广东省阳江市江城区部分学校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷(解析版)

这是一份广东省阳江市江城区部分学校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试卷(解析版)，共17页。试卷主要包含了5 Fe 56， 下列化学用语书写错误的是，03%～2%，故C正确；， 辛勤劳动才能创造美好生活， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列博物馆馆藏文物中，主要成分为金属材料的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．玉猪龙是一种玉器，其主要成分通常是硅酸盐等的无机矿物质，为无机非金属材料，A错误；
B．鸭形玻璃注，其主要成分是玻璃，属于硅酸盐产品，B错误；
C．松竹梅纹八棱罐是一种瓷器，是硅酸盐产品，C错误；
D．铜簋为铜合金制成，属于金属材料，，D正确；
故选D。
2. 下列化学用语书写错误的是（ ）
A. 的电子式为
B. 的电离方程式：
C. 还原反应中电子的转移：
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】D
【解析】
【详解】A．为共价化合物，电子式为，A正确；
B．会完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式：，B正确；
C．氢气还原CuO反应中，H2将2个电子转移给Cu生成铜单质，C正确；
D．氯化镁是离子化合物，形成时镁原子将最外层电子转移给氯原子，，D错误；
故选D。
3. 中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A. 活字印刷胶泥的成分，都属于金属氧化物
B. 《本草图经》中记载“绿矾形似朴消而绿色”，其中“绿矾”是
C. 陶弘景在《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”，钢是以铁为主的含碳合金
D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【详解】A．Si是非金属元素，SiO2是非金属氧化物，故A错误；
B．绿矾为硫酸亚铁结晶水合物，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故B正确；
C．钢是一种以铁为主的含碳合金，其含碳量为0.03%～2%，故C正确；
D．雾是水蒸气在空气中形成的一种气溶胶，具有胶体的性质，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，故光束透过大雾可观察到丁达尔效应，故D正确；
故选：A。
4. 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列与邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰制熟石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学反应，A不符合题意；
B．铁炼成钢一般是用还原剂还原铁的化合物得到铁，发生了化学反应，B不符合题意；
C．液态水蒸发转化为水蒸气，是物理变化，没有发生化学反应，C符合题意；
D．用侯氏制碱法生产纯碱利用氨、二氧化碳和饱和氯化钠制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得纯碱，发生了化学反应，D不符合题意；
故选C。
5. 下列有关合金的说法中，正确的是（ ）
A. 青铜比纯铜熔点高B. 合金不具有导热性
C. 镁铝合金比纯铝硬度大D. 合金都不含非金属元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．合金熔点低于各成分，青铜的熔点比纯铜的熔点低，故A错误；
B．合金具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，因此合金也导热，故B错误；
C．形成合金后，其硬度一般会比其组成的金属硬度大，故C正确；
D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此不必须含两种或两种以上的金属，故D错误；
故选：C。
6. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠做的高压钠灯发生穿透力强的黄光，可以用于照明，与钠单质具有强还原性无关，A错误；
B．柠檬酸，可以与碳酸钙反应生成二氧化碳等，溶解水垢，B正确；
C．铝粉与氢氧化钠溶液混合生成氢气，四羟基合铝酸钠，氢气和疏通厨卫管道，C正确；
D．含有氮、磷、钾的物质常用作化肥，厨余垃圾中含有氮、磷、钾等，制肥料与厨余垃圾含有元素有关，D正确；
故选A。
7. 下列说法错误的是（ ）
A. 观察KCl的焰色应透过蓝色钴玻璃
B. NaOH与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C. 向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液会产生白色沉淀
D. 在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾元素的紫色可以被火焰的黄光覆盖住，观察KCl的焰色应透过蓝色的钴玻璃，A正确；
B．焰色试验是元素的性质，NaOH与NaCl均含有Na元素，故在灼烧时火焰颜色相同，都呈黄色，B正确；
C．已知Al(OH)3能溶于强碱溶液中，故向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液不能产生白色沉淀，反应原理为：AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4]，C错误；
D．在周期表中金属元素与非金属元素分界处的元素既有金属性又有非金属性，故可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓，D正确；
故答案为：C。
8. 碱金属元素是日本福岛第一核电站泄漏出的放射性污染物中的一种。下列说法错误的是（ ）
A. Cs是第五周期第ⅠA族元素
B. 的中子数与电子数的差值为27
C. 铯单质与水反应比钠单质剧烈
D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cs属于碱金属元素即位于IA族，是第六周期第IA族元素，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数与电子数的差值为(137-55)-55=27，B正确；
C．铯Cs与钠同主族，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Cs>Na，Cs的活泼性比Na强，铯单质与水的反应比钠与水的反应剧烈，C正确；
D．同主族从上到下金属性增强、最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则金属性：Cs>K>Na，碱性：，D正确；
故选A。
9. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
B. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水
【答案】B
【解析】
【详解】A．因为铁粉能与O2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，A正确；
B．纳米Fe3O4具有磁性，可用作铁磁性材料，B错误；
C．FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，主要利用其氧化性，C正确；
D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D正确；
故选B。
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 与溶液反应：
B. 氯化铁溶液与过量的锌反应：
C. 溶液与溶液反应：
D. 溶液与溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，A错误；
B．氯化铁溶液与过量锌反应生成铁单质和锌离子：，B错误；
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，C错误；
D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
11. 下列实验操作或装置设计合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；
B．应扇闻闻气体气味，B正确；
C．为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部而使试管因冷热不匀而破裂，试管口应略向下倾斜，C错误；
D．氯气微溶于水，不能用水吸收氯气尾气，D错误；
故选B。
12. 根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．向溶液中滴加、淀粉溶液，溶液变蓝，由淀粉遇碘变蓝可知，该反应中碘离子被氧化为碘单质，则碘离子具有还原性，A正确；
B．向某溶液中滴加盐酸，产生气体，溶液中不一定含碳酸根离子，也可能含碳酸氢根离子，碳酸氢根离子也能和盐酸反应生成气体，B错误；
C．向中分别滴加盐酸、溶液，氧化铝溶解，说明氧化铝既能与酸反应、又能与碱反应，氧化铝为两性氧化物，C正确；
D．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，D正确；
答案选B。
13. 设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 和盐酸反应，转移的电子数为
B. 个分子在标准状况下的体积约为
C. 常温常压下，由与组成的混合气体中含有的氧原子总数为
D. 质量分数为的乙醇水溶液中含氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na与酸反应完全后，剩余的Na会再与水反应，均生成Na+，的物质的量为0.2ml，故反应转移的电子数为0.2，A错误；
B．0.1个CO分子的物质的量为0.1ml，在标准状况下的体积约是0.1ml×22.4L/ml=2.24L，B错误；
C．由与的混合气体中氧原子的物质的量为16g÷16g/ml=1ml，故含有的氧原子总数为，C正确；
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的物质的量是46g÷46g/ml，含有氧原子数为，水中也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于，D错误；
故选C。
14. 常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知容易被氧化)：
下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①和②发生的反应均为氧化还原反应
B. 所含质子数和电子数相等
C. 和均酸性氧化物
D. 铜在潮湿空气中可生成
【答案】D
【解析】
【分析】与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得CuCl。
【详解】A．步骤①中发生的反应为+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，步骤①中反应不是氧化还原反应，步骤②中的反应为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=+2CuCl↓+4H+，步骤②中反应是氧化还原反应，A错误；
B．OH-的质子数为9、电子数为10，质子数和电子数不相等，B错误；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；CO不属于酸性氧化物，C错误；
D．铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成，D正确；
故选D。
15. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，元素R的原子比元素W的原子多8个电子，由上述元素组成的一种化合物M的结构式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. M分子中含有极性共价键和非极性共价键
B. 化合物中的原子均满足8电子稳定结构
C. 可用于自来水消毒
D. 分子呈正四面体形
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素X的原子核内只有1个质子，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Y形成2个共价键，为氧；RW均形成1个共价键，且元素R的原子比元素W的原子多8个电子，则W为氟、R为氯；
【详解】A．M分子中含有碳氟、碳氢等极性共价键和碳碳非极性共价键，A正确；
B．化合物中的氢原子不满足8电子稳定结构，B错误；
C．ClO2能杀菌，可用于自来水消毒，C正确；
D．甲烷分子呈正四面体形，D正确；
故选B。
16. 现有m g由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的固体混合物，将该固体混合物全部加入VLcml⋅L-1稀硫酸中，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质。若等质量的上述固体混合物用H2充分还原，则所得到的铁的质量为（ ）
A. 56cVgB. (m﹣16)gC. D.
【答案】A
【解析】
【分析】向mgFe3O4、Fe2O3、FeO、Fe的混合物中加入硫酸溶液中，固体恰好完全溶解，固体恰好完全溶解，且所得的溶液中仅含有一种溶质，溶液中溶质为FeSO4，，由原子守恒可知n(Fe)=n(Fe2+)=n(H2SO4)=cVml，m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=cVml×56g/ml=56cVg。
【详解】等质量的上述固体混合物用H2充分还原，所得到的铁的质量与硫酸反应的铁质量相等，根据铁原子守恒，所得到的铁的质量为56cVg，故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题：
（1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。
（2）食用加碘食盐能消除碘缺乏病的困扰，碘的质量数是___________。
（3）臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等都是生活中常见的消毒剂。
①臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)。
②生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是___________。
③是一种新型含氯消毒剂，在自来水消毒领域已经开始使用。实验室可通过反应制得。该反应中产生时，转移的电子的物质的量为___________。
④高铁酸钠还是一种新型的净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)，证明有胶体生成的实验操作为___________。
（4）汽车安全气囊弹出时发生反应：，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为___________。
（5）铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与溶液反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）
（2）131
（3）①. 同素异形体 ②. 洁则灵和“84”消毒液会发生反应，生成的氯气有毒 ③. ④. 让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(或与光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体
（4）(或)
（5）
【解析】（1）铁和水高温生成四氧化三铁黑色固体和氢气，；
（2）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；碘的质量数是131；
（3）①臭氧和氧气是由氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体；
②生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，原因是洁厕灵和“84”消毒液两者发生氯元素的归中反应，生成有毒气体氯气；
③氯酸钾中氯化合价由+5变为+4，电子转移为，则产生时，转移的电子的物质的量为1ml；
④光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故实验操作为：让一束光通过(或用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(或与光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体；
（4）中氮化合价升高被氧化，发生氧化反应，硝酸钾中氮化合价降低被还原，发生还原反应，则该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为30:2=15:1；
（5）铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：。
18. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
步骤一：取10片补血剂研磨成粉末，加入的稀硫酸，充分溶解后过滤．
步骤二：取上述过滤后的滤液，滴加溶液，再加入过量的溶液，充分反应后，过滤．
步骤三：将步骤二过滤所得固体灼烧至恒重，称量，质量为．
请回答下列问题：
（1）实验室用的浓硫酸配制的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为____________（计算结果精确到小数点后一位）．
（2）可使用容量瓶进行下列操作中的____________（填标号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．代替量筒量取一定体积的液体
（3）的电子式为____________,步骤二中加入过量发生反应的离子方程式为____________．
（4）每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____________g（用含a的代数式表示）．
（5）用作补血剂使用时，医生建议与维生素C片同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收．为了验证这一猜想，设计如下实验：
由上述实验能否得出维生素C可将转化为的结论？____________（填“能”或“否”），请说明理由：____________．
（6）往溶液中滴加溶液，有白色沉淀A生成．某实验小组对所得白色沉淀A展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在．
Ⅰ．取少量白色沉淀A,充分洗涤后，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中滴入试剂，溶液几乎不变色；
Ⅲ．向Ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色．
根据以上现象，生成白色沉淀A的化学式为____________．
【答案】（1）5.4
（2）A
（3）①. ②.
（4）
（5）①. 否 ②. 维生素C可能过量，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法说明一定有亚铁离子生成
（6）
【解析】由题意可知，该实验的实验目的是检验主要成分为硫酸亚铁的补铁药物中亚铁离子的存在，并测定亚铁离子的含量。步骤一先用稀硫酸溶解药片，步骤二加入过氧化氢将铁元素全部氧化为铁离子，再加氢氧化钠溶液沉淀为氢氧化铁，过滤，步骤三灼烧氢氧化铁，使之分解为氧化铁，称量固体的质量为ag，由铁元素守恒计算补血剂中硫酸亚铁的含量。
（1）根据稀释前后，硫酸的物质的量不变，可计算配制100mL1ml/L硫酸需18.4ml/L浓硫酸的体积为=5.4mL；
（2）A．容量瓶可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确；
B．容量瓶不能用来长期贮存溶液，B错误；
C．容量瓶不能用于量取一定体积的液体，C错误；
故选A；
（3）过氧化氢是共价化合物，电子式为，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，；
（4）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，由元素守恒Fe2O3~2FeSO4，每片补血剂中含铁元素的质量为：g；
（5）维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以溶液褪色不能说明维生素C可将铁离子还原为亚铁离子；
（6）白色沉淀A可溶于与稀硫酸且产生无色气泡，无色气泡为二氧化碳，所得溶液中无Fe3+，含有Fe2+，查阅资料知溶液中不存在Fe(HCO3)2，故硫酸亚铁与碳酸氢钠反应生成的白色沉淀为FeCO3。
19. 有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置如图．回答下列问题：
（1）R在元素周期表中的位置是____________．
（2）写出单质Y的一种用途：____________．
（3）Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）．
（4）写出的电子式：____________．其所含的化学键类型为____________．
（5）下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是____________（填标号）．
A. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态B. 最简单氢化物的稳定性：
C. Y与R形成的化合物中Y呈正价D. 酸性：
（6）写出常温下，R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：____________．
【答案】（1）第三周期第族
（2）作半导体材料
（3）
（4）①. ②. 离子键、（非极性）共价键
（5）BC
（6）
【解析】有M、R、Q、Y、Z五种短周期主族元素，其中Z为短周期主族元素中原子半径最大的，则为Na，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，根据位置应该为第三周期，则为Si元素，M、R、Q、Y四种元素在元素周期表中的相对位置可推知，Q为P，M为O，R为Cl；
（1）R为Cl，位于第三周期ⅦA族，故答案为第三周期ⅦA族；
（2）Y为Si元素，单质Y的用途有：作半导体材料；
（3）三种简单离子分别为Na+、O2-、P3-，P3-多一个电子层，离子半径最大，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由大到小顺序是；故答案为；
（4）Z2M2化学式为Na2O2，其电子式为；其所含的化学键类型为离子键、（非极性）共价键；
（5）A．物质的状态属于物理性质，不能说明元素非金属性强弱，选项A不符合题意；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性：HCl＞SiH4，从而推出Cl的非金属性强于Si，选项B符合题意；
C．形成化合物中Y呈正价，说明Cl的得电子能力强于Si，即Cl的非金属性强于Si，选项C符合题意；
D．通过酸性强弱比较非金属性强弱，酸应是最高价氧化物的水化物，HCl中Cl不是最高价，选项D不符合题意；
答案为BC；
（6）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。
20. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2(难溶于稀硫酸)、Al2O3等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有___________(填离子符号)，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
（2）“还原”过程中加入FeS2粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS2自身被氧化为H2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“滤渣A”是SiO2，SiO2是一种常见的酸性氧化物，与CO2类似，都可与强碱反应，写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为___________(填化学式)。
【答案】（1）①. Al3+ ②.
（2）14:1
（3）
（4） ①. 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 、 ③.
【解析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为；故答案为：；；
（2）“还原”过程中加入粉的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，则发生反应的离子方程式为14+=15+2+16H+，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为14：1；故答案为：14:1；
（3）与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；
（4）“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为，故答案为：有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；、；。
A．新石器时代红山文化玉猪龙
B．鸭形玻璃注
C．元青花松竹梅纹八棱罐
D．西周圉铜簋
A．建筑上用生石灰制熟石灰
B．炼钢厂将生铁炼成钢
C．液态水转化为水蒸气形成了云海
D．用侯氏制碱法生产纯碱
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：更换球场高压钠灯
钠单质具有强还原性
B
家务劳动：柠檬煮水除去水壶中的水垢
柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀
C
趣味实验：用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道
铝粉与溶液反应放热并产生
D
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P等元素
A．配制的溶液
B．闻气体气味
C．验证碳酸氢钠受热易分解
D．尾气最好用水吸收
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中滴加、淀粉溶液
溶液变蓝
有还原性
B
向某溶液中滴加盐酸
产生气体
溶液中一定含有
C
向中分别滴加盐酸、溶液
溶解
氧化铝为两性氧化物
D
向酸性溶液中滴加溶液
紫色褪去
有还原性
实验方案
实验现象
取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
溶液紫红色褪去
M
Y
Q
R