2022年辽宁省大连市五校协作体高一化学上学期期中考试

这是一份2022年辽宁省大连市五校协作体高一化学上学期期中考试，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题资源网等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Pb:207
Ⅰ卷 选择题（60分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分）
1．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是
①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗
A.②⑥ B.①④ C.③④ D.③⑤
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
①同质量、不同密度的N2和CO； ②同温度、同体积的N2和H2；
③同体积、同密度的C2H4和C3H6； ④同压强、同体积的N2O和CO2
A.①② B.②③ C.③④ D.①③
3．下列关于铁与水蒸气发生反应的说法中不正确的是
A．反应中有氢气产生 B．此反应需在高温下才能发生
C．生成的铁的化合物中铁全部呈+3价 D．该反应中水作氧化剂
4．下列电离方程式书写正确的是
A． H2SO4 = H22+ + SO42— B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—
C．NaOH = Na+ + O2— + H+ D．Na3PO4 = 3Na+ + PO43—
5．下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是
①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人 ③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 ④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
6．下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是
A、Ba2+、S2-、Cl-、NO3- B、CO32-、SO42-、Na+、K+
C、NH4+、MnO4-、OH-、K+ D、Mg2+、SO42-、NO3-、Na+
7．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间关系如下表示，其中正确的是
A． 复分解反应 置换反应 B．复分解反应 离子反应
离子反应 氧化还原反应 氧化还原反应 置换反应
C．复分解反应 离子反应 D． 置换反 复分解反应
氧化还原反应 置换反应 离子反应 氧化还原反应
高温
8．下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的反应是
①C+2H2O(g)===2H2+CO2 ②Cl2+2FeCl2==2FeCl3；
点燃
高温
点燃
③MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O； ④2CO+O2===2CO2；
⑤2Na+Cl2===2NaCl； ⑥2CuO+C===2Cu+CO2↑
A、②③④⑤ B、①②④⑤⑥ C、①②③④⑤ D、全部
9．R、X、Y、Z是四种元素，它们在化合物中均为+2价，已知：X2+与单质R不反应；X2++Z==X+Z2+；Y+Z2+==Y2++Z。这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Z2+>Y2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
10．在一定温度下，1 ml金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
A．2 ml B．3 ml C．4ml D．5 m1
11．下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
12．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42—、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的w.
A．Na+ B．OHˉ C．S2ˉ D．C1ˉ
13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，气球体积依次增大，其中的气体为 CH4 的是
14．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量稀硫酸反应，产生11．2L H2（标准状况），此混合物的组合的方式最多有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
15．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子
二、选择题（本题包括10个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分）
AUTONUM 6．受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO3NO2 + □ + H2O。□内的物质可能是：
2 2O 2
17．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成0.7 ml NH4NO3时，被还原的硝酸的物质的量为
18．下图锥形瓶中装满了c ml·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a ml SO42-，则锥形瓶容积为
A．L B．L C．acL D．2acL
19．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温
同压）与反应时间的关系如右图所示，则下列
说法正确的是
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
20．下列关于铝的说法中不正确的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，铝熔化并不滴落
21．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为．则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
22．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
23．将10mL、2ml·L-1Na2CO3·L-1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4 B．3
C．2 D．1
24．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32—＋2H+＝CO2↑＋H2O
B．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2+ +2OH—＝CO32—+CaCO3↓+2H2O
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
25．已知N2、CO2的混合气体的质量共，标准状况下，体积为，则该混合气体中N2和CO2的体积比为
A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．1：2
Ⅱ卷 非选择题（40分）
三、填空题（本题包括4个小题）资源网
26.（9分）氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
，、、、
四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 （填名称）。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：____________________。
（3）反应中若产生0.2ml气体，则转移电子的物质的量是______________ml。
（4）此反应中参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比为 ______
27.（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu(NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式

(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②
④
28.（7分）阅读下面两条科普信息，回答问题：①一个体重为50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血病人补铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）
（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性， 铁离子具有
性。
（2） ①中的维生素C是 剂。 ②中的CO2是 剂，CH2O是 产物。
（3）已知含Fe3+的盐可用于净水，因为水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，写出实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式
29．（16分）我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第①步操作的名称是 ，第②步判断BaCl2已过量的方法是
100mL
20℃
。
（2）第④步加入试剂的化学式为 ，相关的离子方程式是
。
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是 。
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是
。
（5）为测定精盐纯度，需配制250 mL 0.2 ml/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学
转移溶液的示意图，图中的错误有
。
（6）溶液配制过程中的下列操作会导致浓度偏低的是 。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒。 B．移液时有少量溶液溅到刻线以上的内壁上。
C．定容时，水加多后用胶头滴管吸出。 D．定容后经上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线。
五校协作体2010-2011学年度上学期期中考试
高一化学试题
1-15每题2分BDCDB DAAAA DDDCD
16-25每题3分 DCADC CBDDA
26.共9分：
（1） 氧化亚铜（2分）
（2） 3Cu2O+2NO3-+14H+==2NO↑+7H2O+6Cu2+ （3分）
（3） 0.6（2分）
（4）7：1（2分）
27.共8分：
(1) BaCl2、Na2CO3 （2分）
(2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— （2分）
(3)② BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O （2分）
④ Ag++Cl—==AgCl↓ （2分）
28.共7分：
（1）还原性 氧化性 （各1分）
（2）还原剂 氧化剂 还原产物（各1分）
（3）Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+ （2分）
29.共16分：
（1）溶解（2分）；
取第②步后的上层溶液1—2滴于点滴板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）其他合理答案也给分
（2）Na2CO3（2分）；
Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓（2分）
（3）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）
（4）在此酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）
（5）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶（2分）
（6）A、B、C（2分）