安徽省亳州市涡阳县2024-2025学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节一第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
3. 实验室制取的反应为，下列关于的分类错误的是
A. 化合物B. 电解质C. 盐D. 氧化物
4. 下列不属于碱性氧化物是
A CaOB. MgOC. D. CuO
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. 溶液B. 云、雾C. 溶液D. 蔗糖溶液
6. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A B.
C. D.
7. 下列反应中，不属于所属类别通性的是
A.
B
C.
D.
8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 如图是某矿泉水的部分标签说明，该饮用水中还可能大量存在的离子是
A. B. C. D.
10. 某溶液只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中和的离子个数比为
A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶4D. 5∶2
11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A. ①③B. ②④C. ②D. 没有
12. 下列说法正确的是
A. 是电解质，该物质在熔融状态下能导电
B. NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质
C. 难溶于水，所以不是电解质
D. 的水溶液能导电，所以是电解质
13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是
A. 金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应生成
B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸
C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电
D. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物
14. 下列离子方程式的书写正确的是
A. 向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O
B. 向澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +CO2+2OH-=CaCO3↓
C. 向氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+H+=H2O
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 现有下列13种物质：①铁 ②NaOH固体 ③液氧 ④硫酸 ⑤石墨 ⑥蔗糖 ⑦溶液 ⑧熔融 ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬稀盐酸。
回答下列问题：
（1）属于单质的是___________(填序号，下同)，属于混合物的是___________。
（2）能导电的是___________，属于电解质的是___________。
（3）属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
（4）写出②在水溶液中的电离方程式：___________。
（5）写出④和⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：___________。
（6）写出①在纯氧中点燃，发生反应的化学方程式：___________。
16. A、B、C、D、E为中学教材中常见的五种不同类别的物质。其中A的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；B是目前用量最大的金属材料；C是实验室中常见的碱；D是一种常见的酸；E为常见的红色粉末。它们之间的转化关系如图。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式B：___________，E：___________。
（2）A与C反应的实验现象是___________。
（3）A与B的反应属于基本反应类型中的___________反应。
（4）写出D与E反应的化学方程式：___________。
（5）写出D生成A的化学方程式：___________(答案合理即可)。
（6）工业上，含E的矿石常被用来___________。
17. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题：
（1）制取的两个方案如下：
方案一：
方案二：
(1)步骤Ⅰ中另一种试剂为___________(填名称)，步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：___________。
（2）步骤Ⅲ反应前后Fe元素的化合价___________(填“升高”“降低”或“不变”)，Ⅰ～Ⅳ中没有发生的基本反应类型是___________(填字母)。
a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应
（3）制取胶体两个方案如下：
方案一：
方案二：
①方案___________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为___________，检验该方案是否成功的方法为___________。
②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为___________。
18. 某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。补充完成该实验报告：
（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子浓度及离子所带电荷数决定。观察___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图所示。
【实验过程与记录】
（2）整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。
（3）若将题中的溶液换成溶液，导电能力与滴入溶液的体积的关系如图所示，写出ab段发生反应的化学方程式：___________，在熔融状态下的电离方程式为___________
（4）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液生成难电离的物质，其化学方程式为，将其改写为离子方程式：___________。选项
A
B
C
D
人物
贡献
发现元素周期律
提出氧化学说
提出分子学说
提出原子学说
选项
A
B
实验
铜丝能导电
干燥NaCl固体不导电
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含阴阳离子
选项
C
D
实验
NaCl溶于水能导电
熔融NaCl能导电
结论
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
主要成分
钾离子
氯离子
镁离子
硫酸根离子
实验步骤
实验现象
实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25mL一定浓度的溶液和2滴酚酞溶液，用滴定管逐滴滴加一定浓度的溶液直至过量，边滴边振荡
___________
溶液和溶液的反应是离子反应