠固体配制质量分数为5％的氯化钠溶液的主要步骤：(1)______________________；(2)_______________________；(3)_______________________.
答案：(1)计算 (2)称量食盐 量取水 (3)溶解(将水与食盐混合，搅拌)
4．在一定温度下，某物质A的溶解度为mg，此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为P％；则m和P的关系 ( )
A．P＞m B．P＜m C．P=m D．无法判断
答案：B
5．下列操作不会改变溶液的质量分数的有 ( )
A．对不饱和溶液蒸发溶剂 B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出
C．对饱和硝酸钾溶液降温 D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂
答案：D
6．配制溶质的质量分数为20％的硫酸溶液225g，需取60％(密度为1．5g／cms)的硫酸 ( )
A．45 mL B．50 mL C．35 mL D．67．5 mL
答案：B
7．有5种溶液，根据已知量计算未知量，填入表9-6．
表9-6
答案：115 13；94 6；40 40；60 140；3．3 13．3
基础巩固
8．向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中 ( )
A．溶液质量增加 B．溶质质量增加 C．溶质质量分数增大 D．溶质质量分数不变
答案：D
9．配制90g质量分数为10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是 ( )
A．19％ B．10％ C．9％ D．无法计算
答案：C
10．将mg KNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．下列可表示在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系的是 ( )
答案：C
2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：
图9-9
(1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水；析出晶体最多的是___________________；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为________________________.
答案：(1)甲 (2)乙、甲、丙
12．向40g 5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10％的稀硫酸完全反应．
答案：8％ 98
能力提高
13．现有100mL 20％的硫酸溶液，其密度为1．14g／cm3．下列说法正确的是 ( )
A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4
C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶4
答案：D 本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=×100％．计算出溶液质量为100 mL×1．14 g／cm3=114 g，溶质质量为114 g×20％=22．8 g，溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g，溶液质量；溶剂质量=5∶4．
(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为100mL×20％=20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL×1．14 g／cm3×20％=22．8 g，100 mL×20％×11．4s／cm3=22．8g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．
(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20％的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．
14．60g溶质的质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增加一倍，应该采取的方法是 ( )
A．把溶剂蒸发掉1／2 B．加入7．5g硝酸钠固体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20％的硝酸钠溶液30g
答案：BC
15．下列各物质分别取5g，分别加入95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数不大于5％的有 ( )
A．NaO B．CaO C．SO3 D．NaCl
答案：BD
16．室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原来的温度．下列说法正确的是( )
A．溶液中溶质的质量减少 B．溶液中溶质的质量分数增大
C．溶液的碱性增强 D．Ca(OH)2的溶解度增大
答案：A
17．配制一定质量分数的NaOH溶液，会引起溶液中NaOH质量分数偏小的实验操作是 ( )
A．称量固体NaOH时，天平指针略向左倾斜
B．实验所用的固体NaOH已在空气中久置
C．用量筒量取水时仰视读数
D．移取已配好的溶液时，有少量溶液洒在瓶外
答案：BC
18．将某盐酸与某氢氧化钠溶液混合，当达到pH=7时，测得溶液中钠离子与水分子个数比为1∶20(设水都以分子形式存在)．则溶液中溶质的质量分数是 ( )
A．6．0％ B．6．4％ C．10．0％ D．14．0％
答案：D
19．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表9-7(20℃)．
表9-7
请仔细分析后回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；氨水的密度逐渐_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(2)取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液，向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应_______________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(3)向100g 24％的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是_______________mL(保留到0．1)．
答案：(1)增大 减小 (2)等于 (3)210．5
20．现有质量分数为24％的硝酸钾溶液、2％的硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水．请选用上述不同物质配制10％的硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入表9-8中相应的位置．
表9-8
答案：如表D9-2
表D9-2
中考链接
21．(2002，武汉)把200g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水( )
A．50 g B．100 g C．200 g D．400 g
答案：C 把200g质量分数为20％的食盐水稀释成质量分数为10％的溶液，需加水的量．本题属于溶液稀释的计算问题．计算的依据是：稀释前后，溶液中溶质的质量不变．设加水的质量是x则：200 g×20％=(200 g+x)×10％，x=2．00 g．理解稀释的原理，准确把握概念，可以提高解题的速度：由于加水稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100％．溶质质量不变，使溶质质量分数变为原来的一半，溶液质量应为原来的两倍，即400 g，所以应加水200g．同理，如果稀释到1％，溶液质量应为原来的20倍，即4000 g，则需要加水3800 g．浓、稀溶液的转变，即溶液的稀释和增浓的问题，计算时有很强的规律性，可以总结出如下经验：溶质相同、溶质质量分数分别为d％和b％(a＞b)的两种溶液混合，得到溶质质量分数为c％(a％＞c％＞b％)的溶液时，两种溶液的质量比为：(在溶液中加水稀释时，b=0，向溶液中加固体增浓时，a=100)．若能熟练掌握，则可以极大地提高解题速度．
22．在托盘天平两边分别放一个盛有100g 9．8％稀H2SO4的烧杯，一个盛有100g 7．3％稀HCl的烧杯，天平平衡．向左盘中烧杯加入agAl粉，右盘烧杯中加bgMg粉，充分反应后，天平仍然平衡．则a与b的合理关系是 ( )
A．等于b且大于或等于2．4g B．a等于b且大于或等于
C．若a等于1．65g，则6等于1．6g D．若a等于1．8g，则b等于2．4g
答案：AC
23．图9-10是某同学配制一定质量的0．9％生理盐水的全过程：
(1)找出上图中的错误：①_______________；②_______________；③_______________.
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0．9％，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：①______________；②______________；③______________.
(3)所用的玻璃仪器有____________________________.
图9-10
答案：(1)①瓶塞放反了 ②砝码和药品放反了 ③用温度计搅拌 (2)计算错误：水算多了、氯化钠算少了 称量氯化钠时操作错误：天平读数有误、氯化钠和砝码放反了、左盘放了纸而右盘没有放、天平未调零等 用量筒量水时错误：读数时仰视 其他：氯化钠中混有杂质、烧杯中有水等
知识积累
24.用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表9-9．
表9-9
(1)第2、5两次产生ZnSO4的质量依次是______________g．
(2)在图9-11中画山ZnSO4与Zn的质量函数关系的曲线．
图9-11
(3)(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后，剩余固体的质量为______________g.
(4)稀硫酸的溶质质量分数是______________.
答案：(1)10g、17g (2)如图D9-2若没有标出坐标值则不给分．根据硫酸锌的质量可以计算消耗锌的质量为6．9g (3)3．1g+mg (4)17．2％
图D9-2
第9单元知识网络
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
溶液中溶质的质量分数
15
100
6
100
60
100
200
30%
10
25%
溶液中溶质的质量分数%
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度/(g·mL-1)
1．02
1．08
1．11
1．17
1．20
氨水的密度/(g·mL-1)
0．98
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
示例
4
7
方案1
方案2
方案3
24%硝酸钾溶液
2%硝酸钾溶液
硝酸钾固体
水
方案1
1
9
方案2
5
7
方案3
45
4
次数
加入Zn质量/g
加入稀硫酸质量/g
生成ZnSO4质量/g
1
2
60
5
2
4
60
3
6
60
15
4
8
60
17
5
10
60
6
12
60
17