2022年浙江温州高三化学第一学期期中考试苏教版会员独享

这是一份2022年浙江温州高三化学第一学期期中考试苏教版会员独享，共10页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卷上。考试结束后，只交答题卷。
本卷可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 Fe－56 Cu－64
选择题(共54分)
一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱电解质的电离平衡常数Ka
2．下列说法正确的是
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．白磷(P4A
2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA
2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA
D．常温常压下，A
4．下列离子方程式的正误判断及评价均正确的是
5．某密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①一定有固体析出 ②溶质的质量一定增加 ③溶剂的质量一定减少 ④pH一定减小
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
6．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH4)2SO4→N2↑+NH3↑+SO2↑+SO3+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．反应中，硫元素部分被氧化，氮元素部分被还原
B．反应中每产生1mlN2必同时产生2mlSO2
2
D．当(NH4)2SO4的计量数为4时，产生NH3和SO2的物质的量之比为1:3
7．下列说法正确的是
A．煤炭燃烧时加少量的水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量
B．反应2Na2O2+2H2O = 4Na++4OH-+O2在任何条件下均能自发
C．已知P4(白磷,s)=4 P(红磷,s); △H =-29.2kJ·ml-1，则白磷比红磷稳定
D．已知H2 kJ·ml-1，则H2燃烧的热化学方程式表示为：
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝ kJ·ml-1
8．下列分析推断有错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低
B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
9．已知2SO2+O22SO3; △H＝-92.6 kJ·ml-1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V2O5作催化剂；④增大O2的浓度；⑤增大SO2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO2转化率的是
A．①②⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑥ D．①④
10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)
11．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B．Mg3N2的水解产物是两种碱
C．NH2Cl的水解产物是HCl和NH2OH(羟胺) D．PCl3的水解产物是两种酸
12．下列叙述正确的是
A．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
B．常温下，在1L lml·L-1的氨水与2L 0.5 ml·L-1的氨水中，n(NH4+)前者多
C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量盐酸比醋酸大
D．0.2 ml·L-1的酸HX与0.1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合溶液中，一定有：
c(X-) > c(K+)>c(H+)> c(OH-)
13．已知下列反应：①NH3+H+=NH4+ ②Ag++2NH3=Ag(NH3)2+ ③Ag++Cl-=AgCl
前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期错误的是
A．氯化银可溶于氨水 B．银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银镜反应的残留液可用稀硝酸处理
L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) △H＝-92.6 kJ·ml－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 ml·L-1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
15．某同学用镀铜的石墨做阳极、石墨做阴极电解稀硫酸，用曲线I表示电解过程中阴极增加的质量(△m)随时间(t)的变化关系，用曲线II表示溶液pH随时间(t)的变化关系，下列曲线图合理的是(电解初期溶液中H+放电)
16．在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为ml·L-1)
A．B．C．D．
17．如图所示：2SO4；c.③Na2CO32溶液；e.Cu(NO3)24溶液。图中编号④代表的物质是
A．H2SO4 B．MgSO4 C．Cu(NO3)2 D．BaCl2
18．常温常压下，将a ml CO2气体通入1L 1 ml·L-1的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a=1/2时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
B．当1/2c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
非选择题(共46分)
二、填空题(包括4小题，共46分。将答案填写在答题卷相应的空格中)
19．25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。
有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知l·L-1NH4Cl溶液的，试推断0.05 ml·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 ml·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：
①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________
____________________________________________________________________。
20．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入 CO和 H2
④某温度下，将2 ml CO和6 ml H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 ml·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·ml-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·ml-1
③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ·ml-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
②该电池负极的电极反应为_________________________。
③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一
段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中
加入 Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度
为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。
21．根据下表提供的数据(常温下)， 回答下列问题。
ml·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的顺序为(用编号填写)___________________________。
(2)写出NaClO溶液中通入少量CO2气体的离子方程式：
_________________________________________________________________________
(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反应，写出该反应的化学方程式
__________________________________________________________________________
(4)在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是
_________________________________________________________________________
(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
22．合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
(1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4 ml N2、8 ml H2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。
(2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_____________
A．2mlN2+4mlH2 B．2mlN2+4mlH2+ 6mlHe
C．4mlN2+8mlH2+6mlHe D．3mlN2+5mlH2+2mlNH3
(3)希腊阿里斯多德大学的 Gerge Marnells 和 Michael Stukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。
(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为4g·L-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为·L-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_____________。
温州中学2010学年第一学期期中考试
高三化学参考答案
一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题(包括4小题，共46分。将答案填写在答题卷相应的空格中)
19．(8分)(2分)
(2)①不能(1分)；达到(2分)
②酚酞(1分)；加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)
20．(19分)(1)①(2分)；②②(2分)
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(2分)
(3)2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO(2分)
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(5)3(2分)
22．(9分) (1)4/15(2分)；(2)C(2分)；(3)N2+6e-+6H+=2NH3(2分)；(4)25%(3分)
离子反应
离子方程式
判断及评价
A
在NH4HCO3溶液中加少量NaOH加热
NH4++OH- =NH3·H2O
错误，加热条件下应生成氨气
B
在FeI2溶液中加少量的溴水
2I-+Br2=I2+2Br-
正确，还原性I-大于Fe2+
C
在NaAlO2溶液中通入少量的CO2气体
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
错误，应生成HCO3-
D
在稀硝酸中加入少量的铁粉
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
正确，稀硝酸的还原产物为NO
容器
编号
起始时各物质物质的量/ml
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q>0）
温度
250℃
300℃
350℃
K
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
B
C
C
B
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
A
B
B
A
A
D
D