2022年江苏省常州市武进区横山桥高级高三化学上学期期中考试试题会员独享

这是一份2022年江苏省常州市武进区横山桥高级高三化学上学期期中考试试题会员独享，共12页。试卷主要包含了本试卷共8页，包含选择题两部分，11）等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷 （选择题，共42分）
单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。
1、在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaCl的水溶液是强电解质
C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7
D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠
3、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2
4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10－13ml·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA
B．常温下，1 mlO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA
C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lml N2所含的电子数相等
D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
6、下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
7、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
8、下列离子方程式表达正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH—
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－
9、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
10、已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 ml/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
11、将1 ml 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b ml HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］ml
A．①②③ B．①②④ C．①③④D．②③④
12、下列除杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13、将15．6g Na2O2和5．4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
A．最终得到7．8g的沉淀
B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体
C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5m/L
D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
14、某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
合金样品
用排水法收集气体体积为V L（标准状况）
溶液
过滤
？
烘干
称量：w g
+ NaCl溶液
+足量硝酸
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
下列说法中不正确的是
A．收集到的V L气体全为 NO
B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ应是洗涤
D．铜的质量分数为：×100%
第Ⅱ卷 （非选择题，共78分）
15、(12分) 照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知： 4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
（1）操作Ⅲ的名称是 ▲ ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲ 。
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 ▲。
（3）液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是 ▲ 。
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 ▲ 。
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ▲ 。
16、（10分）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：
（1）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 ▲ 。
（2）下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 ▲ 。
（4）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式▲ 。
17、(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
黑乌铁矿
(Fe，Mn)WO4
⑤Na2CO3
共熔
方法一
方法二
水浸
过滤
①HCl
WO3
含杂质
②NH3·H2O
(NH4)2WO4
Na2WO4
MnO2
Fe2O3
KOH
空气
熔融
⑧
水浸
过滤
K2MnO4
⑥CaCl2
过滤
CaWO4
洗涤
⑦HNO3
H2WO4
灼烧
③
WO3
④Al
W
⑨CO2
⑩电解
KMnO4
KMnO4
K2CO3
MnO2
过滤
结晶
KMnO4
（1）写出反应④的化学方程式： ▲ 。
（2）写出反应⑨的离子方程式： ▲ 。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲ 。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲ 。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲ 。
18、(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
溶解
①反应I的化学方程式为 ▲ 。
②反应II的离子方程式为 ▲ 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ▲ 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水
的原理为 ▲ ，____▲______。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与
还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，
右图为该电池和常用的高能碱性电池的
放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
19、(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是 ▲。
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
（2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：


用臭氧消毒自来水，适宜的条件是▲ 。
（3）2O3（g）→3O2（g） △H=－285kJ/ml, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）△H=+62.2 kJ/ml，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： ▲。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：▲ 。
20、(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
氯气
（1）在加NH3·H2O调节pH的过程中，若pH控制不当会有Al(OH)3生成。已知常温下，Al(OH)3浊液的pH=3，其Ksp=1×10-36，则其中c(Al3+)= ▲ 。
（2）生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲ （写化学式）。
（3）假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗，钠原子的利用率为10％，试通过计算确定该分子筛的化学式（写出计算过程）。
（4）分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛；当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷（分子直径为Å）和异丁烷（分子直径为Å）应该选用 ▲ 型的分子筛。
21、(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ，同层分子间的主要作用为 ▲ 。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为 ▲ ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的
核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构
与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所
围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高，
原因是 ▲ 。
2010—2011学年度第一学期期中考试
高三年级化学试卷参考答案（2010.11）
选择题
高温
17.（10分）
（1）2Al+WO3 Al2O3+W
（2）3MnO42－+2CO2 ＝2MnO4－+MnO2↓+2CO32－
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
（4）WO3、CO2
（5）MnO42－-e- ＝ MnO4－ (每空2分，共10分)
18. （12分）
（1）① 2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O（2分）
② 3ClO－ + 10OH－ + 2Fe3+＝2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O（2分）
③ 增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出（2分）
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒 产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（2分）
（3）3∶1（2分） （4）放电时间长 工作电压稳定（2分）
（1）sp2（1分） 氢键（1分）
（2）离子键、极性共价键、配位键（2分）
CN－能提供孤对电子，Fe3＋能接受孤对电子或Fe3＋有空轨道（2分）
（3）1s22s22p6（2分） 正八面体（2分）
Mg2＋半径比Ca2＋的小，MgO的晶格能大（2分）
选项
X
Y
Z
A
NO
NO2
HNO3
B
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
湿法
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物